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Peso atómico estándar A r, estándar (Na) |
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Hay 21 isótopos reconocidos de sodio ( 11 Na), que van desde18
Na a39
Na [2] y dos isómeros (22m
Na y24m
Na ).23
Na es el único isótopo estable (y el único primordial ). Se considera un elemento monoisotópico y tiene un peso atómico estándar de22,989 769 28 (2) . El sodio tiene dos isótopos cosmogénicos radiactivos (22
Na , vida media = 2,605 años; y24
Na , vida media ≈ 15 horas). Con la excepción de esos dos, todos los demás isótopos tienen vidas medias de menos de un minuto, la mayoría de menos de un segundo. El de vida más corta es18
Na , con una vida media de1,3 (4) × 10 −21 segundos.
La exposición aguda a la radiación de neutrones (por ejemplo, de un accidente de criticidad nuclear ) convierte a algunos de los23
Na en el plasma sanguíneo humano para24
Na . Midiendo la concentración de este isótopo, se puede calcular la dosis de radiación de neutrones a la víctima.
22
Na es un isótopo emisor de positrones con una vida media notablemente larga. Se utiliza para crear objetos de prueba y fuentes puntuales para tomografía por emisión de positrones .
Lista de isótopos [ editar ]
Nuclido [3] [n 1] | Z | norte | Masa isotópica ( Da ) [4] [n 2] [n 3] | Vida media [n 4] | Modo de caída [n 5] | Hija isótopo [n 6] | Spin y paridad [n 7] [n 4] | Abundancia natural (fracción molar) | |
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Energía de excitación | Proporción normal | Rango de variación | |||||||
18 Na | 11 | 7 | 18.026 88 (10) | 1,3 (4) × 10 −21 s | pag | 17 Ne | (1 -) # | ||
β + (<0,1%) | 18 Ne | ||||||||
19 Na | 11 | 8 | 19.013 880 (11) | >10 × 10 −18 s | pag | 18 Ne | (5/2 +) | ||
20 Na | 11 | 9 | 20.007 3544 (12) | 447,9 (23) ms | β + (75%) | 20 Ne | 2+ | ||
β + , α (25%) | 16 O | ||||||||
21 Na | 11 | 10 | 20,997 654 70 (11) | 22.422 (10) s | β + | 21 Ne | 3/2 + | ||
22 Na | 11 | 11 | 21.994 437 42 (18) | 2.6018 (22) años | β + | 22 Ne | 3+ | Seguimiento [n 8] | |
22m1 Na | 583,03 (9) keV | 243 (2) ns | ESO | 22 Na | 1+ | ||||
22m2 Na | 657,00 (14) keV | 19,6 (7) ps | ESO | 22 Na | 0+ | ||||
23 Na | 11 | 12 | 22,989 769 2820 (19) | Estable | 3/2 + | 1,0000 | |||
24 Na | 11 | 13 | 23.990 963 011 (18) | 14.957 (4) horas | β - | 24 mg | 4+ | Seguimiento [n 8] | |
24m Na | 472.207 (9) keV | 20,18 (10) ms | IT (99,95%) | 24 Na | 1+ | ||||
β - (0,05%) | 24 mg | ||||||||
25 Na | 11 | 14 | 24,989 9540 (13) | 59,1 (6) s | β - | 25 mg | 5/2 + | ||
26 Na | 11 | 15 | 25,992 635 (4) | 1.07128 (25) s | β - | 26 mg | 3+ | ||
26m Na | 82,5 (6) keV | 9 (2) µs | ESO | 26 Na | 1+ | ||||
27 Na | 11 | dieciséis | 26.994 076 (4) | 301 (6) ms | β - (99,87%) | 27 mg | 5/2 + | ||
β - , n (0,13%) | 26 mg | ||||||||
28 Na | 11 | 17 | 27,998 939 (11) | 30,5 (4) ms | β - (99,42%) | 28 mg | 1+ | ||
β - , n (0,58%) | 27 mg | ||||||||
29 Na | 11 | 18 | 29.002 877 (8) | 44,1 (9) ms | β - (74,1%) | 29 mg | 3/2 (+ #) | ||
β - , n (25,9%) | 28 mg | ||||||||
30 Na | 11 | 19 | 30.009 098 (5) | 48,4 (17) ms | β - (68,85%) | 30 mg | 2+ | ||
β - , n (30,0%) | 29 mg | ||||||||
β - , 2n (1,15%) | 28 mg | ||||||||
β - , α (5,5 × 10 −5 %) | 26 Ne | ||||||||
31 Na | 11 | 20 | 31.013 147 (15) | 17,35 (40) ms | β - (61,78%) | 31 mg | (3/2 +) | ||
β - , n (37,3%) | 30 mg | ||||||||
β - , 2n (0,87%) | 29 mg | ||||||||
β - , 3n (0,05%) | 28 mg | ||||||||
32 Na | 11 | 21 | 32.020 01 (4) | 12,9 (3) ms | β - (68%) | 32 mg | (3−) | ||
β - , n (24%) | 31 mg | ||||||||
β - , 2n (8%) | 30 mg | ||||||||
33 Na | 11 | 22 | 33.025 53 (48) | 8,2 (4) ms | β - , n (47%) | 32 mg | (3/2 +) | ||
β - (40%) | 33 mg | ||||||||
β - , 2n (13%) | 31 mg | ||||||||
34 Na | 11 | 23 | 34.034 01 (64) | 5,5 (10) ms | β - , 2n (50,0%) | 32 mg | 1+ | ||
β - (35,0%) | 34 mg | ||||||||
β - , n (15,0%) | 33 mg | ||||||||
35 Na | 11 | 24 | 35.041 04 (72) # | 1,5 (5) ms | β - | 35 mg | 3/2 + # | ||
37 Na | 11 | 26 | 37.057 47 (74) # | 1 # ms [> 1,5 µs] | β - , n | 36 mg | 3/2 + # | ||
39 Na [2] | 11 | 28 | β - , n (número) | 38 mg |
- ^ m Na - Isómero nuclear excitado.
- ^ () - La incertidumbre (1 σ ) se da de forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # - Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de la masa de superficie (TMS).
- ^ a b # - Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
- ^
Modos de descomposición:
ESO: Transición isomérica norte: Emisión de neutrones pag: Emisión de protones - ^ Símbolo en negrita como hija: el producto secundario es estable.
- ^ () valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
- ^ a b Nuclido cosmogénico
Sodio-22 [ editar ]
El sodio-22 es un isótopo radiactivo del sodio, sometido a emisión de positrones a22Ne con una vida media de 2,605 años.22
Se está investigando el Na como un generador eficiente de " positrones fríos " ( antimateria ) para producir muones para catalizar la fusión del deuterio . También se utiliza comúnmente como fuente de positrones en la espectroscopia de aniquilación de positrones . [5]
Sodio-24 [ editar ]
Esta sección no cita ninguna fuente . Enero de 2021 ) ( Obtenga información sobre cómo y cuándo eliminar este mensaje de plantilla ) ( |
El sodio-24 es uno de los isótopos más importantes. Es radiactivo y se crea a partir del sodio-23 común por bombardeo de neutrones . Con una vida media de 15 horas,24
Na decae a24Mg por emisión de un electrón y dos rayos gamma . La exposición del cuerpo humano a un intenso flujo de neutrones crea24
Na en plasma sanguíneo . Las mediciones de su cantidad se utilizan para determinar la dosis de radiación absorbida por el paciente. Esto se usa para determinar el nivel de tratamiento médico requerido.
Cuando la aleación de sodio y potasio se utiliza como refrigerante en reactores nucleares,24
Se crea Na , lo que hace que el refrigerante sea radiactivo. Cuando el24
El Na se descompone y provoca una acumulación de magnesio en el refrigerante. Dado que la vida media es corta, la24
La porción de Na del refrigerante deja de ser radiactiva a los pocos días de ser retirada del reactor.
Referencias [ editar ]
- ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
- ^ a b Ahn, DS; et al. (2018). Nuevo isótopo de 39 Na y la línea de goteo de neutrones de los isótopos de neón utilizando un haz de 48 Ca de 345 MeV / nucleón (PDF) (Informe). Informes de progreso del acelerador RIKEN. 51 . pag. 82.
- ^ La vida media, el modo de descomposición, el espín nuclear y la composición isotópica se obtienen en: Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
- ^ Wang, M .; Audi, G .; Kondev, FG; Huang, WJ; Naimi, S .; Xu, X. (2017). "La evaluación de la masa atómica AME2016 (II). Tablas, gráficos y referencias" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030003-1–030003-442. doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003 .
- ^ Saro, Matúš; Kršjak, Vladimír; Petriska, Martin; Slugeň, Vladimír (29 de julio de 2019). "Determinación de la contribución de la fuente de sodio-22 en las mediciones de aniquilación de positrones utilizando GEANT4" . Actas de la conferencia AIP . 2131 (1): 020039. doi : 10.1063 / 1.5119492 . ISSN 0094-243X .
Enlaces externos [ editar ]
- Datos de isótopos de sodio del Proyecto de isótopos del laboratorio de Berkeley