Bromofluorocarbono

Los bromofluorocarbonos (BFC) son moléculas basadas en carbono , bromo y flúor . El uso más común ha sido tradicionalmente en sistemas de extinción de incendios . ^[1] El nombre de marca "Halon" se usa con frecuencia indistintamente para los BFC. Sin embargo, no todos los halones son técnicamente BFC (algunos también contienen cloro).

Los BFC atacan la capa de ozono de forma aún más agresiva que los clorofluorocarbonos (CFC), ^[2] y son potentes gases de efecto invernadero , aunque debido a su menor duración atmosférica no son tan potentes como los perfluorocarbonos o clorofluorocarbonos equivalentes . ^[3] Sin embargo, los BFC todavía se utilizan en algunos barcos y aviones, porque los reemplazos no son tan efectivos. Dado que el Protocolo de Montreal prohibió la producción de BFC , ^{[1] el} uso restante depende de los inventarios antiguos y del reciclaje. ^[4]

Los BFC son extremadamente inertes. En un incendio, además de excluir físicamente el oxígeno, las moléculas liberan radicales de bromo que interfieren con las reacciones de combustión . Los BFC tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos que las moléculas comparables completamente fluoradas.

Un sistema de extinción de incendios con halones en la sala de máquinas de un barco de la Marina de los EE. UU.

Referencias

↑ ^a ^b Chambers, Richard D. (2004). Flúor en Química Orgánica . Prensa CRC. pag. 4. ISBN 0849317908.
^ Misra, Kula C. (2012). "13.3.1 Agotamiento del ozono estratosférico: el" agujero de ozono " ". Introducción a la geoquímica: principios y aplicaciones . John Wiley e hijos.
^ Ver Hodnebrog, Ø., M. Etminan, JS Fuglestvedt, G. Marston, G. Myhre, CJ Nielsen, KP Shine y TJ Wallington (2013), 'Potencial de calentamiento global y eficiencias radiativas de halocarbonos y compuestos relacionados: una descripción completa revisión, ' Reviews of Geophysics , vol. 51, págs. 300-378, doi: 10.1002 / rog.20013.
^ Comité de evaluación de sustitutos de extinción de incendios y alternativas al halón (Comisión de Ciencias Físicas, Matemáticas y Aplicaciones, Consejo Nacional de Investigación) (1997). "Resumen ejecutivo". Sustitutos de extinción de incendios y alternativas al halón para aplicaciones de la Marina de los EE . UU . Prensa de Academias Nacionales. pag. 1. ISBN 978-0-309-07492-6.

[Chambers4-1] Chambers, Richard D. (2004). Flúor en Química Orgánica . Prensa CRC. pag. 4. ISBN 0849317908.

[2] Misra, Kula C. (2012). "13.3.1 Agotamiento del ozono estratosférico: el" agujero de ozono " ". Introducción a la geoquímica: principios y aplicaciones . John Wiley e hijos.

[3] Ver Hodnebrog, Ø., M. Etminan, JS Fuglestvedt, G. Marston, G. Myhre, CJ Nielsen, KP Shine y TJ Wallington (2013), 'Potencial de calentamiento global y eficiencias radiativas de halocarbonos y compuestos relacionados: una descripción completa revisión, ' Reviews of Geophysics , vol. 51, págs. 300-378, doi: 10.1002 / rog.20013.

[Fire_suppresion_substitutes-4] Comité de evaluación de sustitutos de extinción de incendios y alternativas al halón (Comisión de Ciencias Físicas, Matemáticas y Aplicaciones, Consejo Nacional de Investigación) (1997). "Resumen ejecutivo". Sustitutos de extinción de incendios y alternativas al halón para aplicaciones de la Marina de los EE . UU . Prensa de Academias Nacionales. pag. 1. ISBN 978-0-309-07492-6.

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