Acidificación del agua dulce
El agua dulce se vuelve ácida cuando las entradas de ácido superan la cantidad de bases producidas en el reservorio a través de la meteorización de las rocas o por la reducción de aniones ácidos, como el sulfato y el nitrato dentro del lago. [1] La principal razón de la acidificación del agua dulce son las deposiciones atmosféricas y la lixiviación del suelo de SO x y NO x. [1] En un ecosistema sensible a los ácidos, que incluye lecho rocoso de meteorización lenta y depósitos de cationes básicos empobrecidos, el SO x y el NO x de la escorrentía irán acompañados de iones de hidrógeno acidificantes y aluminio inorgánico, que pueden ser tóxicos para los organismos marinos. [1] Lluvia ácidaTambién contribuye a la acidificación del agua dulce; sin embargo, la lluvia ácida se forma cuando el SO x y el NO x reaccionan con el agua, el oxígeno y los oxidantes dentro de las nubes. [2] Además de SO x y NO x, la capacidad amortiguadora de suelos y lechos rocosos dentro del ecosistema de agua dulce puede contribuir a la acidez del agua. Cada depósito de agua dulce tiene la capacidad de amortiguar los ácidos. [1] Sin embargo, con un exceso de entrada de ácidos en el depósito, la capacidad de amortiguación esencialmente se "agotará" y el agua eventualmente se volverá más ácida. [1] El aumento del CO 2 atmosférico afecta la acidez del agua dulce de manera muy similar a la forma en que aumenta el CO 2afecta los ecosistemas oceánicos. [3] Sin embargo, debido a los diversos flujos de carbono en los ecosistemas de agua dulce, es difícil cuantificar los efectos del CO 2 antropogénico . [4] Por último, el aumento de la acidificación del agua dulce es perjudicial para varios organismos acuáticos.
El océano y la atmósfera intercambian constantemente cantidades masivas de CO 2 . [3] Durante los últimos 800 000 años, la concentración de CO 2 en la atmósfera se mantuvo en torno a 172-300 partes por millón en volumen (ppmv). [3] Sin embargo, con las recientes emisiones antropogénicas de CO 2 , este número ha aumentado a 387 ppmv en 2009. [3] Entre 2000 y 2008, el océano absorbió el 26% del CO 2 antropogénico . [3] Aunque la acidificación del océano también es causada por otras adiciones y remociones químicas, el CO 2 es el factor principal que afecta el pH. [3] Una vez CO 2se disuelve en agua de mar, se convierte en un ácido débil que afecta principalmente a la química de los carbonatos. [3] El CO 2 disuelto aumenta la concentración de iones bicarbonato (HCO 3 - ), carbono inorgánico disuelto (C T ) y reduce el pH. [3] El agua dulce también absorbe el CO 2 atmosférico , que también puede reducir el pH. [4] Además del CO 2 , los valores de pH del embalse de agua dulce se ven alterados por la lluvia ácida, la escorrentía de nutrientes y otros contaminantes antropogénicos. [4] Captaciones de CO 2 de agua dulceSin embargo, en el mismo mecanismo que el agua de mar, la alcalinidad del agua dulce es mucho más baja que la del agua de mar, debido a la ausencia de un tampón de sal. [4] Debido a la falta de tampón salino, los cambios de pH en el agua dulce tienden a ser mucho mayores que en el agua del océano, debido a que los iones H + recién liberados no están amortiguados por tantos iones de bicarbonato (HCO 3 - ) como el agua del océano. [4] Por lo tanto, la biota de agua dulce tiende a tener una mayor tolerancia al pH evolutivo que la biota de agua de mar. [4]
La quema acelerada de combustibles fósiles durante el siglo pasado ha contribuido en gran medida a la acidificación de los ecosistemas de agua dulce. En la década de 1970, los niveles de emisiones de sulfato alcanzaron su punto máximo, y el nitrógeno lo siguió 10 años después. [5] Los principales contribuyentes a la acidificación del agua dulce son SO x y NO x. Los aumentos en la concentración de sulfato en la escorrentía, debido al aumento de los aportes de acidez, se combinan con un aumento en la escorrentía de cationes básicos y una disminución de bicarbonato, creando el efecto acidificante que se observa en los ecosistemas de agua dulce. [6] En estado natural, la vegetación utilizará la mayor parte del nitrógeno introducido en los ecosistemas de agua dulce. [6]Sin embargo, en cantidades excesivas, todo el nitrógeno no puede ser utilizado por la vegetación y el exceso de nitrógeno se encuentra como nitrato en la escorrentía del agua. [6] El nitrato contribuirá a la acidificación de la misma manera que el sulfato. [6]
,_Veenpluis_(Eriophorum_angustifolium)_03.JPG/440px-Nationaal_Park_Drents-Friese_Wold._Locatie_Fochteloërveen._Waterveenmos_(Sphagnum_cuspidatum),_Veenpluis_(Eriophorum_angustifolium)_03.JPG)
,_Veenpluis_(Eriophorum_angustifolium)_03.JPG){kind=link}