Los isótopos naturales son isótopos estables o isótopos radiactivos que tienen una vida media lo suficientemente larga como para permitirles existir en concentraciones sustanciales en la Tierra (como bismuto-209, con una vida media de 1,9 × 10 19 años, potasio-40 con una vida media de 1,251 (3) × 10 9 años), productos hijos de esos isótopos (como 234 Th, con una vida media de 24 días) o elementos cosmogénicos. [1] El isótopo estable más pesado es el plomo-208, pero el isótopo "natural" más pesado es el U-238.
Muchos elementos tienen isótopos tanto naturales como artificiales. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos naturales y otros cuatro isótopos artificiales conocidos. [2] Una distinción adicional entre los isótopos naturales estables es la división en elementos primordiales (existían cuando se formó el Sistema Solar) y cosmogénicos (creados por el bombardeo de rayos cósmicos u otros procesos similares).
Qué define a un isótopo natural
Los isótopos naturales deben ser estables, tener una vida media superior a aproximadamente 7 × 10 7 años (hay 34 isótopos en esta categoría, ver isótopo estable para más detalles) o se generan en grandes cantidades cosmogénicamente (como 14 C, que tiene una vida media de solo 6000 años, pero está formada por rayos cósmicos que chocan con 14 N).
Radioisótopos de origen natural
Algunos radioisótopos se encuentran en la naturaleza con una vida media de menos de 7 × 10 7 años ( carbono-14 : 5.730 ± 40 años, tritio : 12,32 años, etc.). Se sintetizan todo el tiempo por radiación cósmica. Un uso práctico es la datación por radiocarbono con carbono-14.
Ver también
Bibliografía
- ^ "Isótopos naturales" . www.soest.hawaii.edu . Consultado el 13 de diciembre de 2015 .
- ^ "Isótopos - Chemwiki" . chemwiki.ucdavis.edu . 2013-10-02 . Consultado el 14 de diciembre de 2015 .