Las leyes químicas son aquellas leyes de la naturaleza relevantes para la química . El concepto más fundamental en química es la ley de conservación de la masa , que establece que no hay cambios detectables en la cantidad de materia durante una reacción química ordinaria . La física moderna muestra que en realidad es energía la que se conserva, y que la energía y la masa están relacionadas ; un concepto que cobra importancia en la química nuclear . La conservación de la energía conduce a los importantes conceptos de equilibrio , termodinámica y cinética .
Las leyes de la estequiometría , es decir, las proporciones gravimétricas por las que los elementos químicos participan en las reacciones químicas, elaboran la ley de conservación de la masa. La ley de composición definida de Joseph Proust dice que los productos químicos puros están compuestos de elementos en una formulación definida; ahora sabemos que la disposición estructural de estos elementos también es importante.
La ley de proporciones múltiples de Dalton dice que estas sustancias químicas se presentarán en proporciones que son números enteros pequeños (es decir, 1:2 O:H en agua); aunque en muchos sistemas (especialmente biomacromoléculas y minerales) las proporciones tienden a requerir grandes números y con frecuencia se representan como una fracción. Dichos compuestos se conocen como compuestos no estequiométricos .
La tercera ley estequiométrica es la ley de las proporciones recíprocas , que proporciona la base para establecer pesos equivalentes para cada elemento químico. Luego, los pesos equivalentes elementales se pueden usar para derivar los pesos atómicos de cada elemento.