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Artículo principal: potencial de electrodo estándar

Los valores de datos de los potenciales de electrodo estándar ( E °) se dan en la siguiente tabla, en voltios en relación con el electrodo de hidrógeno estándar , y son para las siguientes condiciones:

  • Una temperatura de 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F).
  • Una concentración efectiva de 1 mol / L para cada especie acuosa o una especie en una amalgama de mercurio (una aleación de mercurio con otro metal).
  • Una presión parcial de 101,325 kPa (absoluta) (1 atm , 1,01325 bar ) para cada reactivo gaseoso. Esta presión se utiliza porque la mayoría de los datos de la literatura todavía se dan para este valor (1 atm) en lugar del estándar actual de 100 kPa (1 bar).
  • Una actividad de unidad para cada sólido puro, líquido puro o agua (disolvente). La relación en potencial de electrodo de metales en agua salada (como electrolito ) se da en la serie galvánica .
  • Aunque muchas de las medias celdas están escritas para transferencias de múltiples electrones, los potenciales tabulados son para una transferencia de un solo electrón. Todas las reacciones deben dividirse por el coeficiente estequiométrico del electrón para obtener la correspondiente ecuación de reacción corregida. Por ejemplo, la ecuación Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 V) significa que requiere 2 × 0,44 eV = 0,88 eV de energía para ser absorbido (de ahí el signo menos) para crear un neutro. átomo de Fe ( s ) de un ion Fe 2+ y dos electrones, o 0,44 eV por electrón, que es 0,44 J / C de electrones, que es 0,44 V. 
donde F es la constante de Faraday . Por ejemplo, en la ecuación Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0.44 V), la energía de Gibbs requerida para crear un átomo neutro de Fe ( s ) a partir de un ion Fe 2+ y dos electrones es 2 × 0.44 eV = 0.88 eV, o 84 895 J / mol de electrones, que es solo la energía de Gibbs de formación de un ion Fe 2+ , ya que las energías de formación de e - y Fe ( s ) son ambas cero.  
La ecuación de Nernst proporcionará potenciales a concentraciones, presiones y temperaturas distintas de las estándar.
  • Tenga en cuenta que la tabla puede carecer de coherencia debido a datos de diferentes fuentes. Por ejemplo:
Cu+
+ e - ⇌Cu ( s )( E
1 = +0,520 V)
Cu 2++ 2 e - ⇌Cu ( s )( E
2 = +0,337 V)
Cu 2++ e - ⇌Cu+
( E
3 = +0,159 V)
Calcular el potencial usando Gibbs Free Energy ( E
3= 2 E
2- E
1) da el potencial de E
3 como 0,154 V, no el valor experimental de 0,159 V.

Leyenda: ( s ) - sólido; ( l ) - líquido; ( g ) - gas; ( aq ) - acuoso (predeterminado para todas las especies cargadas); ( Hg ) - amalgama; negrita - ecuaciones de electrólisis del agua.

ElementoMedia reacciónE ° / VElectronesÁrbitro.
Oxidante⇌Reductor
&-9
Zz9
SrSr+
+ e - 		⇌Sr ( s )-4.1011[1]
CaliforniaCalifornia+
+ e - 		⇌Ca ( s )-3,81[1]
PrPr3+
+ e - 		⇌Pr2+
-3,11[1]
norte3 N
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌2 HN
3( aq )		-3,092[2] [3]
LiLi+
+ e - 		⇌Li ( s )-3.04011[3] [4]
nortenorte
2( g ) + 4 H
2O + 2 e - 		⇌2 NH
2OH ( ac ) + 2 OH - 		-3,042[2]
CsCs+
+ e - 		⇌Cs ( s )-3.0261[3]
CaliforniaCa (OH)
2+ 2 e - 		⇌Ca ( s ) + 2 OH - -3.022[1]
ErEr3++ e - ⇌Er2+
-31[1]
Licenciado en LetrasBa (OH)2+ 2 e - ⇌Ba ( s ) + 2 OH - -2,992[1]
RbRb++ e - ⇌Rb ( s )-2,981[3]
KK++ e - ⇌K ( s )-2,9311[3]
Licenciado en LetrasLicenciado en Letras2++ 2 e - ⇌Ba ( s )-2,9122[3]
LaLa (OH)3( s ) + 3 e - ⇌La ( s ) + 3 OH - -2,93[3]
P.P.++ e - ⇌Fr ( s )-2,91[1]
SrSr2++ 2 e - ⇌Sr ( s )-2,8992[3]
SrSr (OH)2+ 2 e - ⇌Sr ( s ) + 2 OH - -2,882[1]
CaliforniaCalifornia2++ 2 e - ⇌Ca ( s )-2,8682[3] [4]
LiLi+
+ C
6( s ) + e - 		⇌LiC6( s )-2,841[3]
UEUE2++ 2 e - ⇌Eu ( s )-2,8122[3]
Real academia de bellas artesReal academia de bellas artes2++ 2 e - ⇌Ra ( s )-2,82[3]
HoHo3++ e - ⇌Ho 2+-2,81[1]
BkBk3++ e - ⇌Bk2+
-2,81[1]
YbYb2++ 2 e - ⇌Yb ( s )-2,762[1]
N / AN / A++ e - ⇌Na ( s )-2,711[3] [5]
MgMg++ e - ⇌Mg ( s )-2,71[1]
Dakota del NorteDakota del Norte3++ e - ⇌Dakota del Norte2+
-2,71[1]
MgMg (OH)
2+ 2 e - 		⇌Mg ( s ) + 2 OH - -2,692[1]
SmSm2++ 2 e - ⇌Sm ( s )-2,682[1]
SerSer
2O2−
3+ 3 H2O + 4 e - 		⇌2Be ( s ) + 6 OH - -2,634[1]
PmPm3++ e - ⇌Pm2+
-2,61[1]
DyDy3++ e - ⇌Dy2+
-2,61[1]
NoNo2++ 2 e - ⇌No-2,52[1]
HfHf O (OH)
2+ H2O + 4 e - 		⇌Hf ( s ) + 4 OH - -2,54[1]
ThTh (OH)
4+ 4 e - 		⇌Th ( s ) + 4 OH - -2,484[1]
MarylandMaryland2+
+ 2 e - 		⇌Maryland-2,42[1]
TmTm2+
+ 2 e - 		⇌Tm ( s )-2,42[1]
LaLa3++ 3 e - ⇌La ( s )-2,3793[3]
YY3++ 3 e - ⇌Y ( s )-2,3723[3]
MgMg2+
+ 2 e - 		⇌Mg ( s )-2,3722[3]
ZrZrO (OH)2( s ) + H2O + 4 e - ⇌Zr ( s ) + 4 OH - -2,364[3]
PrPr3++ 3 e - ⇌Pr ( s )-2,3533[1]
CeCe3++ 3 e - ⇌Ce ( s )-2,3363[1]
ErEr3++ 3 e - ⇌Er ( s )-2,3313[1]
HoHo3++ 3 e - ⇌Ho ( s )-2,333[1]
AlabamaH
2Al O-
3+ H2O + 3 e - 		⇌Al ( s ) + 4 OH - -2,333[1]
Dakota del NorteDakota del Norte3++ 3 e - ⇌Nd ( s )-2,3233[1]
TmTm3++ 3 e - ⇌Tm ( s )-2,3193[1]
AlabamaAl (OH)
3( s ) + 3 e - 		⇌Al ( s ) + 3 OH - -2,313
SmSm3++ 3 e - ⇌Sm ( s )-2.3043[1]
FmFm 2+ + 2 e - ⇌Fm-2,32[1]
SoySoy3++ e - ⇌Soy2+
-2,31[1]
DyDy3++ 3 e - ⇌Dy ( s )-2,2953[1]
LuLu3++ 3 e - ⇌Lu ( s )-2,283[1]
TuberculosisTuberculosis3++ 3 e - ⇌Tb ( s )-2,283[1]
Di-sDi-s3++ 3 e - ⇌Di ( s )-2,2793[1]
HH2( g ) + 2 e - ⇌2 H-
-2,232[1]
EsEs2+
+ 2 e - 		⇌Es ( s )-2,232[1]
PmPm2+
+ 2 e - 		⇌Pm ( s )-2,22[1]
TmTm3++ e - ⇌Tm 2+-2,21[1]
DyDy2+
+ 2 e - 		⇌Dy ( s )-2,22[1]
C.AC.A3++ 3 e - ⇌Ac ( s )-2,23[1]
YbYb3++ 3 e - ⇌Yb ( s )-2,193[1]
CfCf2+
+ 2 e - 		⇌Cf ( s )-2,122[1]
Dakota del NorteDakota del Norte2+
+ 2 e - 		⇌Nd ( s )-2,12[1]
HoHo2+
+ 2 e - 		⇌Ho ( s )-2,12[1]
Carolina del SurCarolina del Sur3++ 3 e - ⇌Sc ( s )-2.0773[6]
AlabamaAlF3- 6+ 3 e - ⇌Al ( s ) + 6 F-
-2.0693[1]
SoySoy3++ 3 e - ⇌Soy ( s )-2.0483[1]
CmCm3++ 3 e - ⇌Cm ( s )-2.043[1]
PuPu3++ 3 e - ⇌Pu ( s )-2.0313[1]
PrPr2+
+ 2 e - 		⇌Pr ( s )-22[1]
ErEr2+
+ 2 e - 		⇌Er ( s )-22[1]
UEUE3++ 3 e - ⇌Eu ( s )-1,9913[1]
LrLr3++ 3 e - ⇌Lr-1,963[1]
CfCf3++ 3 e - ⇌Cf ( s )-1,943[1]
EsEs3++ 3 e - ⇌Es ( s )-1,913[1]
PensilvaniaPensilvania4+
+ e - 		⇌Pensilvania3+
-1,91[1]
SoySoy2+
+ 2 e - 		⇌Soy ( s )-1,92[1]
ThTh4+
+ 4 e - 		⇌Th ( s )-1.8994[1]
FmFm3++ 3 e - ⇌Fm-1,893[1]
Notario públicoNotario público3++ 3 e - ⇌Np ( s )-1,8563[1]
SerSer2+
+ 2 e - 		⇌Ser ( s )-1.8472[1]
PAGH
2correos-
2+ e - 		⇌P ( s ) + 2 OH - -1,821[1]
UU3++ 3 e - ⇌U ( s )-1,7983[1]
SrSr2+
+ 2 e - 		⇌Sr ( Hg )-1,7932[1]
BH
2BO-
3+ H2O + 3 e - 		⇌B ( s ) + 4 OH - -1,793[1]
ThSin embargo2+ 4 H + + 4 e -  ⇌Th ( s ) + 2 H2O-1,7894[1]
HfHf O2+
+ 2 H + + 4 e -  		⇌Hf ( s ) + H2O-1.7244[1]
PAGHPO2−
3+ 2 H2O + 3 e - 		⇌P ( s ) + 5 OH - -1,713[1]
SiSiO2− 3+ H2O + 4 e - ⇌Si ( s ) + 6 OH - -1,6974[1]
AlabamaAlabama3++ 3 e - ⇌Al ( s )-1.6623[1]
TiTi2+
+ 2 e - 		⇌Ti ( s )-1,632[5]
ZrZrO
2( s ) + 4 H + + 4 e -  		⇌Zr ( s ) + 2 H2O-1.5534[7]
ZrZr4+
+ 4 e - 		⇌Zr ( s )-1,454[7]
TiTi3+
+ 3 e - 		⇌Ti ( s )-1,373[8]
TiTiO ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Ti ( s ) + H2O-1,312
TiTi2O3( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2TiO ( s ) + H2O-1,232
ZnZn (OH)2−
4+ 2 e - 		⇌Zn ( s ) + 4 OH - -1.1992[7]
MinnesotaMinnesota2+
+ 2 e - 		⇌Mn ( s )-1.1852[7]
FeFe (CN)4−
6+ 6 H + + 2 e -  		⇌Fe ( s ) + 6HCN ( aq )-1,162[9]
TeTe ( s ) + 2 e - ⇌Te2−
-1.1432[10]
VV2+
+ 2 e - 		⇌V ( s )-1,132[10]
Nótese bienNótese bien3++ 3 e - ⇌Nb ( s )-1.0993
SnSn ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌SnH
4( g )		-1,074
TiTiO2+
+ 2 H + + 4 e -  		⇌Ti ( s ) + H2O-0,934
SiSiO
2( s ) + 4 H + + 4 e -  		⇌Si ( s ) + 2 H2O-0,914
BB (OH)3( aq ) + 3 H + + 3 e -  ⇌B ( s ) + 3 H2O-0,893
FeFe (OH)
2( s ) + 2 e - 		⇌Fe ( s ) + 2 OH - -0,892[9]
FeFe
2O
3( s ) + 3 H2O + 2 e - 		⇌2 Fe (OH)
2( s ) + 2 OH - 		-0,862[9]
H2 H2O + 2 e - ⇌H
2( g ) + 2 OH - 		-0,82772[7]
BiBi ( s ) + 3 H + + 3 e -  ⇌Bosnia y Herzegovina3-0,83[7]
ZnZn2+
+ 2 e - 		⇌Zn ( Hg )-0,76282[7]
ZnZn2+
+ 2 e - 		⇌Zn ( s )-0,76182[7]
Ejército de reservaEjército de reserva2O5( s ) + 10 H + + 10 e -  ⇌2 Ta ( s ) + 5 H2O-0,7510
CrCr3++ 3 e - ⇌Cr ( s )-0,743
NiNi (OH)2( s ) + 2 e - ⇌Ni ( s ) + 2 OH - -0,722[1]
AgAg2S ( s ) + 2 e - ⇌2Ag ( s ) + S2−
( aq )		-0,692
Au[Au (CN)
2]-
+ e - 		⇌Au ( s ) + 2 CN-
-0,61
Ejército de reservaEjército de reserva3+
+ 3 e - 		⇌Ta ( s )-0,63
PbPbO ( s ) + H2O + 2 e - ⇌Pb ( s ) + 2 OH - -0,582
Ti2 TiO
2( s ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Ti
2O
3( s ) + H2O		-0,562
GeorgiaGeorgia3++ 3 e - ⇌Ga ( s )-0,533
UU4+
+ e - 		⇌U3+
-0,521[11]
PAGH3correos2( aq ) + H + + e -  ⇌P ( blanco ) [nota 1] + 2 H2O-0,5081[7]
PAGH
3correos
3( aq ) + 2 H + + 2 e -  		⇌H
3correos
2( aq ) + H2O		-0,4992[7]
NiNiO
2( s ) + 2 H
2O + 2 e - 		⇌Ni (OH)2( s ) + 2 OH - -0,492[1]
PAGH3correos3( aq ) + 3 H + + 3 e -  ⇌P ( rojo ) [nota 1] + 3 H2O-0,4543[7]
CuCu (CN)-
2+ e - 		⇌Cu ( s ) + 2 CN-
-0,441[10]
FeFe2+
+ 2 e - 		⇌Fe ( s )-0,442[5]
C2 CO2( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HOOCCOOH ( aq )-0,432
CrCr3+
+ e - 		⇌Cr2+
-0,421
CDCD2+
+ 2 e - 		⇌Cd ( s )-0,42[5]
GeGeo2( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌GeO ( s ) + H2O-0,372
CuCu2O ( s ) + H2O + 2 e - ⇌2Cu ( s ) + 2 OH - -0,362[7]
PbPbSO4( s ) + 2 e - ⇌Pb ( s ) + SO2−
4		-0,35882[7]
PbPbSO
4( s ) + 2 e - 		⇌Pb ( Hg ) + SO2−
4		-0,35052[7]
UEUE3+
+ e - 		⇌UE2+
-0,351[11]
EnEn3++ 3 e - ⇌En ( s )-0,343[10]
TlTl+
+ e - 		⇌Tl ( s )-0,341[10]
GeGe ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌GeH
4( g )		-0,294
CoCo2+
+ 2 e - 		⇌Co ( s )-0,282[7]
PAGH3correos4( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌H
3correos
3( aq ) + H2O		-0,2762[7]
VV3++ e - ⇌V2+
-0,261[5]
NiNi2++ 2 e - ⇌Ni ( s )-0,252
ComoComo ( s ) + 3 H + + 3 e -  ⇌Ceniza3( g )-0,233[10]
AgAgI ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + I-
-0,152241[7]
MesMugir2( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌Mes ( s ) + 2 H2O-0,154
SiSi ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌SiH
4( g )		-0,144
SnSn2+
+ 2 e - 		⇌Sn ( s )-0,132
OO2( g ) + H + + e -  ⇌HO•
2( aq )		-0,131
PbPb2++ 2 e - ⇌Pb ( s )-0,1262[5]
WWO2( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌W ( s ) + 2 H2O-0,124
PAGP ( rojo ) + 3 H + + 3 e -  ⇌PH3( g )-0,1113[7]
CCO
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌HCOOH ( acuoso )-0,112
SeSe ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌H
2Se ( g )		-0,112
CCO
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌CO ( g ) + H2O-0,112
CuCu (NH
3)+
2+ e - 		⇌Cu ( s ) + 2 NH
3( aq )		-0,11[10]
SnSnO ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Sn ( s ) + H2O-0,12
SnSnO2( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌SnO ( s ) + H2O-0,092
WWO3( aq ) + 6 H + + 6 e -  ⇌W ( s ) + 3 H2O-0,096[10]
FeFe3O4( s ) + 8 H + + 8 e -  ⇌3 Fe ( s ) + 4 H2O-0,0858[12]
PAGP ( blanco ) + 3 H + + 3 e -  ⇌PH3( g )-0,0633[7]
FeFe3+
+ 3 e - 		⇌Fe ( s )-0,043[9]
CHCOOH ( ac ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HCHO ( aq ) + H2O-0,032
H2 H + + 2 e -  ⇌H
2( g )		02
AgAgBr ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + Br-
0.071331[7]
SS4O2− 6+ 2 e - ⇌2 S2O2− 30,082
nortenorte2( g ) + 2 H2O + 6 H + + 6 e -  ⇌2 NH4OH ( aq )0.0926
HgHgO ( s ) + H2O + 2 e - ⇌Hg ( l ) + 2 OH - 0.09772
CuCu (NH
3)2+
4+ e - 		⇌Cu (NH
3)+
2+ 2 NH
3( aq )		0,11[10]
RuRu (NH3)3+ 6+ e - ⇌Ru (NH
3)2+
6		0,11[11]
nortenorte2H4( aq ) + 4 H2O + 2 e - ⇌2 NH+
4+ 4 OH - 		0,112[2]
MesH2Mugir4( aq ) + 6 H + + 6 e -  ⇌Mes ( s ) + 4 H2O0,116
GeGe4+
+ 4 e - 		⇌Ge ( s )0,124
CC ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌CH4( g )0,134[10]
CHCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌CH3OH ( aq )0,132
SS ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌H
2S ( g )		0,142
SnSn4+
+ 2 e - 		⇌Sn2+
0,152
CuCu2++ e - ⇌Cu+
0,1591[10]
SHSO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌ENTONCES
2( aq ) + 2 H2O		0,162
UUO2+ 2+ e - ⇌UO+
2		0,1631[11]
SENTONCES2−
4+ 4 H + + 2 e -  		⇌ENTONCES
2( aq ) + 2 H2O		0,172
TiTiO2+
+ 2 H + + e -  		⇌Ti3+
+ H2O		0,191
SbSbO+
+ 2 H + + 3 e -  		⇌Sb ( s ) + H2O0,23
Fe3 Fe2O3(s) + 2 H + + 2 e -  ⇌2 Fe3O4(s) + H2O0,222[13] : pág . 100
AgAgCl ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + Cl-
0.222331[7]
ComoH3AsO3( aq ) + 3 H + + 3 e -  ⇌Como ( s ) + 3 H2O0,243
GeGeO ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Ge ( s ) + H2O0,262
UUO+
2+ 4 H + + e -  		⇌U4+
+ 2 H2O		0,2731[11]
ReRe3++ 3 e - ⇌Re ( s )0,33
BiBi3+
+ 3 e - 		⇌Bi ( s )0.3083[7]
CuCu2+
+ 2 e - 		⇌Cu ( s )0.3372[10]
V[VO]2+
+ 2 H + + e -  		⇌V3+
+ H2O		0,341
Fe[Fe (CN)
6]3−
+ e - 		⇌[Fe (CN)
6]4−
0.37041[14]
FeFc++ e - ⇌Fc ( s )0.41[15]
OO
2( g ) + 2 H2O + 4 e - 		⇌4 OH - ( aq ) 0.4014[5]
MesH
2Mugir
4+ 6 H + + 3 e -  		⇌Mes3+
+ 4 H2O		0,433
CCH3OH ( ac ) + 2 H + + 2 e -  ⇌CH4( g ) + H2O0,52
SENTONCES
2( aq ) + 4 H + + 4 e -  		⇌S ( s ) + 2 H2O0,54
CuCu+
+ e - 		⇌Cu ( s )0,521[10]
CCO ( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌C ( s ) + H2O0,522
II- 3+ 2 e - ⇌3 yo-
0,532[5]
II2( s ) + 2 e - ⇌2 yo-
0,542[5]
Au[AuI
4]-
+ 3 e - 		⇌Au ( s ) + 4 I-
0,563
ComoH3AsO4( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌H
3AsO
3( aq ) + H2O		0,562
Au[AuI
2]-
+ e - 		⇌Au ( s ) + 2 I-
0,581
MinnesotaMnO-
4+ 2 H2O + 3 e - 		⇌MnO
2( s ) + 4 OH - 		0.5953[1]
SS
2O2−
3+ 6 H + + 4 e -  		⇌2S ( s ) + 3 H2O0,64
MesH2Mugir4( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Mugir
2( s ) + 2 H2O		0,652
C+ 2 H + + 2 e -  ⇌0,69922[7]
OO
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌H2O2( aq )0,72
TlTl3+
+ 3 e - 		⇌Tl ( s )0,723
PtPtCl2−
6+ 2 e - 		⇌PtCl2−
4+ 2 Cl-
0,7262[11]
FeFe2O3(s) + 6 H + + 2 e -  ⇌2 Fe2++ 3 H2O0,7282[13] : pág . 100
SeH2SeO3( aq ) + 4 H + + 4 e -  ⇌Se ( s ) + 3 H2O0,744
PtPtCl2−
4+ 2 e - 		⇌Pt ( s ) + 4 Cl-
0,7582[11]
FeFe3+
+ e - 		⇌Fe2+
0,771
AgAg++ e - ⇌Ag ( s )0,79961[7]
HgHg2+ 2+ 2 e - ⇌2Hg ( l )0,82
norteNO- 3( aq ) + 2 H + + e -  ⇌NO2( g ) + H2O0,81
Fe2 FeO2− 4+ 5 H2O + 6 e - ⇌Fe
2O
3( s ) + 10 OH - 		0,816[9]
Au[AuBr
4]-
+ 3 e - 		⇌Au ( s ) + 4 Br-
0,853
HgHg2+
+ 2 e - 		⇌Hg ( l )0,852
Ir[IrCl
6]2−
+ e - 		⇌[IrCl
6]3−
0,871[4]
MinnesotaMnO-
4+ H + + e -  		⇌HMnO-
4		0,91
Hg2 Hg2+
+ 2 e - 		⇌Hg2+
2		0,912[10]
PdPd2++ 2 e - ⇌Pd ( s )0,9152[11]
Au[AuCl
4]-
+ 3 e - 		⇌Au ( s ) + 4 Cl-
0,933
MinnesotaMnO
2( s ) + 4 H + + e -  		⇌Minnesota3+
+ 2 H2O		0,951
norteNO- 3( aq ) + 4 H + + 3 e -  ⇌NO ( g ) + 2 H2O ( l )0,9583[5]
Au[AuBr
2]-
+ e - 		⇌Au ( s ) + 2 Br-
0,961
FeFe3O4(s) + 8 H + + 2 e -  ⇌3 Fe2++ 4 H2O0,982[13] : pág . 100
Xe[HXeO
6]3−
+ 2 H2O + 2 e - 		⇌[HXeO
4]-
+ 4 OH - 		0,992[dieciséis]
V[VO
2]+
( aq ) + 2 H + + e -  		⇌[VO]2+( aq ) + H2O11[17]
TeH6TeO6( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌TeO
2( s ) + 4 H2O		1.022[17]
BrBr2( L ) + 2 e - ⇌2 hab-
1.0662[7]
BrBr2( aq ) + 2 e - ⇌2 hab-
1.08732[7]
CuCu2+
+ 2 CN-
+ e - 		⇌Cu (CN)-
2		1.121[10]
IIO-
3+ 5 H + + 4 e -  		⇌HIO ( aq ) + 2 H2O1,134
Au[AuCl
2]-
+ e - 		⇌Au ( s ) + 2 Cl-
1,151
SeHSeO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌H
2SeO
3( aq ) + H2O		1,152
AgAg2O ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2Ag ( s ) + H2O1,172
ClClO-
3+ 2 H + + e -  		⇌ClO2( g ) + H2O1,181
Xe[HXeO
6]3−
+ 5 H2O + 8 e - 		⇌Xe ( g ) + 11 OH - 1,188[dieciséis]
PtPt2++ 2 e - ⇌Pt ( s )1,1882[11]
ClClO
2( g ) + H + + e -  		⇌HClO
2( aq )		1,191
I2 IO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌I2( s ) + 6 H2O1.210
ClClO-
4+ 2 H + + 2 e -  		⇌ClO-
3+ H2O		1.22
MinnesotaMnO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Minnesota2+
+ 2 H2O		1.2242[7]
OO
2( g ) + 4 H + + 4 e -  		⇌2 H2O1.2294[5]
Ru[Ru (bipy)
3]3+
+ e - 		⇌[Ru (bipy)3]2+1,241[1]
Xe[HXeO
4]-
+ 3 H2O + 6 e - 		⇌Xe ( g ) + 7 OH - 1,246[dieciséis]
TlTl3+
+ 2 e - 		⇌Tl+
1,252
CrCr
2O2-
7+ 14 H + + 6 e -  		⇌2 Cr3+
+ 7 H2O		1,336
ClCl2( g ) + 2 e - ⇌2 cl-
1,362[5]
CoArrullo
2( s ) + 4 H + + e -  		⇌Co3+
+ 2 H2O		1,421
norte2 NH3OH++ H + + 2 e -  ⇌norte2H+ 5+ 2 H2O1,422[2]
I2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌I
2( s ) + 2 H2O		1,442
BrHermano-
3+ 5 H + + 4 e -  		⇌HBrO ( ac ) + 2 H2O1,454
Pbβ-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Pb2+
+ 2 H2O		1,462[10]
Pbα-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Pb2+
+ 2 H2O		1,4682[10]
Br2 BrO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌Br
2( l ) + 6 H2O		1,4810
Cl2 ClO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌Cl
2( g ) + 6 H2O		1,4910
ClHClO ( ac ) + H + + 2 e -  ⇌Cl-
( aq ) + H2O		1,492[1]
MinnesotaMnO-
4+ 8 H + + 5 e -  		⇌Minnesota2+
+ 4 H2O		1,515
OHO•
2+ H + + e -  		⇌H2O2( aq )1,511
AuAu3+
+ 3 e - 		⇌Au ( s )1,523
NiNiO
2( s ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Ni2+
+ 2 OH - 		1,592
CeCe4+
+ e - 		⇌Ce3+
1,611
Cl2HClO ( ac ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Cl
2( g ) + 2 H2O		1,632
AgAg
2O
3( s ) + 6 H + + 4 e -  		⇌2 Ag+
+ 3 H2O		1,674
ClHClO2( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HClO ( ac ) + H2O1,672
PbPb4+
+ 2 e - 		⇌Pb2+
1,692[10]
MinnesotaMnO- 4+ 4 H + + 3 e -  ⇌MnO2( s ) + 2 H2O1,73
AgAgO ( s ) + 2 H + + e -  ⇌Ag+
+ H2O		1,771
OH2O2( aq ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2 H2O1,782
CoCo3+
+ e - 		⇌Co2+
1,821
AuAu+
+ e - 		⇌Au ( s )1,831[10]
BrHermano-
4+ 2 H + + 2 e -  		⇌Hermano-
3+ H2O		1,852
AgAg2+
+ e - 		⇌Ag+
1,981[10]
OS2O2− 8+ 2 e - ⇌2 ASÍ2− 42.012[7]
OO3( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌O
2( g ) + H2O		2.0752[11]
MinnesotaHMnO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌MnO
2( s ) + 2 H2O		2,092
XeXeO
3( aq ) + 6 H + + 6 e -  		⇌Xe ( g ) + 3 H2O2.126[dieciséis]
XeH
4XeO
6( aq ) + 8 H + + 8 e -  		⇌Xe ( g ) + 6 H2O2.188[dieciséis]
FeFeO2− 4+ 8 H + + 3 e -  ⇌Fe3+
+ 4 H2O		2.23[18]
XeXeF
2( aq ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Xe ( g ) + 2HF ( aq )2,322[dieciséis]
XeH
4XeO
6( aq ) + 2 H + + 2 e -  		⇌XeO
3( aq ) + 3 H2O		2,422[dieciséis]
FF2( g ) + 2 e - ⇌2 F-
2,872[4] [5] [10]
FF2( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2HF ( aq )3,052[10]
KrKrF2( aq ) + 2 e - ⇌Kr ( g ) + 2 F-
( aq )		3,272[19]

Ver también [ editar ]

  • potenciales redox bioquímicamente relevantes
  1. ^ a b No especificado en la referencia indicada, pero asumido debido a la diferencia entre el valor −0,454 y el calculado por (2 × (−0,499) + (−0,508)) / 3 = −0,502, coincidiendo exactamente con la diferencia entre valores de fósforo blanco (−0,063) y rojo (−0,111) en equilibrio con PH 3 .

Referencias [ editar ]

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General
  • http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm
  • https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
  • http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1