El tetróxido de dinitrógeno , comúnmente conocido como tetróxido de nitrógeno (NTO) , y ocasionalmente (generalmente entre los ingenieros de cohetes de la ex URSS/Rusia) como amilo , es el compuesto químico N 2 O 4 . Es un reactivo útil en la síntesis química. Forma una mezcla en equilibrio con el dióxido de nitrógeno . Su masa molar es 92,011 g/mol.
El tetróxido de dinitrógeno es un poderoso oxidante que es hipergólico (reacciona espontáneamente) al entrar en contacto con varias formas de hidracina , lo que ha convertido al par en un bipropulsor común para cohetes.
El tetróxido de dinitrógeno podría considerarse como dos grupos nitro (-NO 2 ) unidos entre sí. Forma una mezcla en equilibrio con el dióxido de nitrógeno . [5] La molécula es plana con una distancia de enlace NN de 1,78 Å y distancias NO de 1,19 Å. La distancia NN corresponde a un enlace débil, ya que es significativamente más larga que la longitud media del enlace simple NN de 1,45 Å. [6] Este enlace σ excepcionalmente débil (que equivale a la superposición de los orbitales híbridos sp 2 de las dos unidades de NO 2 [7] ) resulta de la deslocalización simultánea del par de electrones de enlace en todo el Nmolécula de 2 O 4 y la considerable repulsión electrostática de los orbitales moleculares doblemente ocupados de cada unidad de NO 2 . [8]
A diferencia del NO 2 , el N 2 O 4 es diamagnético ya que no tiene electrones desapareados. [9] El líquido también es incoloro pero puede aparecer como un líquido amarillo parduzco debido a la presencia de NO 2 según el siguiente equilibrio:
Las temperaturas más altas empujan el equilibrio hacia el dióxido de nitrógeno. Inevitablemente, algo de tetróxido de dinitrógeno es un componente del smog que contiene dióxido de nitrógeno.
El tetróxido de nitrógeno se produce mediante la oxidación catalítica del amoníaco : el vapor se utiliza como diluyente para reducir la temperatura de combustión. En el primer paso, el amoníaco se oxida en óxido nítrico :