El perclorato de amonio ("AP") es un compuesto inorgánico con la fórmula NH 4 ClO 4 . Es un sólido blanco o incoloro que es soluble en agua. Es un potente oxidante . Combinado con un combustible, se puede utilizar como propulsor de cohetes . Su inestabilidad lo ha involucrado en una serie de accidentes, como el desastre de PEPCON .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Perclorato de amonio | |
Otros nombres AP | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.305 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1442 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NH 4 ClO 4 | |
Masa molar | 117,49 g / mol |
Apariencia | Blanco cristalino [1] |
Densidad | 1,95 g / cm 3 |
Punto de fusion | Descomposición exotérmica antes de fundirse a> 200 ° C [2] |
11,56 g / 100 ml (0 ° C) 20,85 g / 100 ml (20 ° C) 57,01 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | Soluble en metanol parcialmente soluble en acetona insoluble en éter |
Estructura | |
Ortorrómbico (<513 K) Cúbico (> 513 K) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa [3] |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H201 , H271 , H319 , H373 | |
P210 , P220 , P221 , P230 , P240 , P250 , P260 , P264 , P280 , P283 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P314 , P337 + 313 , P370 + 378 , P370 + 380 , P371 + 380 + 375 , P372 , P373 , P401 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
autoignición temperatura | 240 ° C (464 ° F; 513 K) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Clorato de amonio Cloruro de amonio |
Otros cationes | Perclorato de potasio Perclorato de sodio Perclorato de litio |
Compuestos relacionados | Ácido perclórico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El perclorato de amonio (AP) se produce por reacción entre el amoníaco y el ácido perclórico . Este proceso es la principal salida para la producción industrial de ácido perclórico. La sal también se puede producir mediante la reacción de metátesis de sales de amonio con perclorato de sodio . Este proceso aprovecha la solubilidad relativamente baja del NH 4 ClO 4 , que es aproximadamente el 10% de la del perclorato de sodio. [4]
AP cristaliza como romboedros incoloros .
Descomposición
Como la mayoría de las sales de amonio, el perclorato de amonio se descompone antes de fundirse . El calentamiento suave da como resultado la producción de cloruro de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y agua.
- 4 NH 4 ClO 4 → 4 HCl + 2 N 2 + 5 O 2 + 6 H 2 O
La combustión de AP es bastante compleja y está ampliamente estudiada. Los cristales de AP se descomponen antes de fundirse, aunque se ha observado una fina capa de líquido en las superficies de los cristales durante los procesos de combustión a alta presión. [5] Un calentamiento fuerte puede provocar explosiones . Las reacciones completas no dejan residuos. Los cristales puros no pueden sostener una llama por debajo de la presión de 2 MPa .
AP es un oxidante de Clase 4 (puede sufrir una reacción explosiva) para tamaños de partículas superiores a 15 micrómetros [6] y está clasificado como explosivo para tamaños de partículas inferiores a 15 micrómetros. [7] [8]
Aplicaciones
El uso principal del perclorato de amonio es la fabricación de propulsores de combustibles sólidos. [9] Cuando se mezcla AP con un combustible (como un aluminio en polvo y / o con un aglutinante elastomérico ), puede generar una combustión autosostenida muy por debajo de la presión atmosférica. Es un oxidante importante con un historial de uso de décadas de uso en propulsores de cohetes sólidos : lanzamiento espacial (incluido el Space Shuttle Solid Rocket Booster ), cohetes de alta potencia militares, aficionados y aficionados , así como en algunos fuegos artificiales.
Algunos adhesivos epoxi "rompibles" contienen suspensiones de AP. Al calentar a 300 ° C, el AP degrada el adhesivo orgánico, rompiendo la junta cementada.
Toxicidad
El propio perclorato confiere poca toxicidad aguda. Por ejemplo, el perclorato de sodio tiene una DL 50 de 2-4 g / kg y se elimina rápidamente después de la ingestión. [4] Sin embargo, se ha demostrado que la exposición crónica a los percloratos, incluso en concentraciones bajas, causa varios problemas de tiroides , ya que se absorbe en lugar del yodo.
Referencias
https://www.europapress.es/economia/noticia-comunicado-perclorato-amonio-web-ammoniumperchlorateorg-20200304141258.html
- ^ Ficha de datos de seguridad ( MSDS) . sigmaaldrich.com. Página 3, 9.1 (a)
- ^ Liu, L .; Li, F .; Tan, L .; Ming, L .; Yi, Y. (2004), "Efectos de los polvos nanométricos de Ni, Cu, Al y NiCu sobre la descomposición térmica del perclorato de amonio", Propelentes, explosivos, pirotecnia , 29 : 34–38, doi : 10.1002 / prep.200400026
- ^ Ficha de datos de seguridad ( MSDS) de perclorato de amonio . Sigma-Aldrich
- ^ a b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Óxidos de cloro y ácidos de cloro-oxígeno" en Enciclopedia de química industrial 2002 de Ullmann, Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a06_483
- ^ Boggs, TL (1970). "Tasa de deflagración, estructura superficial y perfil subsuperficial de cristales individuales autodeflagrantes de perclorato de amonio". Revista AIAA . 8 (5): 867–873. doi : 10,2514 / 3,5780 .
- ^ NFPA 400: Código de materiales peligrosos, 2010
- ^ NFPA 495: Código de materiales explosivos, 2010
- ^ "Desarrollo de un sistema mejorado de clasificación de peligros para el proyecto de investigación de oxidantes, informe técnico", Laboratorios de ingeniería de seguridad, Inc., Fundación de investigación de protección contra incendios, 13 de abril de 2006
- ^ "Perclorato: descripción general de problemas, estado y acciones correctivas" , ITRC, septiembre de 2005
HClO 4 | Él | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Sea (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 B (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | O | FClO 4 | Nordeste | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | PAG | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Arkansas | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Mes | Tc | Ru | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | En (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | I | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Ta (ClO 4 ) 5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | Correos | A | Rn | |
FrClO 4 | Real academia de bellas artes | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Ho (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
C.A | Th (ClO 4 ) 4 | Pensilvania | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |