Tiocianato de mercurio (II)
El tiocianato de mercurio (II) (Hg(SCN) 2 ) es un compuesto químico inorgánico , el complejo de coordinación de Hg 2+ y el anión tiocianato . Es un polvo blanco. Producirá una gran "serpiente" sinuosa cuando se encienda, un efecto conocido como la serpiente del Faraón . [2]
La evidencia de la primera muestra pura se presentó en 1866 preparada por un químico llamado Otto Hermes. [2] Se prepara mediante el tratamiento de soluciones que contienen mercurio(II) e iones de tiocianato. El producto de baja solubilidad del tiocianato de mercurio hace que se precipite de la solución. [3] La mayoría de las síntesis se logran por precipitación:
El compuesto adopta una estructura polimérica con centros de Hg 2+ coordinados linealmente a dos átomos de S con una distancia de 2.381 Å. Se indican cuatro interacciones débiles de Hg 2+ --N con distancias de 2,81 Å. [4]
El tiocianato de mercurio tiene algunos usos en la síntesis química. Es el precursor del tris(tiocianato)mercurato(II) de potasio (K[Hg(SCN) 3 ]) y del tris(tiocianato)mercurato(II) de cesio (Cs[Hg(SCN) 3 ]). El ion Hg(SCN) 3 − también puede existir de forma independiente y se genera fácilmente a partir de los compuestos anteriores, entre otros. [5]
Sus reacciones con haluros orgánicos producen dos productos, uno con el azufre unido al compuesto orgánico y otro con el nitrógeno unido al compuesto orgánico. [6]
Se descubrió que el tiocianato de mercurio puede mejorar los límites de detección en la determinación de iones de cloruro en agua mediante espectroscopia UV-visible . Esta técnica se sugirió por primera vez en 1952 y desde entonces ha sido un método común para la determinación de iones de cloruro en laboratorios de todo el mundo. En 1964 se inventó un sistema automatizado y, en 1974, Technicon ( Tarytown, NY , EE. UU.) puso a disposición un analizador de color comercial . El mecanismo básico implica la adición de tiocianato de mercurio a una solución con una concentración desconocida de iones de cloruro y hierro como reactivo .. Los iones de cloruro hacen que la sal de tiocianato de mercurio se disocie y el ion de tiocianato se una al Fe(III), que se absorbe intensamente a 450 nm. Esta absorción permite medir la concentración del complejo de hierro. Este valor permite calcular la concentración de cloruro. [7]
