Escisión de enlace
La ruptura de enlaces , o fisión de enlaces , es la división de enlaces químicos . Esto se puede denominar generalmente disociación (química) disociación cuando una molécula se escinde en dos o más fragmentos. [1]
En general, existen dos clasificaciones para la escisión de enlaces: homolítica y heterolítica , dependiendo de la naturaleza del proceso. Las energías de excitación de triplete y singlete de un enlace sigma se pueden utilizar para determinar si un enlace seguirá la ruta homolítica o heterolítica. [2] Un enlace sigma metal-metal es una excepción porque la energía de excitación del enlace es extremadamente alta, por lo que no se puede utilizar con fines de observación. [2]
En algunos casos, la ruptura de enlaces requiere catalizadores . Debido a la alta energía de disociación del enlace C-H, alrededor de 100 kcal/mol (420 kJ/mol), se requiere una gran cantidad de energía para separar el átomo de hidrógeno del carbono y unir un átomo diferente al carbono. [3]
En la escisión homolítica, u homólisis , los dos electrones de un enlace covalente escindido se dividen por igual entre los productos. Este proceso también se conoce como fisión homolítica o fisión radical . La energía de disociación de enlace de un enlace es la cantidad de energía requerida para escindir el enlace homolíticamente. Este cambio de entalpía es una medida de la fuerza del enlace .
La energía de excitación del triplete de un enlace sigma es la energía requerida para la disociación homolítica, pero la energía de excitación real puede ser mayor que la energía de disociación del enlace debido a la repulsión entre los electrones en el estado de triplete . [2]
En la escisión heterolítica, o heterólisis , el enlace se rompe de tal manera que el par de electrones originalmente compartido permanece con uno de los fragmentos. Así, un fragmento gana un electrón, teniendo ambos electrones de enlace, mientras que el otro fragmento pierde un electrón. [4] Este proceso también se conoce como fisión iónica.
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