Un solvente aprótico polar es un solvente que carece de un protón ácido y es polar. Dichos disolventes carecen de grupos hidroxilo y amina . Estos disolventes no sirven como donantes de protones en los enlaces de hidrógeno , aunque pueden ser aceptores de protones. Muchos disolventes, incluidos los clorocarbonos y los hidrocarburos, se pueden clasificar como apróticos, pero los disolventes apróticos polares son de particular interés por su capacidad para disolver sales.
Solvente | Fórmula química | Punto de ebullición | Constante dieléctrica | Densidad | Momento dipolo ) |
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Disolventes apróticos polares | |||||
acetona | C 3 H 6 O | 56,05 ° C | 21,83 | 0,7845 g / cm 3 | 2,91 |
acetonitrilo | CH 3 CN | 81,3 - 82,1 ° C | 38,3 | 0,776 g / cm 3 | 3,20 |
diclorometano | CH 2 Cl 2 | 39,6 ° C | 9.08 | 1,3266 g / cm 3 | 1,6 |
dimetilformamida | (CH 3 ) 2 NCHO | 153 ° C | 36,7 | 0,95 g / cm 3 | 3,86 |
dimetilpropilenurea | (CH 3 ) 2 C 4 H 6 N 2 O | 246,5 ° C | 36.12 | 1.064 g / cm 3 | 4.23 |
dimetilsulfóxido | (CH 3 ) 2 ASÍ | 189 ° C | 46,7 | 1,1 g / cm 3 | 3,96 |
acetato de etilo | C 4 H 8 O 2 | 77,11 ° C | 6.02 | 0,902 g / cm 3 | 1,88 |
triamida hexametilfosfórica | [(CH 3 ) 2 N] 3 PO | 232,5 ° C | 29,6 | 1,03 g / cm 3 | 5.38 |
tetrahidrofurano | C 4 H 8 O | 66 ° C | 7,6 | 0,887 g / cm 3 | 1,75 |