La salazón se refiere al efecto en el que el aumento de la fuerza iónica de una solución aumenta la solubilidad de un soluto, como una proteína . Este efecto tiende a observarse a fuerzas iónicas más bajas . [ cita requerida ] La solubilidad de la proteína es una función compleja de la naturaleza fisicoquímica de la proteína, el pH, la temperatura y la concentración de la sal utilizada. También depende de si la sal es kosmotrópica., por lo que la sal estabilizará el agua. La solubilidad de las proteínas generalmente aumenta ligeramente en presencia de sal, lo que se conoce como "salazón". Sin embargo, a altas concentraciones de sal, la solubilidad de las proteínas desciende bruscamente y las proteínas pueden precipitar, lo que se denomina "formación de sal".
Interacciones aniónicas
La salazón inicial a bajas concentraciones se explica por la teoría de Debye-Huckel . Las proteínas están rodeadas por contraiones salinos (iones de carga neta opuesta) y este cribado da como resultado una disminución de la energía libre electrostática de la proteína y un aumento de la actividad del disolvente, lo que a su vez conduce a una mayor solubilidad. Esta teoría predice que el logaritmo de solubilidad es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza iónica.
John Gamble Kirkwood explica el comportamiento de las proteínas en soluciones a altas concentraciones de sal . La abundancia de iones de sal disminuye el poder de solvatación de los iones de sal, lo que da como resultado la disminución de la solubilidad de las proteínas y los resultados de precipitación.
A altas concentraciones de sal, la solubilidad viene dada por la siguiente expresión empírica.
log S = B - KI
donde S es la solubilidad de la proteína, B es una constante (función de la proteína, pH y temperatura), K es la constante de sal (función del pH, mezcla y sal) e I es la fuerza iónica de la sal. Esta expresión es una aproximación a la propuesta por Long y McDevit. [1]
Ver también
Referencias
- ^ FA Long, WF McDevit, Chem. Rev., 51, (119) 1952