desagregación
En la historia de la termodinámica , la disgregación fue definida en 1862 por Rudolf Clausius como la magnitud del grado en que las moléculas de un cuerpo se separan entre sí. [1] Este término se inspiró en ciertos pasajes del artículo de 1824 del físico francés Sadi Carnot Sobre la fuerza motriz del fuego que caracterizó las "transformaciones" de las "sustancias de trabajo" (partículas de un sistema termodinámico ) de un ciclo de motor , a saber " modo de agregación ", que fue un precursor del concepto de ' entropía ', una palabra que Clausius acuñó en 1865. También fue un precursor deLa teoría de la entropía de Ludwig Boltzmann de la década de 1870 indica las diversidades de los movimientos de los constituyentes microscópicos de la materia, descritos en términos de "orden" y "desorden" , y el concepto de dispersión de energía de Guggenheim de 1949 . Las palabras 'disgregación' y 'dispersión' tienen un significado cercano.
En 1824, el físico francés Sadi Carnot supuso que el calor, como una sustancia, no puede disminuir en cantidad y que no puede aumentar. En concreto, afirma que en un ciclo de motor completo 'que cuando un cuerpo ha experimentado algún cambio, y cuando después de cierto número de transformaciones vuelve precisamente a su estado original, es decir, al estado considerado en cuanto a densidad, a temperatura , al modo de agregación, supongamos, digo que se encuentra que este cuerpo contiene la misma cantidad de calor que contenía al principio, o bien que las cantidades de calor absorbidas o liberadas en estas diferentes transformaciones están exactamente compensadas. Además, afirma que 'este hecho nunca ha sido cuestionado' y 'negar esto derrocaría toda la teoría del calor a la que sirve de base'. Esta famosa frase, en la que Clausius estuvo pensando quince años,marca el comienzo de la termodinámica y señala la lenta transición de la antigua teoría calórica a la nueva teoría cinética, en la que el calor es un tipo de energía en tránsito.
En 1862, Clausius definió lo que ahora se conoce como entropía o los efectos energéticos relacionados con la irreversibilidad como los “valores de equivalencia de las transformaciones” en un ciclo termodinámico . Clausius entonces significa la diferencia entre procesos "reversibles" (ideales) e "irreversibles" (reales):
Si el proceso cíclico es reversible, las transformaciones que ocurren en él deben ser en parte positivas y en parte negativas, y los valores de equivalencia de las transformaciones positivas deben ser juntos iguales a los de las transformaciones negativas, de modo que la suma algebraica de todas las transformaciones de equivalencia los valores se vuelven iguales a 0. Si el proceso cíclico no es reversible, los valores de equivalencia de las transformaciones positivas y negativas no son necesariamente iguales, sino que solo pueden diferir de tal manera que predominen las transformaciones positivas.
Luego establece lo que él llama el “teorema respecto a los valores de equivalencia de las transformaciones” o lo que ahora se conoce como la segunda ley de la termodinámica , como tal:
La suma algebraica de todas las transformaciones que ocurren en un proceso cíclico solo puede ser positiva o, como caso extremo, igual a nada.
