Conductividad (electrolítica)
La conductividad (o conductancia específica ) de una solución electrolítica es una medida de su capacidad para conducir electricidad . La unidad SI de conductividad es Siemens por metro (S/m).
Las mediciones de conductividad se utilizan de manera rutinaria en muchas aplicaciones industriales y ambientales como una forma rápida, económica y confiable de medir el contenido iónico en una solución. [1] Por ejemplo, la medición de la conductividad del producto es una forma típica de monitorear y generar tendencias continuas del rendimiento de los sistemas de purificación de agua .
En muchos casos, la conductividad está directamente relacionada con los sólidos disueltos totales (TDS). El agua desionizada de alta calidad tiene una conductividad de alrededor de 0,05 μS/cm a 25 °C, el agua potable típica está en el rango de 200–800 μS/cm, mientras que el agua de mar tiene alrededor de 50 mS/cm [2] (o 50 000 μS/ cm).
La conductividad se determina tradicionalmente conectando el electrolito en un puente de Wheatstone . Las soluciones diluidas siguen las leyes de dependencia de la concentración y aditividad de las contribuciones iónicas de Kohlrausch . Lars Onsager dio una explicación teórica de la ley de Kohlrausch extendiendo la teoría de Debye-Hückel .
La unidad SI de conductividad es S /m y, a menos que se indique lo contrario, se refiere a 25 °C. Más generalmente encontrada es la unidad tradicional de μS/cm.
La celda estándar de uso común tiene un ancho de 1 cm y, por lo tanto, para agua muy pura en equilibrio con el aire, tendría una resistencia de aproximadamente 10 6 ohmios, conocida como megaohmio . El agua ultrapura podría alcanzar 18 megaohmios o más. Por lo tanto, en el pasado se usaba megohm-cm, a veces abreviado como "megohm". A veces, la conductividad se da en "microsiemens" (omitiendo el término de distancia en la unidad). Si bien esto es un error, a menudo se puede suponer que es igual al μS/cm tradicional.
