Óxido de magnesio
El óxido de magnesio ( Mg O ), o magnesia , es un mineral sólido higroscópico blanco que se presenta naturalmente como periclasa y es una fuente de magnesio (ver también óxido ). Tiene una fórmula empírica de MgO y consta de una red de iones Mg 2+ e iones O 2− unidos por enlaces iónicos . El hidróxido de magnesio se forma en presencia de agua (MgO + H 2 O → Mg (OH) 2 ), pero se puede revertir calentándolo para eliminar la humedad.
El óxido de magnesio se conocía históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia ; otras fuentes dan magnesia alba como MgCO 3 ), para diferenciarlo de la magnesia negra , un mineral negro que contiene lo que ahora se conoce como manganeso .
Mientras que "óxido de magnesio" normalmente se refiere a MgO, el peróxido de magnesio MgO 2 también se conoce como compuesto. Según la predicción de la estructura cristalina evolutiva, [8] MgO 2 es termodinámicamente estable a presiones superiores a 116 GPa (gigapascales), y un subóxido de Mg 3 O 2 semiconductor es termodinámicamente estable por encima de 500 GPa. Debido a su estabilidad, el MgO se utiliza como sistema modelo para investigar las propiedades vibratorias de los cristales. [9]
El óxido de magnesio se produce mediante la calcinación de carbonato de magnesio o hidróxido de magnesio . Este último se obtiene mediante el tratamiento de cloruro de magnesio MgCl
2soluciones, típicamente agua de mar, con agua de cal o lechada de cal. [10]
La calcinación a diferentes temperaturas produce óxido de magnesio de diferente reactividad. Las altas temperaturas de 1500 a 2000 ° C disminuyen el área de superficie disponible y producen magnesia calcinada a muerte (a menudo llamada calcinada a muerte), una forma no reactiva que se usa como refractario . Las temperaturas de calcinación 1000 - 1500 ° C producen magnesia calcinada, que tiene reactividad limitada y la calcinación a temperaturas más bajas (700 - 1000 ° C) produce magnesia calcinada con luz, una forma reactiva, también conocida como magnesia calcinada cáustica. Aunque se produce cierta descomposición del carbonato en óxido a temperaturas inferiores a 700 ° C, los materiales resultantes parecen reabsorber dióxido de carbono del aire. [11]
El MgO es apreciado como material refractario , es decir, un sólido que es física y químicamente estable a altas temperaturas. Tiene dos atributos útiles: alta conductividad térmica y baja conductividad eléctrica. El llenado de los elementos calefactores superiores en espiral de la gama Calrod en las estufas eléctricas de la cocina es un uso importante. "Con mucho, el mayor consumidor de magnesia en todo el mundo es la industria refractaria, que consumió alrededor del 56% de la magnesia en los Estados Unidos en 2004, y el 44% restante se utilizó en aplicaciones agrícolas, químicas, de construcción, ambientales y otras aplicaciones industriales". [12] El MgO se utiliza como material refractario básico para crisoles .
