El ácido nitroxílico o ácido hidronitroso es un ácido oxonitrógeno reducido inestable. Tiene la fórmula H 4 N 2 O 4 que contiene nitrógeno en el estado de oxidación +2. [1] El anión correspondiente llamado nitroxilato es N
2O4−
4o NO2−
2.
La primera pista de que existe ácido nitroxílico fue cuando Edward Bedford Maxted electrolizó nitrito de sodio disuelto en amoníaco líquido . Una sustancia de color amarillo brillante depositada sobre el cátodo. Llamó a esto nitrito de disodio. El nitrito de disodio también podría prepararse mezclando soluciones de amoniaco de sodio y nitrito de sodio en ausencia total de agua. El nitrito de disodio reacciona con el agua para formar nitrito de sodio , hidróxido de sodio e hidrógeno . [2] Otras formas de producir el nitrito disódico incluyen la reacción de sodio con nitrato de amonio o la electrólisis de nitrato de sodio.solución. Tenga en cuenta que el nitrito de disodio es muy explosivo, y los experimentadores a menudo destruyeron sus aparatos al fabricarlo. El nitrito disódico reacciona explosivamente con el oxígeno y el dióxido de carbono. [3] La sustancia se denomina actualmente nitroxilato de sodio y tiene el número CAS 13968-14-4.
El nitroxilato de litio y sodio LiNaNO 2 también existe y explota a 130 ° C. [4]
El ácido nitroxílico se puede producir cuando el ión Eu 2+ reduce el ácido nitroso . [5]
Referencias
- ^ Sahoo, Balaram; Nayak, Nimai Charan; Samantaray, Asutosh; Pujapanda, Prafulla Kumar (2012). Química inorgánica . PHI Learning Pvt. Ltd. p. 353. ISBN 9788120343085.
- ^ Maxted, Edward Bradford (1917). "LXXXVII. — Nitrito de disodio, un compuesto aditivo de nitrito de sodio y sodio" . J. Chem. Soc., Trans . 111 : 1016–1019. doi : 10.1039 / CT9171101016 .
- ^ Suekichi, ABE; Taijiro, OKABE (10 de febrero de 1953). "Sobre la electrólisis de solución de amoníaco líquido de nitratos alcalinos". Instituto de investigación química de soluciones no acuosas : 189-201. hdl : 10097/26573 .
- ^ Bretherick, L. (27 de octubre de 2016). Manual de Bretherick sobre peligros químicos reactivos . Elsevier. pag. 1318. ISBN 9781483162508.
- ^ Fraser, RTM; Lee, RN; Hayden, K. (1967). "La reducción del ion europio (II) de los iones nitrito y nitropenta-amminecobalto (III)". Revista de la Sociedad Química A: Inorgánico, Físico, Teórico : 741. doi : 10.1039 / J19670000741 .