Un ion espectador es un ion que existe como reactivo y producto en una ecuación química . Por lo tanto, se puede observar un ion espectador en la reacción de soluciones acuosas de carbonato de sodio y sulfato de cobre (II) , pero no afecta el equilibrio:
Los iones Na + y SO 2− 4 son iones espectadores ya que permanecen sin cambios en ambos lados de la ecuación. Simplemente "observan" cómo reaccionan los otros iones, de ahí el nombre. Están presentes en las ecuaciones iónicas totales para equilibrar las cargas de los iones. Mientras que los iones Cu 2+ y CO 2− 3 se combinan para formar un precipitado de CuCO 3 sólido . En la estequiometría de reacción , los iones espectadores se eliminan de una ecuación iónica completa para formar una ecuación iónica neta. Para el ejemplo anterior esto produce:
Entonces: 2 Na + (aq) + CO 2− 3 (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 2− 4 (aq) → 2 Na + (aq) + SO 2− 4 (aq) + CuCO 3 ( s) (donde x = ion espectador)
La concentración de iones espectadores solo afecta la longitud de Debye . Por el contrario, los iones determinantes del potencial , cuyas concentraciones afectan tanto al potencial superficial (por reacciones químicas superficiales) como a la longitud de Debye.
Una ecuación iónica neta ignora los iones espectadores que formaban parte de la ecuación original. Por lo tanto, la reacción iónica total es diferente de la reacción neta.