Un yodato es el anión con la fórmula IO-
3. Es la forma más común de yodo en la naturaleza, ya que comprende los principales minerales que contienen yodo. [1] Las sales de yoduro suelen ser incoloras.
Estructura
El yodato es de estructura piramidal. Los ángulos OIO oscilan entre 105 y 97 °, algo más pequeños que los ángulos O-Cl-O en clorato. [2]
Reacciones
Redox
El yodato es uno de varios oxianiones de yodo. Participa en varias reacciones redox, por ejemplo, la reacción del reloj de yodo . El yodato no muestra una tendencia a desproporcionarse con el periodato y el yoduro, en contraste con la situación del clorato.
El yodato se reduce con sulfito: [1]
- 6 HSO 3 - + 2 IO 3 - → 2 NaI + 6 HSO 4 -
El yodo oxida el yoduro:
- 5 I - + IO 3 - + 3 H 2 SO 4 → 3 I 2 + 3 H 2 O + 3 SO 4 2-
De manera similar, el clorato oxida el yoduro:
- I - + ClO 3 - → Cl - + IO 3 -
El yodato también se obtiene reduciendo un peryodato con un sulfuro . El subproducto de la reacción es un sulfóxido . [3]
Base ácida
El yodato es inusual porque forma un fuerte enlace de hidrógeno con su ácido padre: [2]
- IO 3 - + HIO 3 → H [IO 3 ] 2 -
El anión H [IO 3 ] 2 - se denomina biyodato .
Compuestos principales
- Yodato de calcio (Ca (IO 3 ) 2 ), el principal mineral del yodo. También se utiliza como complemento nutricional para el ganado.
- El yodato de potasio , como el yoduro de potasio , se ha publicado como profilaxis contra la absorción de yodo radiactivo en algunos países. [4] [5] El yodato de hidrógeno de potasio (KH (IO 3 ) 2 ) es una sal doble de yodato de potasio y ácido yódico y también un ácido .
Ocurrencia natural
Los minerales que contienen yodato se encuentran en los depósitos de caliche de Chile. Los minerales de yodato más importantes son lautarita y brüggenita, pero también se conocen yodatos que contienen cobre (por ejemplo, salesita). [6]
Referencias
- ↑ a b Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi : 10.1002 / 14356007.a14_381 .
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Distribución de tioéteres en aceite base de transformador hidrotratado por oxidación y análisis ICP-AES" (resumen) . Investigación en Química Industrial e Ingeniería . 44 (11): 4151–4155. doi : 10.1021 / ie048833b . Consultado el 3 de mayo de 2007 .
Los tioéteres se pueden oxidar a sulfóxidos mediante el peryodato y el peryodato se reduce a yodato.
- ^ "Copia archivada" . Archivado desde el original el 17 de octubre de 2013 . Consultado el 8 de abril de 2013 .Mantenimiento de CS1: copia archivada como título ( enlace )
- ^ "Copia archivada" . Archivado desde el original el 18 de octubre de 2013 . Consultado el 22 de mayo de 2013 .Mantenimiento de CS1: copia archivada como título ( enlace )
- ^ http://www.mindat.org