El punto de fusión a presión es la temperatura a la que el hielo se derrite a una presión determinada. El punto de fusión a presión es casi constante 0 ° C a presiones por encima del punto triple a 611,7 Pa , donde el agua puede existir solo en las fases sólida o líquida, a través de la presión atmosférica (100 kPa ) hasta aproximadamente 10 MPa . Al aumentar la presión por encima de 10 MPa, el punto de fusión por presión disminuye a un mínimo de -21,9 ° C a 209,9 MPa. A partir de entonces, el punto de fusión a presión aumenta rápidamente con la presión, pasando de nuevo a 0 ° C a 632,4 MPa. [1]
Punto de fusión por presión en los glaciares
Los glaciares están sujetos al flujo de calor geotérmico desde abajo y al calentamiento o enfriamiento atmosférico desde arriba. A medida que la presión aumenta con la profundidad en un glaciar por el peso del hielo de arriba, el punto de fusión de presión del hielo disminuye dentro de los límites, como se muestra en el diagrama. El nivel donde el hielo puede comenzar a derretirse es donde el punto de fusión a presión es igual a la temperatura real. [2] En condiciones de equilibrio estático, este sería el nivel más alto donde puede existir agua en un glaciar . También sería el nivel de la base de una plataforma de hielo , o la interfaz agua-hielo de un lago subglacial . [3]
Referencias
- ^ Chaplin, Martín. "Estructura de agua y hielo" . Universidad de London South Bank . Archivado desde el original el 3 de marzo de 2016 . Consultado el 5 de marzo de 2014 .
- ^ Lüthi, Martin; Funk, Martin. "Capítulo 6: Temperaturas en glaciares y capas de hielo" (PDF) . Física de los Glaciares I: 651-4101-00 / HS 2013 . Versuchsanstalt für Wasserbau, Hydrologie und Glaziologie . Consultado el 4 de marzo de 2014 .
- ^ Sharp, Robert Phillip (1988). Hielo vivo: comprensión de los glaciares y la glaciación . Prensa de la Universidad de Cambridge. pp. 27 . ISBN 0-521-33009-2.