En química, una serie de reactividad (o serie de actividad ) es una progresión empírica, calculada y estructuralmente analítica [1] de una serie de metales , ordenados por su "reactividad" de mayor a menor. [2] [3] [4] Se utiliza para resumir información sobre las reacciones de metales con ácidos y agua , reacciones de desplazamiento simple y extracción de metales de sus minerales .
No existe una forma única y totalmente coherente de definir la serie de reactividad, pero es común utilizar los tres tipos de reacción que se enumeran a continuación, muchos de los cuales se pueden realizar en un laboratorio de la escuela secundaria (al menos como demostraciones). [5]
Los metales más reactivos, como el sodio , reaccionarán con el agua fría para producir hidrógeno y el hidróxido metálico :
Los metales en el medio de la serie de reactividad, como el hierro , reaccionarán con ácidos como el ácido sulfúrico (pero no con el agua a temperaturas normales) para dar hidrógeno y una sal metálica , como el sulfato de hierro (II) :
Existe cierta ambigüedad en los límites entre los grupos. El magnesio , el aluminio y el zinc pueden reaccionar con el agua, pero la reacción suele ser muy lenta, a menos que las muestras de metal estén especialmente preparadas para eliminar la capa superficial de óxido que protege el resto del metal. El cobre y la plata reaccionarán con el ácido nítrico ; pero debido a que el ácido nítrico es un ácido oxidante , el agente oxidante no es el ión H + como en los ácidos normales, sino el ión NO 3 - .
La serie de reactividad a veces se cita en el estricto orden inverso de los potenciales de electrodo estándar , cuando también se conoce como la " serie electroquímica ": -