Isótopos de oxígeno
Isótopos radiactivos que van desde11
O
para28
O
También se han caracterizado, todos ellos de corta duración. El radioisótopo de vida más larga es15
O
con una vida media de122.266(43) s , mientras que el isótopo de vida más corta es11
O
con una vida media de198 (12) yoctosegundos (aunque las vidas medias de los neutrones no unidos 27
O
y28
O
aún se desconocen).
El oxígeno natural está formado por tres isótopos estables ,dieciséis
O
,17
O
, y18
O
, condieciséis
O
siendo el más abundante (99,762% de abundancia natural ). Dependiendo de la fuente terrestre, el peso atómico estándar varía dentro del rango de [15.999 03 ,15.999 77 ] (el valor convencional es 15.999).
dieciséis
O
tiene una abundancia relativa y absoluta alta porque es un producto principal de la evolución estelar y porque es un isótopo primario, lo que significa que puede estar formado por estrellas que inicialmente eran solo hidrógeno . [7] La mayoríadieciséis
O
se sintetiza al final del proceso de fusión del helio en las estrellas ; la reacción triple-alfa crea12
C
, que captura un adicional4
Él
núcleo para producirdieciséis
O
. El proceso de quemado de neón crea másdieciséis
O
. [7]
Ambas cosas17
O
y18
O
son isótopos secundarios, lo que significa que su síntesis requiere núcleos de semillas.17
O
se produce principalmente quemando hidrógeno en helio en el ciclo CNO , lo que lo convierte en un isótopo común en las zonas de combustión de hidrógeno de las estrellas. [7] La mayoría18
O
se produce cuando14
norte
(abundante de la quema de CNO) captura una4
Él
núcleo, convirtiéndose18
F
. Esto decae rápidamente a18
O
haciendo que ese isótopo sea común en las zonas ricas en helio de las estrellas. [7] Se necesitan alrededor de 10 9 kelvin para fusionar el oxígeno en azufre . [8]
Las mediciones de la relación 18 O/ 16 O se utilizan a menudo para interpretar los cambios en el paleoclima . El oxígeno en el aire de la Tierra es99.759% dieciséis
O
,0.037% 17
O
y0.204% 18
O
. [9] Las moléculas de agua con un isótopo más ligero tienen una probabilidad un poco mayor de evaporarse y menos probable de caer como precipitación , [10] por lo que el agua dulce y el hielo polar de la Tierra tienen un poco menos (0.1981% )18
O
que el aire (0.204% ) o agua de mar (0.1995% ). Esta disparidad permite el análisis de patrones de temperatura a través de núcleos de hielo históricos .
Las muestras sólidas (orgánicas e inorgánicas) para relaciones isotópicas de oxígeno generalmente se almacenan en copas de plata y se miden con pirólisis y espectrometría de masas . [11] Los investigadores deben evitar el almacenamiento inadecuado o prolongado de las muestras para obtener mediciones precisas. [11]
