La concentración osmótica , antes conocida como osmolaridad , [1] es la medida de la concentración de soluto , definida como el número de osmoles (Osm) de soluto por litro (L) de solución (osmol / L u Osm / L). La osmolaridad de una solución generalmente se expresa como Osm / L (se pronuncia "osmolar"), de la misma manera que la molaridad de una solución se expresa como "M" (se pronuncia "molar"). Mientras que la molaridad mide el número de moles de soluto por unidad de volumen de solución, la osmolaridad mide el número de osmoles de partículas de soluto por unidad de volumen de solución. [2]Este valor permite medir la presión osmótica de una solución y determinar cómo se difundirá el disolvente a través de una membrana semipermeable ( ósmosis ) separando dos soluciones de diferente concentración osmótica.
La unidad de concentración osmótica es el osmole . Ésta es una unidad de medida no perteneciente al SI que define el número de moles de soluto que contribuyen a la presión osmótica de una solución. Un miliosmole ( mOsm ) es 1 / 1,000 de un osmole. Un microosmole ( μOsm ) (también escrito micro-osmole ) es 1 / 1,000,000 de un osmole.
La osmolaridad es distinta de la molaridad porque mide los osmoles de las partículas de soluto en lugar de los moles de soluto. La distinción surge porque algunos compuestos pueden disociarse en solución, mientras que otros no. [2]
Los compuestos iónicos , como las sales , pueden disociarse en solución en sus iones constituyentes , por lo que no existe una relación de uno a uno entre la molaridad y la osmolaridad de una solución. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se disocia en iones Na + y Cl - . Por lo tanto, por cada mol de NaCl en solución, hay 2 osmoles de partículas de soluto (es decir, una solución de NaCl de 1 mol / L es una solución de NaCl de 2 osmol / L). Tanto los iones de sodio como los de cloruro afectan la presión osmótica de la solución. [2]
Otro ejemplo es el cloruro de magnesio (MgCl 2 ), que se disocia en iones Mg 2+ y 2Cl - . Por cada mol de MgCl 2 en la solución, hay 3 osmoles de partículas de soluto.
Los compuestos no iónicos no se disocian y forman solo 1 osmole de soluto por 1 mol de soluto. Por ejemplo, una solución de glucosa de 1 mol / L equivale a 1 osmol / L. [2]