Electrodo de quinhidrona

hidroquinona

quinona

El electrodo de quinhidrona se puede usar para medir la concentración de iones de hidrógeno ( pH ) de una solución que contiene una sustancia ácida. ^[1]^[2]

Se sumerge un electrodo de alambre de platino en una solución acuosa saturada de quinhidrona , en la que se encuentra el siguiente equilibrio

C
₆H
₆O
₂⇌ C
₆H
₄O
₂+ 2H ⁺ + 2e ^- .

La diferencia de potencial entre el electrodo de platino y un electrodo de referencia es dependiente de la actividad , , de iones de hidrógeno en la solución. ${\ Displaystyle a_ {H ^ {+}}}$

{\ Displaystyle E = E ^ {0} + {\ frac {RT} {2F}} \ ln a_ {H ^ {+}}}

( Ecuación de Nernst )

El electrodo de quinhidrona proporciona una alternativa al electrodo de vidrio más utilizado . ^[3] sin embargo, no es confiable por encima de pH 8 (a 298 K) y no puede usarse con soluciones que contengan un agente oxidante o reductor fuerte. ^[1]

Referencias

^ ^a ^b Bates, Roger G. Determinación del pH: teoría y práctica . Wiley, 1973, págs. 246-252
^ Rossotti, F. J. C .; Rossotti, H. (1961). La determinación de las constantes de estabilidad . McGraw-Hill., p. 135
^ Vonau, W .; Guth, U (2006). "Monitoreo de pH: una revisión". Revista de electroquímica de estado sólido . 10 (9): 746–752. doi : 10.1007 / s10008-006-0120-4 .

[Bates-1] Bates, Roger G. Determinación del pH: teoría y práctica . Wiley, 1973, págs. 246-252

[2] Rossotti, F. J. C .; Rossotti, H. (1961). La determinación de las constantes de estabilidad . McGraw-Hill., p. 135

[3] Vonau, W .; Guth, U (2006). "Monitoreo de pH: una revisión". Revista de electroquímica de estado sólido . 10 (9): 746–752. doi : 10.1007 / s10008-006-0120-4 .

[1]