En química, el concepto de par iónico íntimo introducido por Saul Winstein describe las interacciones entre un catión , un anión y las moléculas de disolvente circundantes . [1] En soluciones acuosas ordinarias de sales inorgánicas, un ión está completamente solvatado y protegido del contraión. En disolventes menos polares , todavía se pueden conectar dos iones hasta cierto punto. En un apretado o íntima o de contactos de par iónico no hay moléculas de disolvente entre los dos iones. Cuando aumenta la solvatación, iónicas de unión disminuye y una suelta oResultados de pares de iones compartidos por disolvente . El concepto de par de iones explica la estereoquímica en solvólisis .
El concepto de pares iónicos íntimos se utiliza para explicar la ligera tendencia a la inversión de la estereoquímica durante una reacción S N 1 . Se propone que el disolvente u otros iones en solución pueden ayudar en la eliminación de un grupo saliente para formar un carbocatión que reacciona en forma S N 1; de manera similar, el grupo saliente puede asociarse libremente con el intermedio catiónico. La asociación de un solvente o un ión con el grupo saliente bloquea efectivamente un lado del carbocatión incipiente, mientras que permite que la parte trasera sea atacada por un nucleófilo. Esto conduce a un ligero exceso del producto con estereoquímica invertida, mientras que una reacción puramente S N 1 debería conducir a un producto racémico .