De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Para otros usos, consulte Bleach (desambiguación) .

Blanqueador de la marca Clorox

Blanqueador es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial y nacionalmente para quitar el color de una tela o fibra o para limpiar o quitar manchas en un proceso llamado blanqueo. A menudo se refiere, específicamente, a una solución diluida de hipoclorito de sodio , también llamada "blanqueador líquido".

Muchos blanqueadores tienen propiedades bactericidas de amplio espectro , lo que los hace útiles para desinfectar y esterilizar y se utilizan en el saneamiento de piscinas para controlar bacterias, virus y algas y en muchos lugares donde se requieren condiciones estériles. También se utilizan en muchos procesos industriales, especialmente en el blanqueo de pulpa de madera . Los blanqueadores también tienen otros usos menores, como eliminar el moho , eliminar las malas hierbas y aumentar la longevidad de las flores cortadas . [1]

Los blanqueadores funcionan al reaccionar con muchos compuestos orgánicos coloreados, como los pigmentos naturales, y convertirlos en incoloros. Si bien la mayoría de los blanqueadores son agentes oxidantes (sustancias químicas que pueden eliminar electrones de otras moléculas), algunos son agentes reductores (que donan electrones).

El cloro , un potente oxidante, es el agente activo de muchos blanqueadores domésticos. Dado que el cloro puro es un gas corrosivo tóxico, estos productos generalmente contienen hipoclorito , que libera cloro cuando es necesario. "Polvo blanqueador" normalmente significa una formulación que contiene hipoclorito de calcio .

Los agentes blanqueadores oxidantes que no contienen cloro suelen estar basados ​​en peróxidos como el peróxido de hidrógeno , el percarbonato de sodio y el perborato de sodio . Estos blanqueadores se denominan 'blanqueador sin cloro', ' blanqueador con oxígeno ' o 'blanqueador seguro para el color'. [2]

Los blanqueadores reductores tienen usos específicos, como el dióxido de azufre que se utiliza para blanquear la lana, ya sea como gas o en soluciones de ditionito de sodio ; [3] y borohidruro de sodio .

Los blanqueadores generalmente reaccionan con muchas otras sustancias orgánicas además de los pigmentos de color previstos, por lo que pueden debilitar o dañar materiales naturales como fibras, telas y cuero, y tintes aplicados intencionalmente como el índigo del denim . Por la misma razón, la ingestión de los productos, la inhalación de los vapores o el contacto con la piel o los ojos pueden causar daños a la salud.

Historia [ editar ]

Método temprano para blanquear artículos de algodón y lino en el césped.

La primera forma de blanqueamiento consistía en extender las telas y la ropa en un campo de lejía para blanquearlos por la acción del sol y el agua . [4] [5] En el siglo XVII, hubo una importante industria de blanqueo de telas en Europa Occidental, que utilizaba baños alcalinos alternos (generalmente lejía ) y baños ácidos (como ácido láctico de leche agria y ácido sulfúrico diluido más tarde ). Todo el proceso duró hasta seis meses. [4]

Los blanqueadores a base de cloro, que acortaron ese proceso de meses a horas, se inventaron en Europa a finales del siglo XVIII. El químico sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro en 1774, [4] y en 1785 el científico francés Claude Berthollet reconoció que podía usarse para blanquear tejidos. [4] Berthollet también descubrió el hipoclorito de sodio , que se convirtió en el primer blanqueador comercial, llamado Eau de Javel ("agua de Javel") en honor al distrito de París donde se produjo. El químico e industrial escocés Charles Tennant propuso en 1798 una solución dehipoclorito de calcio como alternativa al agua de Javel, y polvo blanqueador patentado ( hipoclorito de calcio sólido ) en 1799. [4] [6] Alrededor de 1820, el químico francés Antoine Germain Labarraque descubrió la capacidad desinfectante y desodorizante de los hipocloritos, y fue fundamental para popularizar su utilizar para tal fin. [7] Su trabajo mejoró enormemente la práctica médica, la salud pública y las condiciones sanitarias en hospitales, mataderos y todas las industrias que se ocupan de productos animales. [8]

Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 haciendo reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico . [9] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para blanquear en 1882, pero no se volvió comercialmente importante hasta después de 1930. [10] El perborato de sodio como blanqueador de ropa se había utilizado en Europa desde principios del siglo XX, pero no se hizo popular en el norte América hasta la década de 1980. [11]

Mecanismo de acción [ editar ]

Blanqueamiento [ editar ]

Los colores de los materiales orgánicos naturales generalmente surgen de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los blanqueadores químicos funcionan de dos formas:

  • Un blanqueador oxidante actúa rompiendo los enlaces químicos que forman el cromóforo . Esto cambia la molécula en una sustancia diferente que no contiene un cromóforo o contiene un cromóforo que no absorbe la luz visible . Este es el mecanismo de los blanqueadores a base de cloro pero también de los aniones de oxígeno que reaccionan a través del ataque nucleofílico inicial. [12]
  • Un blanqueador reductor actúa convirtiendo los enlaces dobles del cromóforo en enlaces sencillos . Esto elimina la capacidad del cromóforo para absorber la luz visible. Este es el mecanismo de los blanqueadores a base de dióxido de azufre . [13]

La luz solar actúa como blanqueador a través de un proceso que conduce a resultados similares: los fotones de luz de alta energía , a menudo en el rango violeta o ultravioleta , pueden romper los enlaces en el cromóforo, haciendo que la sustancia resultante sea incolora. La exposición prolongada a menudo conduce a una decoloración masiva que generalmente reduce los colores a blanco y, por lo general, a un azul muy descolorido. [14]

Eficacia antimicrobiana [ editar ]

La eficacia de amplio espectro de la mayoría de los blanqueadores se debe a su reactividad química general frente a compuestos orgánicos, más que a las acciones selectivas inhibitorias o tóxicas de los antibióticos . Desnaturalizan o destruyen irreversiblemente muchas proteínas , lo que los convierte en desinfectantes extremadamente versátiles.

También se descubrió que los blanqueadores de hipoclorito en baja concentración atacan a las bacterias al interferir con las proteínas de choque térmico en sus paredes. [15] Según el informe de Higiene y Salud en el Hogar de 2013, [16] el uso de lejía, ya sea a base de cloro o peróxido, aumenta significativamente la eficiencia germicida de la ropa incluso a bajas temperaturas (30-40 grados Celsius), lo que permite eliminar virus, bacterias y hongos de una variedad de ropa en el hogar. [17]

Clases de blanqueadores [ editar ]

La mayoría de los blanqueadores industriales y domésticos pertenecen a tres grandes clases:

  • Blanqueadores a base de cloro , cuyo principio activo es el cloro , generalmente procedente de la descomposición de algún compuesto de cloro como hipoclorito o cloramina .
  • Blanqueadores a base de peróxido , cuyo agente activo es el oxígeno , casi siempre procedente de la descomposición de un compuesto de peróxido como el peróxido de hidrógeno .
  • Blanqueadores a base de dióxido de azufre, cuyo agente activo es el dióxido de azufre , posiblemente por la descomposición de algún anión oxosulfuro.

Blanqueadores a base de cloro [ editar ]

Los blanqueadores a base de cloro se encuentran en muchos productos "blanqueadores" domésticos, así como en productos especializados para hospitales, salud pública, cloración del agua y procesos industriales.

El grado de blanqueadores a base de cloro se expresa a menudo como porcentaje de cloro activo . Un gramo de un blanqueador de cloro activo al 100% tiene el mismo poder blanqueador que un gramo de cloro elemental .

Los blanqueadores a base de cloro más comunes son:

  • Hipoclorito de sodio ( NaClO ), generalmente como una solución al 3–6% en agua, generalmente llamado "blanqueador líquido" o simplemente "blanqueador". Históricamente llamada "agua de jabalina". Se utiliza en muchos hogares para blanquear la ropa, desinfectar superficies duras en cocinas y baños, tratar el agua para beber y mantener las piscinas libres de agentes infecciosos .
  • Polvo blanqueador (antes conocido como "cal clorada"), generalmente una mezcla de hipoclorito de calcio ( Ca (ClO)
    2    ), hidróxido de calcio (cal apagada, Ca (OH)
    2    ) y cloruro de calcio ( CaCl
    2    ) en cantidades variables. [18] Se vende como un polvo blanco o en tabletas, se usa en muchas de las mismas aplicaciones que el hipoclorito de sodio, pero es más estable y contiene más cloro disponible.
  • Cloro gaseoso ( Cl
    2    ). Se utiliza como desinfectante en el tratamiento de aguas , especialmente para hacer agua potable y en grandes piscinas públicas . Se usó ampliamente para blanquear pulpa de madera , pero este uso ha disminuido significativamente debido a preocupaciones ambientales.
  • Dióxido de cloro ( ClO
    2    ). Este gas inestable se genera in situ o se almacena como soluciones acuosas diluidas. Encuentra aplicaciones a gran escala para el blanqueo de pulpa de madera , grasas y aceites , celulosa , harina , textiles , cera de abejas , piel y en varias otras industrias.

Otros ejemplos de blanqueadores a base de cloro, utilizados principalmente como desinfectantes, son la monocloramina , la halazona y el dicloroisocianurato de sodio . [19] [ verificación fallida ]

Blanqueadores a base de peróxido [ editar ]

Los blanqueadores a base de peróxido se caracterizan por el grupo químico peróxido , a saber, dos átomos de oxígeno conectados por un enlace simple , (–O – O–). Este enlace se rompe fácilmente, dando lugar a especies de oxígeno muy reactivas, que son los agentes activos de la lejía.

Los principales productos de esta clase son:

  • El propio peróxido de hidrógeno ( H
    2    O
    2    ). Se utiliza, por ejemplo, para blanquear pulpa de madera y cabello o para preparar otros blanqueadores como los perboratos, percarbonatos, perácidos, etc.
  • Percarbonato de sodio ( Na
    2    H
    3    CO
    6    ), un aducto de peróxido de hidrógeno y carbonato de sodio (" carbonato de sodio" o "sosa de lavado", Na
    2    CO
    3    ). Disuelto en agua, se obtiene una solución de los dos productos, que combina la acción desengrasante del carbonato con la acción blanqueadora del peróxido.
  • Perborato de sodio ( Na
    2    H
    4    B
    2    O
    8    ). Disuelto en agua forma algo de peróxido de hidrógeno, pero también el anión perborato ( B (OOH) (OH)-
    3    ) que puede realizar oxidación nucleofílica . [20]
  • Ácido peracético (peroxoacético) ( H
    3    CC (O) OOH     ). Generado in situ por algunos detergentes para ropa, y también comercializado para uso como desinfección industrial y agrícola y tratamiento de aguas. [21]
  • peróxido de benzoilo ( (C
    6    H
    5    ARRULLO)
    2    ). Se utiliza en medicamentos tópicos para el acné [19] y para blanquear la harina . [22]
  • Ozono ( O
    3    ). Aunque no es un peróxido propiamente dicho, su mecanismo de acción es similar. Se utiliza en la fabricación de productos de papel, especialmente papel de periódico y papel Kraft blanco . [23]
  • Persulfato de potasio ( K 2 S 2 O 8 ) y otras sales de persulfato. Junto con el persulfato de amonio y sodio, son comunes en los productos para aclarar el cabello. [24]
  • Sales de permanganato como el permanganato de potasio (KMnO 4 ).

En la industria alimentaria , otros productos oxidantes como los bromatos se utilizan como blanqueadores y agentes de maduración de la harina .

Reducir decolorantes [ editar ]

El ditionito de sodio (también conocido como hidrosulfito de sodio ) es uno de los agentes blanqueadores reductores más importantes. Es un polvo cristalino blanco con un olor sulfuroso débil . Se puede obtener haciendo reaccionar bisulfito de sodio con zinc.

2 NaHSO 3 + Zn → Na 2 S 2 O 4 + Zn (OH) 2

Se utiliza como tal en algunos procesos de teñido industrial para eliminar el exceso de tinte, óxido residual y pigmentos no deseados y para blanquear la pulpa de madera .

La reacción del ditionito de sodio con formaldehído produce Rongalita ,

Na 2 S 2 O 4 + 2 CH 2 O + H 2 O → NaHOCH 2 SO 3 + NaHOCH 2 SO 2

que se utiliza en el blanqueo de pulpa de madera , algodón , lana , cuero y arcilla . [25]

Blanqueador fotográfico [ editar ]

En el procesamiento de reversión , la plata residual en la emulsión después del primer revelado se reduce a una sal de plata soluble usando un blanqueador químico, más comúnmente EDTA . Luego, un fijador convencional disuelve la plata reducida pero deja intacto el haluro de plata no expuesto. Este haluro no expuesto se expone luego a la luz o se trata químicamente para que un segundo revelado produzca una imagen positiva. En color y película cromogénica , esto también genera una imagen de tinte en proporción a la plata.

Los blanqueadores fotográficos también se utilizan en la fotografía en blanco y negro para reducir selectivamente la plata para reducir la densidad de la plata en negativos o impresiones. En tales casos, la composición blanqueadora es típicamente una solución ácida de dicromato de potasio .

Impacto ambiental [ editar ]

Un Informe de Evaluación de Riesgos (RAR) realizado por la Unión Europea sobre hipoclorito de sodio realizado bajo el Reglamento CEE 793/93 concluyó que esta sustancia es segura para el medio ambiente en todos sus usos normales actuales. [26] Esto se debe a su alta reactividad e inestabilidad. La desaparición del hipoclorito es prácticamente inmediata en el medio acuático natural, alcanzando en poco tiempo concentraciones tan bajas como 10-22 μg / L o menos en todos los escenarios de emisión. Además, se descubrió que, si bien las especies de cloro volátiles pueden ser relevantes en algunos escenarios de interior, tienen un impacto insignificante en condiciones ambientales abiertas. Además, se supone que el papel de la contaminación por hipoclorito en los suelos es insignificante.

Los agentes blanqueadores industriales también pueden ser motivo de preocupación. Por ejemplo, el uso de cloro elemental en el blanqueo de pulpa de madera produce organoclorados y contaminantes orgánicos persistentes , incluidas las dioxinas . Según un grupo de la industria, el uso de dióxido de cloro en estos procesos ha reducido la generación de dioxinas por debajo de niveles detectables. [27] Sin embargo, todavía existe el riesgo respiratorio del cloro y los subproductos clorados altamente tóxicos.

Un estudio europeo reciente indicó que el hipoclorito de sodio y los productos químicos orgánicos (p. Ej., Tensioactivos , fragancias ) contenidos en varios productos de limpieza domésticos pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (COV). [28] Estos compuestos clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probablemente carcinógenos humanos . El estudio mostró que las concentraciones de aire interior aumentan significativamente (de 8 a 52 veces para el cloroformo y de 1 a 1170 veces para el tetracloruro de carbono, respectivamente, por encima de las cantidades de referencia en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue el más bajo para el blanqueador simple y el más alto para los productos en forma de "líquido espeso y gel ". Los aumentos significativos observados en las concentraciones de aire en interiores de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) indican que el uso de lejía puede ser una fuente que podría ser importante en términos de exposición por inhalación a estos compuestos. Si bien los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer, [29] esta conclusión parece ser hipotética:

  • El nivel más alto citado para una concentración de tetracloruro de carbono (aparentemente de mayor preocupación) es de 459 microgramos por metro cúbico, lo que se traduce en 0.073 ppm (parte por millón) o 73 ppb (parte por mil millones). La concentración promedio ponderada en el tiempo permitida por OSHA durante un período de ocho horas es de 10 ppm, [30] casi 140 veces mayor;
  • La concentración pico más alta permitida por OSHA (exposición de 5 minutos durante cinco minutos en un período de 4 horas) es 200 ppm, [30] dos veces más alta que el nivel pico más alto reportado (del espacio de cabeza de una botella de una muestra de lejía más detergente).

Desinfección [ editar ]

La solución de hipoclorito de sodio, al 3–6%, (lejía común de uso doméstico) generalmente se diluye para un uso seguro al desinfectar superficies y cuando se usa para tratar el agua potable. [31] [32]

Una solución débil de lejía doméstica al 2% en agua tibia es típica para desinfectar superficies lisas antes de preparar cerveza o vino.

Las regulaciones del gobierno de los EE. UU. (21 CFR Parte 178) permiten que el equipo de procesamiento de alimentos y las superficies en contacto con los alimentos se desinfecten con soluciones que contengan lejía, siempre que se permita que la solución se escurra adecuadamente antes de entrar en contacto con los alimentos y que las soluciones no excedan las 200 partes por millón. (ppm) de cloro disponible (por ejemplo, una cucharada de lejía doméstica típica que contiene 5.25% de hipoclorito de sodio, por galón de agua).

Una dilución de 1 en 47 de lejía casera con agua (1 parte de lejía por 47 partes de agua) es eficaz contra muchas bacterias y algunos virus en los hogares. [33] Incluso las soluciones desinfectantes de "grado científico" producidas comercialmente, como Virocidin-X, suelen tener hipoclorito de sodio como único ingrediente activo , aunque también contienen tensioactivos (para evitar la formación de perlas) y fragancias (para ocultar el olor a lejía). [34]

Consulte Ácido hipocloroso para conocer el mecanismo de acción desinfectante.

Se ha demostrado que un enjuague bucal con una solución diluida al 0.05% de lejía casera trata la gingivitis . [35]

El hipoclorito de sodio diluido a una tasa de 2000-1 (concentración de 0,05%) puede representar un agente antimicrobiano eficaz, seguro y asequible en la prevención y el tratamiento de la enfermedad periodontal.

Blanqueador seguro para el color [ editar ]

El blanqueador seguro para el color es un producto químico que utiliza peróxido de hidrógeno como ingrediente activo (para ayudar a eliminar las manchas) en lugar de hipoclorito de sodio o cloro. [36] También contiene sustancias químicas que ayudan a iluminar los colores. [37] El peróxido de hidrógeno también se usa con fines de esterilización y tratamiento de agua, pero sus capacidades desinfectantes pueden verse limitadas debido a la concentración en la solución de blanqueador que no daña el color en comparación con otras aplicaciones. [37]

Peligros para la salud [ editar ]

La seguridad de los blanqueadores depende de los compuestos presentes y de su concentración. [38] En términos generales, la ingestión de blanqueadores provocará daños en el esófago y el estómago , lo que posiblemente conducirá a la muerte. En contacto con la piel o los ojos, causa irritación, sequedad y potencialmente quemaduras. La inhalación de vapores de lejía puede dañar los pulmones. [38] Siempre se debe usar equipo de protección personal cuando se usa lejía. La lejía nunca debe mezclarse con vinagre u otros ácidos, ya que esto creará un gas de cloro altamente tóxico y puede causar quemaduras graves internas y externas. [39] [40] [41] [42] Mezcla de blanqueador con amoníacode manera similar produce gas cloramina tóxico , que puede quemar los pulmones. [39] [40] [42] La mezcla de blanqueador con peróxido de hidrógeno produce una reacción química exotérmica que libera oxígeno y puede hacer que el contenido salpique y cause lesiones en la piel y los ojos. Calentar la lejía y hervirla puede producir cloratos , un oxidante fuerte que puede provocar un incendio o una explosión.

Reclamaciones falsas como cura [ editar ]

Artículo principal: Suplemento mineral milagroso

El Suplemento Mineral Milagroso (MMS), también promocionado como "Solución Mineral Maestra" o "Solución de Dióxido de Cloro" o CDS, [43] para evadir las restricciones de las plataformas minoristas en línea, es una solución blanqueadora que se ha promocionado de manera fraudulenta como una panacea desde 2006. [44] Su principal ingrediente activo es el clorito de sodio, que se "activa" con ácido cítrico para formar dióxido de cloro . En un intento por evadir las regulaciones de salud, su inventor, el ex cienciólogo Jim Humble, formó la Iglesia Génesis II de Salud y Sanación , una religión falsa cuyo "sacramento" es MMS. [45] [46]

Durante la pandemia de COVID-19, los defensores de MMS, como el proponente de QAnon, Jordan Sather y Mark Grenon, que están afiliados a la Iglesia Génesis II, comenzaron a sugerir que esto trataría el COVID-19 . [47] [48] Varias fuentes interpretaron los comentarios del presidente de Estados Unidos , Trump , en una sesión informativa del 23 de abril de 2020, como promoción de esta afirmación, [49] [50] [51] lo que llevó a los CDC , los científicos y las compañías de blanqueadores a reafirmar que la lejía es dañina para los humanos y no debe ingerirse ni inyectarse. [52] [51] MSN News citó al profesor Rob Chilcott, un experto en toxicología delUniversity of Hertfordshire , que no hay evidencia científica de que el blanqueador o los desinfectantes inyectados afecten a las partículas virales, pero que inyectar el blanqueador "probablemente resultaría en un daño significativo e irreversible y probablemente una muerte muy desagradable". [53]

Ver también [ editar ]

  • Hipoclorito de calcio
  • Peróxido de hidrógeno
  • Blanqueamiento dental
  • Detergente

Referencias [ editar ]

  1. ^ "12 formas inteligentes de usar lejía - Reader's Digest" . 9 de marzo de 2010.
  2. ^ "Blanqueador de oxígeno frente a blanqueador de cloro" . Ciencia . Consultado el 16 de abril de 2018 .
  3. ^ Phillips, H. (2008). "El Blanqueo de Lana con Dióxido de Azufre y con Soluciones de Sulfitos". Revista de la Sociedad de Tintoreros y Coloristas . 54 (11): 503–512. doi : 10.1111 / j.1478-4408.1938.tb01992.x .
  4. ^ a b c d e Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Blanqueamiento"  . Encyclopædia Britannica (11ª ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge.
  5. ^ Aspin, Chris (1981). La industria del algodón . Publicaciones Shire. pag. 24 . ISBN 978-0-85263-545-2.
  6. ^ Chisholm, 1911 .
  7. ^ Scott, James, trad. (1828). Sobre las propiedades desinfectantes de las preparaciones de cloro de Labarraque Publicado por S. Highley.
  8. ^ Labarraque, Antoine-Germain , Nouvelle biographie générale , volumen 28 (1859), columnas 323-324.
  9. ^ LJ Thénard (1818). "Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides" . Annales de chimie et de physique . Segunda Serie. 8 : 306–312.
  10. ^ Tatjana Topalović (2007). Blanqueo catalítico del algodón: aspectos moleculares y macroscópicos p 16 . Tesis, Universidad de Twente, Holanda. ISBN 978-90-365-2454-4. Consultado el 8 de mayo de 2012 .
  11. ^ Milne, Neil (1998). "Sistemas de blanqueo con oxígeno en lavandería doméstica". Revista de tensioactivos y detergentes . 1 (2): 253–261. doi : 10.1007 / s11743-998-0029-z . S2CID 59456079 . 
  12. ^ Mayer, Robert J .; Ofial, Armin R. (22 de febrero de 2018). "Reactividades nucleofílicas de reactivos blanqueadores". Letras orgánicas . 20 (10): 2816–2820. doi : 10.1021 / acs.orglett.8b00645 . PMID 29741385 . 
  13. ^ Campo, Simon Q (2006). "Ingredientes - Lejía" . Juguetes de ciencia . Consultado el 2 de marzo de 2006 .
  14. ^ Bloomfield, Louis A (2006). "Luz del sol" . Cómo funcionan las cosas Página de inicio . Archivado desde el original el 11 de mayo de 2013 . Consultado el 23 de febrero de 2012 .
  15. ^ Jakob, U .; J. Winter; M. Ilbert; PCF Graf; D. Özcelik (14 de noviembre de 2008). "El blanqueador activa una chaperona regulada por redox mediante el despliegue de proteínas oxidativas" . Cell . 135 (4): 691–701. doi : 10.1016 / j.cell.2008.09.024 . PMC 2606091 . PMID 19013278 . Consultado el 19 de noviembre de 2008 .  
  16. ^ "| Higiene y salud en el hogar" . www.ifh-homehygiene.org . Consultado el 12 de diciembre de 2020 .
  17. ^ Ploumanac'h. "Desinfectar la ropa para prendas delicadas" . Ploumanac'h . Consultado el 12 de diciembre de 2020 .
  18. ^ Vogt, Helmut; Balej, Jan; Bennett, John E .; Wintzer, Peter; Jeque, Saeed Akbar; Gallone, Patrizio; Vasudevan, Subramanyan; Pelin, Kalle (2010). "Óxidos de cloro y ácidos oxigenados de cloro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  19. ^ a b "Lista modelo de la OMS de medicamentos esenciales (lista 19)" (PDF) . Organización Mundial de la Salud . Abril de 2015. Archivado (PDF) desde el original el 13 de diciembre de 2016 . Consultado el 8 de diciembre de 2016 .
  20. ^ Douglass F. Taber. "Agentes oxidantes: Perborato de sodio" . Consultado el 7 de junio de 2012 .
  21. ^ V. Namboodiri y A. Garg (2017): " Evaluación del tratamiento combinado de ácido peracético y UV para la desinfección de efluentes secundarios de aguas residuales ". documento EPA / 600 / R-17/172, Laboratorio Nacional de Investigación de Gestión de Riesgos, Agencia de Protección Ambiental de EE. UU.
  22. ^ (2004) " Peróxido de benzoilo " Publicación de la FAO FNP 52 Addendum 12.
  23. ^ "Fórmulas de Ozo" . Información sobre el ozono . Archivado desde el original el 15 de julio de 2011 . Consultado el 9 de enero de 2009 .
  24. ^ Pang, S .; Fiume, MZ (2001). "Informe final sobre la evaluación de la seguridad del persulfato de amonio, potasio y sodio". Revista Internacional de Toxicología . 20 (3_suppl): 7–21. doi : 10.1080 / 10915810152630710 . PMID 11766134 . S2CID 25763799 .  
  25. ^ Herman Harry Szmant (1989). Bloques de construcción orgánicos de la industria química . John Wiley e hijos. pag. 113. ISBN 978-0-471-85545-3.
  26. ^ Informe de evaluación de riesgos de la Unión Europea. 2007. Hipoclorito de sodio (número CAS: 7681-52-9; número EINECS: 231-668-3): Informe final, noviembre de 2007 (versión final aprobada); véase Informe de evaluación de riesgos sobre hipoclorito de sodio , Comité científico de riesgos para la salud y el medio ambiente, 12 de marzo de 2008.
  27. ^ "ECF: la tecnología sostenible" (PDF) . Alliance for Environmental Technology. Archivado desde el original (PDF) el 14 de abril de 2008 . Consultado el 19 de septiembre de 2007 .
  28. ^ Odabasi, Mustafa (marzo de 2008). "Compuestos orgánicos volátiles halogenados del uso de productos domésticos que contienen cloro-blanqueador". Ciencia y tecnología ambientales . 42 (5): 1445-1451. Código bibliográfico : 2008EnST ... 42.1445O . doi : 10.1021 / es702355u . PMID 18441786 . 
  29. ^ Odabasi, M., Compuestos orgánicos volátiles halogenados del uso de productos para el hogar que contienen cloro-lejía, presentación de diapositivas (2008)
  30. ^ a b "Información de muestreo químico: tetracloruro de carbono" . OSHA. 16 de junio de 2004 . Consultado el 4 de diciembre de 2009 .
  31. ^ Dvorak, Glenda (febrero de 2005). "Desinfección" (PDF) . Centro de Seguridad Alimentaria y Salud Pública . Ames, IA: Centro de Seguridad Alimentaria y Salud Pública, Universidad Estatal de Iowa. pag. 12. Archivado desde el original (PDF) el 19 de junio de 2010 . Consultado el 7 de febrero de 2011 .
  32. ^ "Directrices para el uso de desinfectantes y desinfectantes en instalaciones de cuidado infantil" . Departamento de Salud de Virginia. Archivado desde el original el 14 de junio de 2010 . Consultado el 16 de marzo de 2010 .
  33. ^ "Pasos diarios y pasos adicionales cuando alguien está enfermo" . Centro para el Control de Enfermedades .
  34. ^ "Kam Scientific Inc" . Kam Scientific Inc .
  35. ^ De Nardo, R .; Chiappe, VN; Gómez, M .; Romanelli, H .; Tragamonedas, JR (2012). "Efectos del enjuague bucal de hipoclorito de sodio al 0,05% sobre la biopelícula supragingival y la inflamación gingival" . Revista Dental Internacional . 62 (4): 208–212. doi : 10.1111 / j.1875-595X.2011.00111.x . PMID 23017003 . 
  36. ^ "Dr. Lavandería - Clorox" . 28 de octubre de 2015. Archivado desde el original el 9 de junio de 2011.
  37. ^ a b "Quitamanchas de ropa - Aerosol de tratamiento previo | Clorox®" . 27 de junio de 2015.
  38. ^ a b Slaughter RJ, Watts M, Vale JA, Grieve JR, Schep LJ (2019), "La toxicología clínica del hipoclorito de sodio", Toxicología clínica , 57 (5): 303–311, doi : 10.1080 / 15563650.2018.1543889 , PMID 30689457 , S2CID 59339240  CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  39. ^ a b "Peligros de mezclar lejía con limpiadores" . Departamento de Salud del Estado de Washington . Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  40. ^ a b "Algunas cosas simplemente no se mezclan: consejos de control de intoxicaciones para productos químicos" . Centro de intoxicaciones de Missouri. 2 de marzo de 2018 . Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  41. ^ "Lección aprendida: mezcla accidental de cloro y ácido" . Regentes de la Universidad de California . Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  42. ^ a b Freedman, Lisa; Mcdonough, Lauren Smith (22 de marzo de 2019). "6 productos de limpieza que nunca, nunca debes mezclar" . Buen servicio de limpieza . Consultado el 12 de febrero de 2019 .
  43. ^ Loh, John Ming Ren; Shafi, Humaira (24 de noviembre de 2014). "Enfermedad de Kikuchi-Fujimoto que se presenta después del consumo de 'Miracle Mineral Solution' (clorito de sodio)" . Informes de casos de BMJ . 2014 : bcr2014205832. doi : 10.1136 / bcr-2014-205832 . ISSN 1757-790X . PMC 4244351 . PMID 25422331 .   
  44. ^ Robbins, Martin (15 de septiembre de 2010). "El hombre que anima a los enfermos y moribundos a beber lejía industrial" . The Guardian . ISSN 0261-3077 . Consultado el 20 de julio de 2020 . 
  45. ^ Administración de Alimentos y Medicamentos (12 de agosto de 2019). "La FDA advierte a los consumidores sobre los efectos secundarios peligrosos y potencialmente mortales de Miracle Mineral Solution" . fda.gov . Archivado desde el original el 14 de agosto de 2019 . Consultado el 16 de agosto de 2019 .
  46. ^ Kuruvilla, Carol (22 de mayo de 2019). "Pastor de Nueva Jersey ha estado haciendo pasar lejía como una 'cura milagrosa' en Uganda: informe" . HuffPost . Consultado el 25 de abril de 2020 .
  47. ^ Halperin, Dan, QAnon YouTubers le dicen a la gente que beba lejía para protegerse del coronavirus | Rolling Stone News 30/1/20 , consultado el 25 de abril de 2020
  48. ^ Sommer, Will (10 de febrero de 2020). "La cura mágica de los teóricos de la conspiración de QAnon para el coronavirus es beber lejía letal" . Bestia diaria . Archivado desde el original el 10 de febrero de 2020 . Consultado el 25 de abril de 2020 .
  49. ^ Pilkington, Ed (24 de abril de 2020). "Revelado: el líder del grupo que vende lejía como 'cura' del coronavirus le escribió a Trump esta semana" . The Guardian . ISSN 0261-3077 . Consultado el 25 de abril de 2020 . 
  50. ^ Phillips, ámbar. "Análisis | 3 conclusiones de la sesión informativa del coronavirus de la Casa Blanca del jueves" . Washington Post . Consultado el 25 de abril de 2020 .
  51. ^ a b Rogers, Katie; Hauser, Christine; Yuhas, Alan; Haberman, Maggie (24 de abril de 2020). "La sugerencia de Trump de que los desinfectantes podrían usarse para tratar el coronavirus provoca un retroceso agresivo" . The New York Times . ISSN 0362-4331 . Consultado el 25 de abril de 2020 . 
  52. ^ "No, no inyecte desinfectante: Protesta por la meditación de Trump" . Los Angeles Times . 24 de abril de 2020 . Consultado el 25 de abril de 2020 .
  53. ^ " ' Inyectar lejía mata!': Los científicos del Reino Unido emiten una advertencia después de los comentarios sobre el coronavirus de Trump" . www.msn.com . Consultado el 25 de abril de 2020 .

Lectura adicional [ editar ]

  • Bodkins, Dr. Bailey. Lejía . Filadelfia: Virginia Printing Press, 1995.
  • Trotman, ER Limpieza y blanqueo de textiles . Londres: Charles Griffin & Co., 1968. ISBN 0-85264-067-6 . 

Enlaces externos [ editar ]

  • Blanqueador en Britannica
  • Blanqueador (MSDS)