El cloro ( 17 Cl) tiene 25 isótopos con números de masa que van desde 28 Cl a 52 Cl y 2 isómeros ( 34m Cl y 38m Cl). Hay dos isótopos estables , 35 Cl (75,77%) y 37 Cl (24,23%), lo que le da al cloro un peso atómico estándar de 35,45. El isótopo radiactivo de mayor duración es el 36 Cl, que tiene una vida media de 301.000 años. Todos los demás isótopos tienen vidas medias de menos de 1 hora, muchos menos de un segundo. Los de vida más corta son 29 Cl y 30Cl, con semividas inferiores a 10 picosegundos y 30 nanosegundos, respectivamente; se desconoce la semivida del 28 Cl.
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Peso atómico estándar A r, estándar (Cl) | [35.446 , 35.457 ] convencional: 35,45 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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Lista de isótopos
Nuclido [1] [n 1] | Z | norte | Masa isotópica( Da ) [2] [n 2] [n 3] | Vida media [n 4] | Modo de caída [n 5] | Hija isótopo [n 6] | Spin y paridad [n 7] [n 4] | Abundancia natural (fracción molar) | |||||||||||
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Energía de excitación | Proporción normal | Rango de variación | |||||||||||||||||
28 Cl [3] | 17 | 11 | 28.02954 (64) # | pag | 27 S | 1 + # | |||||||||||||
29 Cl [3] | 17 | 12 | 29.01413 (20) | <10 ps | pag | 28 S | (1/2 +) | ||||||||||||
30 Cl [3] | 17 | 13 | 30.00477 (21) # | <30 ns | pag | 29 S | 3 + # | ||||||||||||
31 Cl | 17 | 14 | 30.992448 (4) | 190 (1) ms | β + (97,6%) | 31 S | 3/2 + | ||||||||||||
β + , p (2,4%) | 30 P | ||||||||||||||||||
32 Cl | 17 | 15 | 31,9856846 (6) | 298 (1) ms | β + (99,92%) | 32 S | 1+ | ||||||||||||
β + , α (0,054%) | 28 Si | ||||||||||||||||||
β + , p (0,026%) | 31 P | ||||||||||||||||||
33 Cl | 17 | dieciséis | 32,9774520 (4) | 2.5038 (22) s | β + | 33 S | 3/2 + | ||||||||||||
34 cl | 17 | 17 | 33,97376249 (5) | 1.5266 (4) s | β + | 34 S | 0+ | ||||||||||||
34m Cl | 146,360 (27) keV | 31,99 (3) min | β + (55,4%) | 34 S | 3+ | ||||||||||||||
IT (44,6%) | 34 cl | ||||||||||||||||||
35 cl | 17 | 18 | 34,96885269 (4) | Estable | 3/2 + | 0,7576 (10) | 0,75644–0,75923 | ||||||||||||
36 Cl [n 8] | 17 | 19 | 35,96830682 (4) | 3.013 (15) × 10 5 y | β - (98,1%) | 36 Ar | 2+ | Traza [n 9] | aprox. 7 × 10 −13 | ||||||||||
β + (1,9%) | 36 S | ||||||||||||||||||
37 Cl | 17 | 20 | 36,96590258 (6) | Estable | 3/2 + | 0,2424 (10) | 0.24077–0.24356 | ||||||||||||
38 Cl | 17 | 21 | 37,96801042 (11) | 37,24 (5) min | β - | 38 Ar | 2− | ||||||||||||
38m Cl | 671,365 (8) keV | 715 (3) ms | ESO | 38 Cl | 5− | ||||||||||||||
39 Cl | 17 | 22 | 38.9680082 (19) | 56,2 (6) min | β - | 39 Ar | 3/2 + | ||||||||||||
40 cl | 17 | 23 | 39.97042 (3) | 1,35 (2) min | β - | 40 Ar | 2− | ||||||||||||
41 Cl | 17 | 24 | 40.97068 (7) | 38,4 (8) s | β - | 41 Ar | (1/2 +, 3/2 +) | ||||||||||||
42 Cl | 17 | 25 | 41,97334 (6) | 6,8 (3) s | β - | 42 Ar | |||||||||||||
43 Cl | 17 | 26 | 42,97406 (7) | 3,13 (9) s | β - (> 99,9%) | 43 Ar | (3/2 +) | ||||||||||||
β - , n (<0,1%) | 42 Ar | ||||||||||||||||||
44 cl | 17 | 27 | 43.97812 (15) | 0,56 (11) s | β - (92%) | 44 Ar | (2-) | ||||||||||||
β - , n (8%) | 43 Ar | ||||||||||||||||||
45 cl | 17 | 28 | 44,98039 (15) | 413 (25) ms | β - (76%) | 45 Ar | (3/2 +) | ||||||||||||
β - , n (24%) | 44 Ar | ||||||||||||||||||
46 Cl | 17 | 29 | 45,98512 (22) | 232 (2) ms | β - , n (60%) | 45 Ar | 2- # | ||||||||||||
β - (40%) | 46 Ar | ||||||||||||||||||
47 Cl | 17 | 30 | 46.98950 (43) # | 101 (6) ms | β - (97%) | 47 Ar | 3/2 + # | ||||||||||||
β - , n (3%) | 46 Ar | ||||||||||||||||||
48 cl | 17 | 31 | 47.99541 (54) # | 100 # ms [> 200 ns] | β - | 48 Ar | |||||||||||||
49 Cl | 17 | 32 | 49.00101 (64) # | 50 # ms [> 200 ns] | β - | 49 Ar | 3/2 + # | ||||||||||||
50 cl | 17 | 33 | 50.00831 (64) # | 20 # ms | β - | 50 Ar | |||||||||||||
51 Cl | 17 | 34 | 51.01534 (75) # | 2 # ms [> 200 ns] | β - | 51 Ar | 3/2 + # | ||||||||||||
52 Cl [4] | 17 | 35 | β - | 52 Ar | |||||||||||||||
Este encabezado y pie de página de la tabla: |
- ^ m Cl: isómero nuclear excitado.
- ^ () - La incertidumbre (1 σ ) se da de forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # - Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de la masa de superficie (TMS).
- ^ a b # - Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
- ^ Modos de descomposición:
ESO: Transición isomérica norte: Emisión de neutrones pag: Emisión de protones - ^ Símbolo en negrita como hija: el producto secundario es estable.
- ^ () valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
- ^ Usado enagua de radiodatación
- ^ Nuclido cosmogénico
Cloro-36
Existen trazas de 36 Cl radiactivo en el medio ambiente, en una proporción de aproximadamente 7 × 10 −13 a 1 con isótopos estables. El 36 Cl se produce en la atmósfera por espalación de 36 Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos . En el entorno del subsuelo, 36 Cl se genera principalmente como resultado de la captura de neutrones por 35 Cl o muón captura por 40 Ca . El 36 Cl se descompone en 36 S (1,9%) o en 36 Ar (98,1%), con una vida media combinada de 308.000 años. La vida media de este isótopo hidrófilo no reactivo lo hace adecuado para la datación geológica en el rango de 60.000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de 36 Cl por irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia de 36 Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Por lo tanto, como marcador de eventos del agua de la década de 1950 en el suelo y el agua subterránea , el 36 Cl también es útil para fechar aguas menos de 50 años antes del presente. El 36 Cl se ha utilizado en otras áreas de las ciencias geológicas, pronósticos y elementos.
Cloro-37
El cloro 37 estable constituye aproximadamente el 24,23% del cloro natural de la tierra. La variación ocurre cuando los depósitos de minerales de cloruro tienen un balance de cloro-37 ligeramente elevado sobre el promedio encontrado en el agua de mar y los depósitos de halita . [ cita requerida ]
Referencias
- ^ La vida media, el modo de descomposición, el espín nuclear y la composición isotópica se obtienen en:
Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 . - ^ Wang, M .; Audi, G .; Kondev, FG; Huang, WJ; Naimi, S .; Xu, X. (2017). "La evaluación de la masa atómica AME2016 (II). Tablas, gráficos y referencias" (PDF) . Física C china . 41 (3): 030003-1–030003-442. doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003 .
- ^ a b c Mukha, I .; et al. (2018). "Excursión profunda más allá de la línea de goteo de protones. I. Cadenas de isótopos de argón y cloro". Physical Review C . 98 (6): 064308–1—064308–13. arXiv : 1803.10951 . doi : 10.1103 / PhysRevC.98.064308 .
- ^ Neufcourt, L .; Cao, Y .; Nazarewicz, W .; Olsen, E .; Viens, F. (2019). "Línea de goteo de neutrones en la región de Ca del promedio del modelo bayesiano". Cartas de revisión física . 122 : 062502–1—062502–6. arXiv : 1901.07632 . doi : 10.1103 / PhysRevLett.122.062502 .
enlaces externos
- Datos de isótopos de cloro del Proyecto de isótopos del laboratorio de Berkeley