Solución acuosa
Una solución acuosa es una solución en la que el disolvente es agua . Se muestra principalmente en ecuaciones químicas agregando (aq) a la fórmula química relevante . Por ejemplo, una solución de sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) en agua se representaría como Na + (aq) + Cl - (aq) . La palabra acuoso (que proviene de aqua ) significa perteneciente, relacionado, similar o disuelto en el agua. Como el agua es un excelente solvente y también es naturalmente abundante, es un solvente ubicuo enla química . La solución acuosa es agua con un pH de 7.0 donde los iones de hidrógeno ( H + ) y los iones de hidróxido ( OH - ) están en equilibrio de Arrhenius (10 −7 ).
Una solución no acuosa es una solución en la que el solvente es un líquido, pero no es agua. [1] (Ver también Disolvente y Disolvente no acuoso inorgánico ).
Las sustancias que son hidrófobas ('temen al agua') no se disuelven bien en agua, mientras que las que son hidrófilas ('amigables con el agua') sí lo hacen. Un ejemplo de sustancia hidrófila es el cloruro de sodio. Los ácidos y las bases son soluciones acuosas, como parte de sus definiciones de Arrhenius .
La capacidad de una sustancia para disolverse en agua está determinada por si la sustancia puede igualar o superar las fuertes fuerzas de atracción que generan las moléculas de agua entre sí. Si la sustancia carece de la capacidad de disolverse en agua, las moléculas forman un precipitado .
Las reacciones en soluciones acuosas suelen ser reacciones de metátesis. Las reacciones de metátesis son otro término para el doble desplazamiento; es decir, cuando un catión se desplaza para formar un enlace iónico con el otro anión. El catión enlazado con el último anión se disociará y enlazará con el otro anión.
Las soluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica de manera eficiente contienen electrolitos fuertes , mientras que las que conducen mal se considera que tienen electrolitos débiles. Esos electrolitos fuertes son sustancias que están completamente ionizadas en agua, mientras que los electrolitos débiles exhiben solo un pequeño grado de ionización en el agua.
