El número de neutrones , símbolo N , es el número de neutrones en un nucleido .
El número atómico (número de protones) más de neutrones número es igual número de masa : Z + N = A . La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico es conocido como el exceso de neutrones : D = N - Z = A - 2 Z .
El número de neutrones rara vez se escribe explícitamente en notación de símbolo de nucleido, pero aparece como un subíndice a la derecha del símbolo del elemento. En orden de mayor claridad y disminución de la frecuencia de uso:
| Elemento | C |
| Isótopo / Nuclido | 14 C |
| Con número atómico | 14 6C |
| Con número de neutrones | 14 6C 8 |
Los nucleidos que tienen el mismo numero de neutrones pero diferente numero de protones se llaman isotonos . Esta palabra se formó reemplazando la p en el isótopo con n para el neutrón. Los nucleidos que tienen el mismo número de masa se denominan isobaras . Los nucleidos que tienen el mismo exceso de neutrones se denominan isodiafros . [1]
Las propiedades químicas están determinadas principalmente por el número de protones, que determina de qué elemento químico es miembro el nucleido; el número de neutrones tiene solo una pequeña influencia .
El número de neutrones es de interés principalmente para las propiedades nucleares. Por ejemplo, los actínidos con un número de neutrones impar suelen ser fisionables ( fisionables con neutrones lentos ), mientras que los actínidos con un número de neutrones par normalmente no son fisionables (pero son fisionables con neutrones rápidos ).
Solo 58 nucleidos estables tienen un número de neutrones impar, en comparación con 194 con un número de neutrones par. Ningún isótopo de número de neutrones impares es el isótopo más abundante de forma natural en su elemento, excepto el berilio-9 (que es el único isótopo estable de berilio ), el nitrógeno-14 y el platino -195.
Ningún nucleido estable tiene el número de neutrones 19, 21, 35, 39, 45, 61, 89, 115, 123 y ≥ 127. Hay 6 nucleidos estables y un nucleido primordial radiactivo con el número de neutrones 82 (82 es el número de neutrones con el nucleidos más estables, ya que es un número mágico ): bario-138 , lantano-139 , cerio-140 , praseodimio-141 , neodimio-142 y samario-144 , así como el nucleido primordial radiactivo xenón-136 . Excepto 20, 50 y 82 (todos estos tres números son números mágicos), todos los demás números de neutrones tienen como máximo 4 isótopos estables (en el caso de 20, hay 5 isótopos estables 36 S,37 Cl, 38 Ar, 39 K y 40 Ca, y en el caso de 50, hay 5 nucleidos estables: 86 Kr, 88 Sr, 89 Y, 90 Zr y 92 Mo, y 1 nucleido primordial radiactivo, 87 Rb ). La mayoría de los números de neutrones impares tienen como máximo un isótopo estable (las excepciones son 1 ( 2 H y 3 He), 5 ( 9 Be y 10 B), 7 ( 13 C y 14 N), 55 ( 97 Mo y 99 Ru) y 107 ( 179 Hf y 180mEjército de reserva). Sin embargo, algunos números pares de neutrones también tienen un solo isótopo estable; estos números son 2 ( 4 He), 4 ( 7 Li), 84 ( 142 Ce), 86 ( 146 Nd) y 126 ( 208 Pb). [2]
Solo dos nucleidos estables tienen menos neutrones que protones: hidrógeno-1 y helio-3 . El hidrógeno-1 tiene el número de neutrones más pequeño, 0.
Referencias [ editar ]
- ^ Teh Fu Yen, Química para ingenieros (Imperial College Press, 2008), p.265
- ^ Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
