JJ Thomson

Físico británico

Este artículo trata sobre el premio Nobel y el físico. Para el filósofo moral, vea Judith Jarvis Thomson .

señorJJ ThomsonOM PRS
42 ° presidente de la Royal Society
En el cargo de 1915 a 1920
Precedido por	William Crookes
Sucesor	Charles Scott Sherrington
Maestría en Trinity College, Cambridge
En el cargo de 1918 a 1940
Precedido por	Henry Montagu Mayordomo
Sucesor	George Macaulay Trevelyan
Detalles personales
Nació	Joseph John Thomson ( 12/18/1856 )18 de diciembre de 1856 Cheetham Hill , Manchester , Inglaterra
Fallecido	30 de agosto de 1940 (30 de agosto de 1940)(83 años) Cambridge , Inglaterra
Ciudadanía	británico
Nacionalidad	inglés
Niños	George Paget Thomson y Joan Paget Thomson
alma mater	Owens College (ahora la Universidad de Manchester ) Trinity College, Cambridge (BA)
Firma
Conocido por	Modelo de pudín de ciruela Descubrimiento de electrones Descubrimiento de isótopos Invención del espectrómetro de masas Primera medición m / e Primera guía de ondas propuesta Dispersión de Thomson Problema de Thomson Término de acuñación 'rayo delta' Término de acuñación 'radiación épsilon' Thomson (unidad)
Premios	Premio Smith (1880) Medalla Real (1894) Medalla Hughes (1902) Premio Nobel de Física (1906) Medalla Elliott Cresson (1910) Medalla Copley (1914) Medalla Albert (1915) Medalla Franklin (1922) Medalla Faraday (1925) Medalla Dalton (1931)
Carrera científica
Campos	Física
Instituciones	Trinity College, Cambridge
Asesores académicos	John Strutt (Rayleigh) Edward John Routh
Estudiantes notables	Charles Glover Barkla Charles TR Wilson Ernest Rutherford Francis William Aston John Townsend J. Robert Oppenheimer Owen Richardson William Henry Bragg H. Stanley Allen John Zeleny Daniel Frost Comstock Max Nacido T. H. Laby Paul Langevin Balthasar van der Pol Geoffrey Ingram Taylor Niels Bohr George Paget Thomson Debendra Mohan Bose Lawrence Bragg

Video externo
La vida temprana de JJ Thomson: Química computacional y experimentos de descarga de gas

Sir Joseph John Thomson OM PRS ^[1] (18 de diciembre de 1856 - 30 de agosto de 1940) fue un físico británico y premio Nobel de Física , al que se le atribuye el descubrimiento del electrón , la primera partícula subatómica que se descubrió.

En 1897, Thomson demostró que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas cargadas negativamente desconocidas (ahora llamadas electrones), que calculó que deben tener cuerpos mucho más pequeños que los átomos y una relación carga-masa muy grande . ^{[2] A} Thomson también se le atribuye el hallazgo de la primera evidencia de isótopos de un elemento estable (no radiactivo) en 1913, como parte de su exploración de la composición de los rayos del canal (iones positivos). Sus experimentos para determinar la naturaleza de las partículas cargadas positivamente, con Francis William Aston , fueron el primer uso de la espectrometría de masas y llevaron al desarrollo del espectrógrafo de masas. ^{[2] [3]}

Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física de 1906 por su trabajo sobre la conducción de electricidad en gases. ^[4]

Educación y vida personal

Joseph John Thomson nació el 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill , Manchester , Lancashire , Inglaterra. Su madre, Emma Swindells, provenía de una familia textil local. Su padre, Joseph James Thomson, dirigía una librería de anticuario fundada por el bisabuelo de Thomson. Tenía un hermano, Frederick Vernon Thomson, que era dos años menor que él. ^[5] JJ Thomson era un anglicano reservado pero devoto . ^{[6] [7] [8]}

Su educación inicial fue en pequeñas escuelas privadas donde demostró un talento e interés sobresalientes por la ciencia. En 1870, fue admitido en el Owens College en Manchester (ahora Universidad de Manchester ) a la edad inusualmente joven de 14 años. Sus padres planearon inscribirlo como aprendiz de ingeniero en Sharp-Stewart & Co , un fabricante de locomotoras, pero estos planes fueron interrumpido cuando su padre murió en 1873. ^[5]

Se trasladó a Trinity College de Cambridge , en 1876. En 1880, obtuvo su Licenciatura en Artes grado en matemáticas ( Segunda Wrangler en el Tripos ^[9] y el segundo premio de Smith ). ^[10] Solicitó y se convirtió en miembro del Trinity College en 1881. ^[11] Thomson recibió su título de Maestría en Artes (con el Premio Adams ) en 1883. ^[10]

Familia

En 1890, Thomson se casó con Rose Elisabeth Paget. A partir de 1882, las mujeres pudieron asistir a manifestaciones y conferencias en la Universidad de Cambridge. Rose Paget, hija de Sir George Edward Paget , médico y luego profesor regio de física en Cambridge en la iglesia de Santa María la Menor , estaba interesada en la física. Asistió a demostraciones y conferencias, entre ellas la de Thomson. Su relación se desarrolló a partir de ahí. ^[12] Tuvieron dos hijos: George Paget Thomson , quien también recibió un premio Nobel por su trabajo sobre las propiedades de onda del electrón, y Joan Paget Thomson (más tarde Charnock), ^[13] que se convirtió en autora, escribiendo libros para niños. , no ficción y biografías.^[14]

Carrera e investigación

Resumen

El 22 de diciembre de 1884, Thomson fue nombrado Catedrático de Física Cavendish en la Universidad de Cambridge . ^[2] El nombramiento causó una considerable sorpresa, dado que candidatos como Osborne Reynolds o Richard Glazebrook eran mayores y tenían más experiencia en el trabajo de laboratorio. Thomson era conocido por su trabajo como matemático, donde fue reconocido como un talento excepcional. ^[15]

Fue galardonado con el Premio Nobel en 1906, "en reconocimiento a los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales sobre la conducción de la electricidad por los gases". Fue nombrado caballero en 1908 y nombrado miembro de la Orden del Mérito en 1912. En 1914, dio la Conferencia Romanes en Oxford sobre "La teoría atómica". En 1918, se convirtió en Maestro de Trinity College , Cambridge , donde permaneció hasta su muerte. Joseph John Thomson murió el 30 de agosto de 1940; sus cenizas descansan en la Abadía de Westminster , ^[16] cerca de las tumbas de Sir Isaac Newton y su antiguo alumno, Ernest Rutherford . ^[17]

Una de las mayores contribuciones de Thomson a la ciencia moderna fue su papel de maestro muy talentoso. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford , quien más tarde lo sucedió como profesor de física de Cavendish . Además del propio Thomson, seis de sus asistentes de investigación ( Charles Glover Barkla , Niels Bohr , Max Born , William Henry Bragg , Owen Willans Richardson y Charles Thomson Rees Wilson ) ganaron premios Nobel de física, y dos ( Francis William Aston y Ernest Rutherford ) ganó premios Nobel de química. Además, el hijo de Thomson ( George Paget Thomson) ganó el Premio Nobel de Física de 1937 por demostrar las propiedades ondulantes de los electrones.

Trabajo temprano

El trabajo del maestro ganador del premio de Thomson, Tratado sobre el movimiento de los anillos de vórtice , muestra su temprano interés en la estructura atómica. ^[4] En él, Thomson describió matemáticamente los movimientos de la teoría de vórtices de átomos de William Thomson . ^[15]

Thomson publicó una serie de artículos que abordan cuestiones tanto matemáticas como experimentales del electromagnetismo. Examinó la teoría electromagnética de la luz de James Clerk Maxwell , introdujo el concepto de masa electromagnética de una partícula cargada y demostró que un cuerpo cargado en movimiento aparentemente aumentaría en masa. ^[15]

Gran parte de su trabajo en el modelado matemático de procesos químicos se puede considerar como química computacional temprana . ^[2] En un trabajo posterior, publicado en forma de libro como Aplicaciones de la dinámica a la física y la química (1888), Thomson abordó la transformación de la energía en términos matemáticos y teóricos, sugiriendo que toda la energía podría ser cinética. ^[15] Su siguiente libro, Notas sobre investigaciones recientes en electricidad y magnetismo (1893), se basó en el Tratado de Maxwell sobre electricidad y magnetismo , y en ocasiones se lo denominó "el tercer volumen de Maxwell". ^[4]En él, Thomson enfatizó los métodos físicos y la experimentación e incluyó extensas figuras y diagramas de aparatos, incluido un número para el paso de la electricidad a través de los gases. ^[15] Su tercer libro, Elementos de la teoría matemática de la electricidad y el magnetismo (1895) ^[18] fue una introducción legible a una amplia variedad de temas y alcanzó una considerable popularidad como libro de texto. ^[15]

Una serie de cuatro conferencias, impartidas por Thomson en una visita a la Universidad de Princeton en 1896, se publicaron posteriormente como Descarga de electricidad a través de gases (1897). Thomson también presentó una serie de seis conferencias en la Universidad de Yale en 1904. ^[4]

Descubrimiento del electrón

Varios científicos, como William Prout y Norman Lockyer , habían sugerido que los átomos se construían a partir de una unidad más fundamental, pero imaginaron que esta unidad tendría el tamaño del átomo más pequeño, el hidrógeno. Thomson en 1897 fue el primero en sugerir que una de las unidades fundamentales era más de 1.000 veces más pequeña que un átomo, lo que sugiere la partícula subatómica ahora conocida como el electrón. Thomson descubrió esto a través de sus exploraciones sobre las propiedades de los rayos catódicos. Thomson hizo su sugerencia el 30 de abril de 1897 tras su descubrimiento de que los rayos catódicos (en ese momento conocidos como rayos Lenard ) podían viajar a través del aire mucho más lejos de lo esperado para una partícula del tamaño de un átomo. ^[19]Calculó la masa de los rayos catódicos midiendo el calor generado cuando los rayos golpean una unión térmica y comparándolo con la desviación magnética de los rayos. Sus experimentos sugirieron no solo que los rayos catódicos eran más de 1.000 veces más ligeros que el átomo de hidrógeno, sino también que su masa era la misma en cualquier tipo de átomo del que provenían. Concluyó que los rayos estaban compuestos de partículas muy ligeras y cargadas negativamente que eran un bloque de construcción universal de átomos. Llamó a las partículas "corpúsculos", pero los científicos posteriores prefirieron el nombre de electrón que había sido sugerido por George Johnstone Stoney en 1891, antes del descubrimiento real de Thomson. ^[20]

En abril de 1897, Thomson solo tenía indicios iniciales de que los rayos catódicos podían desviarse eléctricamente (investigadores anteriores, como Heinrich Hertz, habían pensado que no podía ser así). Un mes después del anuncio de Thomson del corpúsculo, descubrió que podía desviar de manera confiable los rayos mediante un campo eléctrico si evacuaba el tubo de descarga a una presión muy baja. Al comparar la desviación de un haz de rayos catódicos por campos eléctricos y magnéticos, obtuvo mediciones más robustas de la relación masa-carga que confirmaron sus estimaciones anteriores. ^[21] Este se convirtió en el medio clásico de medir la relación carga-masa del electrón. (La carga en sí no se midió hasta Robert A. Millikan 's experimento de la gota de aceite en 1909.)

Thomson creía que los corpúsculos emergían de los átomos del gas traza dentro de sus tubos de rayos catódicos . Por tanto, llegó a la conclusión de que los átomos eran divisibles y que los corpúsculos eran sus bloques de construcción. En 1904, Thomson sugirió un modelo del átomo, con la hipótesis de que era una esfera de materia positiva dentro de la cual las fuerzas electrostáticas determinaban la posición de los corpúsculos. ^[2] Para explicar la carga neutra general del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuyeran en un mar uniforme de carga positiva. En este " modelo de pudín de ciruela ", los electrones se vieron incrustados en la carga positiva como pasas en un pudín de ciruela (aunque en el modelo de Thomson no estaban estacionarios, sino que orbitaban rápidamente). ^{[22] [23]}

Thomson hizo el descubrimiento casi al mismo tiempo que Walter Kaufmann y Emil Wiechert descubrieron la proporción correcta de masa a carga de estos rayos catódicos (electrones). ^[24]

Isótopos y espectrometría de masas

En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica hay marcas para los dos isótopos de neón: neón-20 y neón-22.

En 1912, como parte de su exploración de la composición de las corrientes de partículas cargadas positivamente conocidas entonces como rayos de canal , Thomson y su asistente de investigación FW Aston canalizaron una corriente de iones de neón a través de un campo magnético y eléctrico y midieron su deflexión colocando una placa fotográfica a su paso. ^[5] Observaron dos parches de luz en la placa fotográfica (ver imagen a la derecha), lo que sugirió dos parábolas diferentes de deflexión, y concluyeron que el neón está compuesto por átomos de dos masas atómicas diferentes (neón-20 y neón-22). , es decir de dos isótopos . ^{[25] [26]} Esta fue la primera evidencia de isótopos de un elemento estable; Frederick SoddyHabía propuesto previamente la existencia de isótopos para explicar la desintegración de ciertos elementos radiactivos .

La separación de J. J. Thomson de isótopos de neón por su masa fue el primer ejemplo de espectrometría de masas , que posteriormente fue mejorada y desarrollada en un método general por FW Aston y por AJ Dempster . ^{[2] [3]}

Experimentos con rayos catódicos

Anteriormente, los físicos debatieron si los rayos catódicos eran inmateriales como la luz ("algún proceso en el éter ") o eran "de hecho totalmente materiales, y ... marcan los caminos de las partículas de materia cargadas con electricidad negativa", citando a Thomson. ^[21] La hipótesis etérea era vaga, ^[21] pero la hipótesis de la partícula era lo suficientemente definida como para que Thomson la probara.

Deflexión magnética

Thomson investigó por primera vez la desviación magnética de los rayos catódicos. Los rayos catódicos se produjeron en el tubo lateral a la izquierda del aparato y pasaron a través del ánodo hasta la campana principal , donde fueron desviados por un imán. Thomson detectó su camino por la fluorescencia en una pantalla cuadrada en el frasco. Descubrió que cualquiera que fuera el material del ánodo y el gas en la jarra, la desviación de los rayos era la misma, lo que sugiere que los rayos eran de la misma forma cualquiera que fuera su origen. ^[27]

Carga eléctrica

El tubo de rayos catódicos mediante el cual J. J. Thomson demostró que los rayos catódicos podían ser desviados por un campo magnético y que su carga negativa no era un fenómeno separado.

Si bien los partidarios de la teoría etérea aceptaron la posibilidad de que se produzcan partículas cargadas negativamente en los tubos de Crookes , ^{[ cita requerida ]} creían que son un mero subproducto y que los rayos catódicos en sí mismos son inmateriales. ^{[ cita requerida ]} Thomson se propuso investigar si realmente podía o no separar la carga de los rayos.

Thomson construyó un tubo de Crookes con un electrómetro colocado a un lado, fuera de la trayectoria directa de los rayos catódicos. Thomson pudo rastrear la trayectoria del rayo observando el parche fosforescente que creó donde golpeó la superficie del tubo. Thomson observó que el electrómetro registraba una carga solo cuando desviaba el rayo catódico hacia él con un imán. Concluyó que la carga negativa y los rayos eran lo mismo. ^[19]

Deflexión eléctrica

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El rayo catódico (línea azul) fue desviado por el campo eléctrico (amarillo).

Tubo de rayos catódicos con deflexión eléctrica.

En mayo-junio de 1897, Thomson investigó si los rayos podían ser desviados o no por un campo eléctrico. ^[5] Experimentadores anteriores no habían podido observar esto, pero Thomson creía que sus experimentos tenían fallas porque sus tubos contenían demasiado gas.

Thomson construyó un tubo Crookes con un mejor vacío. Al comienzo del tubo estaba el cátodo desde el que se proyectaban los rayos. Los rayos se afilaron en una viga mediante dos ranuras de metal: la primera de estas ranuras se duplicó como ánodo, la segunda estaba conectada a la tierra. Luego, el rayo pasó entre dos placas de aluminio paralelas, que produjeron un campo eléctrico entre ellas cuando se conectaron a una batería. El extremo del tubo era una gran esfera donde el rayo impactaba en el vidrio, creando un parche brillante. Thomson pegó una escala en la superficie de esta esfera para medir la desviación del rayo. Cualquier haz de electrones chocaría con algunos átomos de gas residual dentro del tubo de Crookes, ionizándolos y produciendo electrones e iones en el tubo ( carga espacial); en experimentos anteriores, esta carga espacial apantallaba eléctricamente el campo eléctrico aplicado externamente. Sin embargo, en el tubo Crookes de Thomson, la densidad de los átomos residuales era tan baja que la carga espacial de los electrones e iones era insuficiente para filtrar eléctricamente el campo eléctrico aplicado externamente, lo que permitió a Thomson observar con éxito la deflexión eléctrica.

Cuando la placa superior se conectó al polo negativo de la batería y la placa inferior al polo positivo, el parche brillante se movió hacia abajo, y cuando se invirtió la polaridad, el parche se movió hacia arriba.

Medición de la relación masa-carga

En su experimento clásico, Thomson midió la relación masa-carga de los rayos catódicos midiendo cuánto eran desviados por un campo magnético y comparándolo con la desviación eléctrica. Usó el mismo aparato que en su experimento anterior, pero colocó el tubo de descarga entre los polos de un gran electroimán. Encontró que la relación masa-carga era más de mil veces menor que la de un ión de hidrógeno (H ⁺ ), lo que sugiere que las partículas eran muy ligeras y / o muy cargadas. ^[21] Significativamente, los rayos de cada cátodo produjeron la misma relación masa-carga. Esto contrasta con los rayos de ánodo.(ahora se sabe que surgen de iones positivos emitidos por el ánodo), donde la relación masa-carga varía de un ánodo a otro. El mismo Thomson siguió siendo crítico de lo que estableció su trabajo, en su discurso de aceptación del Premio Nobel refiriéndose a "corpúsculos" en lugar de "electrones".

Los cálculos de Thomson se pueden resumir de la siguiente manera (en su notación original, usando F en lugar de E para el campo eléctrico y H en lugar de B para el campo magnético):

La deflexión eléctrica está dada por , donde Θ es la deflexión eléctrica angular, F es la intensidad eléctrica aplicada, e es la carga de las partículas de rayos catódicos, l es la longitud de las placas eléctricas, m es la masa de las partículas de rayos catódicos y v es la velocidad de las partículas de rayos catódicos. La deflexión magnética viene dada por , donde φ es la deflexión magnética angular y H es la intensidad del campo magnético aplicado.${\displaystyle \Theta =Fel/mv^{2}}$${\displaystyle \phi =Hel/mv}$

El campo magnético fue variado hasta que las desviaciones magnéticas y eléctricas fueron las mismas, cuando . Esto se puede simplificar para dar . La deflexión eléctrica se midió por separado para dar Θ y se conocían H, F y l, por lo que se pudo calcular m / e.${\displaystyle \Theta =\phi ,Fel/mv^{2}=Hel/mv}$${\displaystyle m/e=H^{2}l/F\Theta }$

Conclusiones

Como los rayos catódicos llevan una carga de electricidad negativa, son desviados por una fuerza electrostática como si estuvieran electrificados negativamente, y una fuerza magnética actúa sobre ellos de la misma manera en que esta fuerza actuaría sobre un cuerpo electrificado negativamente que se mueve a lo largo del trayectoria de estos rayos, no veo escapatoria a la conclusión de que son cargas de electricidad negativa transportadas por partículas de materia.

-  JJ Thomson ^[21]

En cuanto a la fuente de estas partículas, Thomson cree que emergen de las moléculas de gas en las proximidades del cátodo.

Si, en el campo eléctrico muy intenso en la vecindad del cátodo, las moléculas del gas se disocian y se dividen, no en los átomos químicos ordinarios, sino en estos átomos primordiales, que para abreviar llamaremos corpúsculos; y si estos corpúsculos se cargan con electricidad y se proyectan desde el cátodo por el campo eléctrico, se comportarían exactamente como los rayos catódicos.

-  JJ Thomson ^[28]

Thomson imaginó que el átomo estaba formado por estos corpúsculos que orbitaban en un mar de carga positiva; este era su modelo de pudín de ciruela . Este modelo se demostró más tarde que era incorrecto cuando su alumno Ernest Rutherford mostró que la carga positiva se concentra en el núcleo del átomo.

Otro trabajo

En 1905, Thomson descubrió la radiactividad natural del potasio . ^[29]

En 1906, Thomson demostró que el hidrógeno tenía un solo electrón por átomo. Las teorías anteriores permitían varios números de electrones. ^{[30] [31]}

Premios y honores

Placa que conmemora el descubrimiento de JJ Thomson del electrón fuera del antiguo Laboratorio Cavendish en Cambridge

Thomson c.  1920-1925

Thomson fue elegido miembro de la Royal Society (FRS) ^{[1] [32]} y nombrado para la Cátedra Cavendish de física experimental en el laboratorio Cavendish , Universidad de Cambridge en 1884. ^[2] Thomson ganó numerosos premios y distinciones durante su carrera incluso:

• Premio Adams (1882)
• Medalla Real (1894)
• Medalla Hughes (1902)
• Medalla Hodgkins (1902)
• Premio Nobel de Física (1906)
• Medalla Elliott Cresson (1910)
• Medalla Copley (1914)
• Medalla Franklin (1922)

Thomson fue elegido miembro de la Royal Society ^[1] el 12 de junio de 1884 y se desempeñó como presidente de la Royal Society de 1915 a 1920.

En noviembre de 1927, J. J. Thomson inauguró el edificio Thomson, nombrado en su honor, en Leys School , Cambridge. ^[33]

Honores póstumos

En 1991, se propuso el Thomson (símbolo: Th) como una unidad para medir la relación masa-carga en espectrometría de masas en su honor. ^[34]

JJ Thomson Avenue, en el sitio de West Cambridge de la Universidad de Cambridge , lleva el nombre de Thomson. ^[35]

El premio Thomson Medal , patrocinado por la International Mass Spectrometry Foundation , lleva el nombre de Thomson.

La Medalla y Premio Joseph Thomson del Instituto de Física lleva el nombre de Thomson.

Referencias

1. Rayleigh (1941). "Joseph John Thomson. 1856-1940" . Avisos necrológicos de miembros de la Royal Society . 3 (10): 586–609. doi : 10.1098 / rsbm.1941.0024 .
2. "Joseph John" JJ "Thomson" . Instituto de Historia de la Ciencia . Junio ​​de 2016 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
3. Jones, Mark. "Espectrometría de masas-cromatografía de gases" . Sociedad Química Estadounidense . Consultado el 19 de noviembre de 2019 .
4. "JJ Thomson - Biográfico" . El Premio Nobel de Física 1906 . La Fundación Nobel . Consultado el 11 de febrero de 2015 .
5. Davis y Falconer, JJ Thomson y el descubrimiento del electrón
6. Peter J. Bowler, Reconciliación de ciencia y religión: el debate en Gran Bretaña de principios del siglo XX (2014). Prensa de la Universidad de Chicago. pag. 35. ISBN 9780226068596 . "Tanto Lord Rayleigh como JJ Thomson eran anglicanos". 
7. Seeger, Raymond. 1986. "JJ Thomson, anglicano", en Perspectives on Science and Christian Faith, 38 (junio de 1986): 131-132. La Revista de la Afiliación Científica Estadounidense. "" Como profesor, JJ Thomson asistió al servicio de la capilla de la universidad los domingos por la noche, y como maestro, al servicio de la mañana. Era un comulgante habitual en la Iglesia Anglicana. Además, mostró un interés activo en la Misión Trinity en Camberwell. Con respecto a su vida devocional privada, JJ Thomson invariablemente practicaba arrodillarse para la oración diaria y leía su Biblia antes de retirarse cada noche. ¡Realmente era un cristiano practicante! "( Raymond Seeger 1986, 132)".
8. Richardson, Owen. 1970. "Joseph J. Thomson", en The Dictionary of National Biography, 1931-1940. LG Wickham Legg - editor. Prensa de la Universidad de Oxford .
9. Grayson, Mike (22 de mayo de 2013). "La vida temprana de JJ Thomson: experimentos de descarga de gas y química computacional" . Perfiles en Química . Fundación Patrimonio Químico . Consultado el 11 de febrero de 2015 .
10. "Thomson, Joseph John (THN876JJ)" . Una base de datos de antiguos alumnos de Cambridge . Universidad de Cambridge.
11. Univ, Manchester (1882). El calendario de la Universidad de Victoria para la sesión 1881-2 . pag. 184 . Consultado el 11 de febrero de 2015 .^{[ Falta el ISBN ]}
12. Navarro, Jaume (6 de septiembre de 2012). Una historia del electrón: JJ y GP Thomson . Prensa de la Universidad de Cambridge. ISBN 978-1-139-57671-0.
13. "Joan Paget Thomson (más tarde Charnock), hija" . Los Archivos Nacionales . Universidad de Cambridge: Biblioteca del Trinity College . Consultado el 22 de marzo de 2020 .
14. NA, NA (5 de marzo de 2016). Directorio de escritores . Saltador. ISBN 978-1-349-03650-9.
15. Kim, Dong-Won (2002). Liderazgo y creatividad: una historia del Laboratorio Cavendish, 1871-1919 . Dordrecht: Kluwer Acad. Publ. ISBN 978-1402004759. Consultado el 11 de febrero de 2015 .
16. 'Salón de los científicos de la abadía', AR p63: Londres; Roger y Robert Nicholson; 1966
17. Abadía de Westminster. "Sir Joseph John Thomson" .
18. Mackenzie, A. Stanley (1896). "Revisión: elementos de la teoría matemática de la electricidad y el magnetismo por JJ Thomson" (PDF) . Toro. Amer. Matemáticas. Soc . 2 (10): 329–333. doi : 10.1090 / s0002-9904-1896-00357-8 .
19. Thomson, JJ (1897). "Rayos catódicos" . El electricista . 39 : 104.
20. Falconer, Isobel (2001). "Corpúsculos a los electrones" (PDF) . En Buchwald, JZ; Warwick, A. (eds.). Historias del electrón . MIT Press. págs. 77-100. ISBN  978-0262024945.
21. Thomson, JJ (7 de agosto de 1897). "Rayos catódicos" . Revista filosófica . 5. 44 (269): 293. doi : 10.1080 / 14786449708621070 . Consultado el 4 de agosto de 2014 .
22. Mellor, Joseph William (1917), Química inorgánica moderna , Longmans, Green and Company, p. 868, según la hipótesis de JJ Thomson, los átomos están formados por sistemas de anillos giratorios de electrones.
23. Dahl (1997) , p. 324: " El modelo de Thomson, entonces, consistía en una esfera uniformemente cargada de electricidad positiva (el pudín), con corpúsculos discretos (las ciruelas) que giraban alrededor del centro en órbitas circulares, cuya carga total era igual y opuesta a la carga positiva " .error de harvtxt: sin destino: CITEREFDahl1997 ( ayuda )
24. Chown, Marcus (29 de marzo de 1997). "Foro: ¿Quién descubrió el electrón?" . Nuevo científico (2075) . Consultado el 17 de octubre de 2020 . Marcus Chown dice que la verdad no es exactamente como sugieren los libros de historia.
25. JJ Thomson (1912) "Más experimentos sobre rayos positivos", Philosophical Magazine , serie 6, 24 (140): 209-253.
26. JJ Thomson (1913) "Rayos de electricidad positiva", Actas de la Royal Society A, 89 : 1-20.
27. Thomson, JJ (8 de febrero de 1897). "Sobre los rayos catódicos". Actas de la Sociedad Filosófica de Cambridge . 9 : 243.
28. Thomson, JJ (1897). "Rayos catódicos" . Revista filosófica . 44 : 293.
29. Thomson, JJ (1905). "Sobre la emisión de corpúsculos negativos por los metales alcalinos" . Revista filosófica . Serie 6. 10 (59): 584–590. doi : 10.1080 / 14786440509463405 .
30. Hellemans, Alexander; Manojo, Bryan (1988). Los horarios de la ciencia . Simon y Schuster . pag. 411. ISBN 0671621300.
31. Thomson, JJ (junio de 1906). "Sobre el número de corpúsculos en un átomo" . Revista filosófica . 11 (66): 769–781. doi : 10.1080 / 14786440609463496 . Archivado desde el original el 19 de diciembre de 2007 . Consultado el 4 de octubre de 2008 .
32. Thomson, Sir George Paget. "Sir JJ Thomson, físico británico" . Encyclopædia Britannica . Consultado el 11 de febrero de 2015 .
33. "Apertura del nuevo edificio científico: Thomson" . 1 de diciembre de 2005. Archivado desde el original el 11 de enero de 2015 . Consultado el 10 de enero de 2015 .
34. Cocineros, RG; AL Rockwood (1991). "El 'Thomson'. Una unidad sugerida para espectroscopistas de masas". Comunicaciones rápidas en espectrometría de masas . 5 (2): 93.
35. "Cambridge Physicist es calles por delante" . 18 de julio de 2002 . Consultado el 31 de julio de 2014 .

Bibliografía

• 1883. Tratado sobre el movimiento de los anillos de vórtice: ensayo al que se adjudicó el Premio Adams en 1882, en la Universidad de Cambridge . Londres: Macmillan and Co., págs. 146. Reimpresión reciente: ISBN 0-543-95696-2 . 
• 1888. Aplicaciones de la dinámica a la física y la química . Londres: Macmillan and Co., págs. 326. Reimpresión reciente: ISBN 1-4021-8397-6 . 
• 1893. Notas sobre investigaciones recientes en electricidad y magnetismo: pretende ser una secuela del "Tratado sobre electricidad y magnetismo " del profesor Clerk-Maxwell . Oxford University Press, págs. Xvi y 578. 1991, Monografía de la Universidad de Cornell: ISBN 1-4297-4053-1 . 
• 1921 (1895). Elementos de la teoría matemática de la electricidad y el magnetismo . Londres: Macmillan and Co. Escaneo de la edición de 1895.
• Un libro de texto de física en cinco volúmenes , en coautoría con JH Poynting : (1) Propiedades de la materia , (2) Sonido , (3) Calor , (4) Luz y (5) Electricidad y magnetismo . Con fecha de 1901 y posteriores, y con ediciones posteriores revisadas.
• Dahl, Per F., " Destello de los rayos catódicos: una historia del electrón de JJ Thomson ". Instituto de Publicaciones de Física. Junio ​​de 1997. ISBN 0-7503-0453-7 
• JJ Thomson (1897) "Cathode Rays", The Electrician 39, 104, también publicado en Proceedings of the Royal Institution el 30 de abril de 1897, 1-14: primer anuncio del "corpúsculo" (antes del experimento clásico de masa y carga)
• JJ Thomson (1897), rayos catódicos , Philosophical Magazine , 44, 293 — La medida clásica de la masa y la carga del electrón.
• Joseph John Thomson (1908). Sobre la luz arrojada por investigaciones recientes sobre electricidad sobre la relación entre la materia y el éter: la conferencia Adamson pronunciada en la Universidad el 4 de noviembre de 1907 . Prensa Universitaria.
• JJ Thomson (1912), "Más experimentos sobre rayos positivos" Philosophical Magazine , 24, 209-253: primer anuncio de las dos parábolas de neón
• JJ Thomson (1913), Rayos de electricidad positiva , Actas de la Royal Society , A 89, 1–20 — Descubrimiento de isótopos de neón
• JJ Thomson (1904), "Sobre la estructura del átomo : una investigación de la estabilidad y los períodos de oscilación de varios corpúsculos dispuestos a intervalos iguales alrededor de la circunferencia de un círculo; con aplicación de los resultados a la teoría de la estructura atómica" , " Philosophical Magazine Series 6, Volumen 7, Número 39, págs. 237-265. Este artículo presenta el clásico " modelo de pudín de ciruela " a partir del cual se plantea el problema de Thomson .
• JJ Thomson (1923), El electrón en química: cinco conferencias impartidas en el Instituto Franklin, Filadelfia.
• Thomson, Sir JJ (1936), Recollections and Reflections , Londres: G. Bell & Sons, Ltd. Reeditado como edición digital , Cambridge: University Press, 2011 (serie Cambridge Library Collection).
• Thomson, George Paget. (1964) JJ Thomson: Descubridor del electrón . Gran Bretaña: Thomas Nelson & Sons, Ltd.
• Davis, Eward Arthur & Falconer, Isobel (1997), JJ Thomson y el descubrimiento del electrón . ISBN 978-0-7484-0696-8 
• Falconer, Isobel (1988) "El trabajo de JJ Thomson sobre rayos positivos, 1906-1914" Estudios históricos en las ciencias físicas y biológicas 18 (2) 265-310
• Falconer, Isobel (2001) "Corpuscles to Electrons" en J Buchwald y A Warwick (eds) Histories of the Electron , Cambridge, Mass: MIT Press, págs. 77-100.
• Navarro, Jaume (2005). "JJ Thomson sobre la naturaleza de la materia: corpúsculos y el continuo". Centauro . 47 (4): 259–282. Código Bibliográfico : 2005Cent ... 47..259N . doi : 10.1111 / j.1600-0498.2005.00028.x .
• Downard, Kevin M. (2009). "JJ Thomson va a América" . Revista de la Sociedad Estadounidense de Espectrometría de Masas . 20 (11): 1964-1973. doi : 10.1016 / j.jasms.2009.07.008 . PMID  19734055 .

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Wikisource tiene trabajos originales escritos por o sobre: JJ Thomson

Wikiquote tiene citas relacionadas con: JJ Thomson

• El descubrimiento del electrón
• JJ Thomson en Nobelprize.org con la Conferencia Nobel, 11 de diciembre de 1906 Portadores de electricidad negativa
• Bibliografía comentada de Joseph J. Thomson de la Biblioteca digital de Alsos para cuestiones nucleares
• Ensayo sobre la vida y los puntos de vista religiosos de Thomson
• El sitio del tubo de rayos catódicos
• Descubrimiento de Thomson de los isótopos de Neon
• Fotos de algunos de los aparatos restantes de Thomson en el Museo del Laboratorio Cavendish
• Un cortometraje de Thomson dando una conferencia sobre ingeniería eléctrica y el descubrimiento del electrón (1934)
• Obras de JJ Thomson en Project Gutenberg
• Obras de o sobre JJ Thomson en Internet Archive
• Una historia del electrón: JJ y GP Thomson publicado por la Universidad del País Vasco (2013)

Oficinas académicas
Precedido por Henry Montagu Butler	Maestría en Trinity College, Cambridge, 1918-1940	Sucedido por George Macaulay Trevelyan
Asociaciones profesionales y académicas
Precedido por William Crookes	42.º presidente de la Royal Society 1915-1920	Sucedido por Charles Scott Sherrington