fluoruro de oxígeno
Los fluoruros de oxígeno son compuestos de los elementos oxígeno y flúor con la fórmula general O n F 2 , donde n = 1 a 6. Se conocen muchos fluoruros de oxígeno diferentes:
Los fluoruros de oxígeno son agentes oxidantes fuertes con alta energía y pueden liberar su energía instantáneamente o a un ritmo controlado. Por lo tanto, estos compuestos atrajeron mucha atención como combustibles potenciales en los sistemas de propulsión a chorro . [5]
Estos son algunos métodos de síntesis y reacciones de los tres fluoruros de oxígeno más comunes: difluoruro de oxígeno (OF 2 ), difluoruro de dioxígeno (O 2 F 2 ) y difluoruro de ozono (O 3 F 2 ).
OF 2 es un gas incoloro a temperatura ambiente y un líquido amarillo por debajo de 128 K. El difluoruro de oxígeno tiene un olor irritante y es venenoso. [3] Reacciona cuantitativamente con haloácidos acuosos para dar halógenos libres :
También puede desplazar a los halógenos de sus sales. [3] Es a la vez un agente de fluoración eficaz y un fuerte agente oxidante . Cuando reacciona con fluoruros de nitrógeno insaturados con descarga eléctrica, da como resultado la formación de trifluoruro de nitrógeno , fluoruros de óxido y otros óxidos. [6] [7]
El O 2 F 2 precipita como un sólido marrón tras la irradiación UV de una mezcla de O 2 líquido y F 2 a -196 °C. [8] También parece ser estable por debajo de -160 °C. [9] El método general de preparación de muchos fluoruros de oxígeno es una descarga eléctrica en fase gaseosa en recipientes fríos que incluyen O 2 F 2 . [10]
