El fluorosilicato de amonio (también conocido como hexafluorosilicato de amonio, fluosilicato de amonio o silicofluoruro de amonio) tiene la fórmula (NH 4 ) 2 SiF 6 . Es una sustancia química tóxica, como todas las sales de ácido fluorosilícico . [4] Está hecho de cristales blancos, [5] que tienen al menos tres polimorfos [6] y aparecen en la naturaleza como minerales raros criptohalita o bararita .
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Hexafluorosilicato de amonio | |
Otros nombres Fluorosilicato de amonio Fluosilicato de amonio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.229 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 2854 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] | |
Apariencia | Cristales blancos |
Densidad | 2,0 g cm −3 |
Punto de fusion | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (se descompone) [1] |
se disuelve en agua y alcohol | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Ácido hexafluorosilícico |
Peligros [2] [3] | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS de ChemicalBook |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H301 , H311 , H315 , H319 , H331 , H335 , H372 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P314 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
El fluorosilicato de amonio tiene tres polimorfos principales : la forma α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] es cúbica ( grupo espacial Fm 3 m, No. 225) y corresponde al mineral criptohalito. La forma β es trigonal (escalenoédrica) y se presenta en la naturaleza como bararita mineral. [7] Una tercera forma (γ) fue descubierta en 2001 e identificada con la simetría hexagonal de 6 mm. En las tres configuraciones, los octaedros [SiF 6 ] 2− están dispuestos en capas. En la forma α, estas capas son perpendiculares a las direcciones [111] . En las formas β y γ, las capas son perpendiculares al eje c. [6] (Nota: la simetría trigonal es parte del grupo hexagonal, pero no todos los cristales hexagonales son trigonales. [8] ) Los átomos de silicio de α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] (alfa), tienen empaquetamiento cúbico cerrado (CCP). La forma γ tiene un empaquetamiento cerrado hexagonal y el β- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] tiene un empaquetamiento hexagonal primitivo. [9] En las tres fases, 12 átomos de flúor son vecinos del (NH 4 ) + . [6]
Aunque se afirmó que la bararita era metaestable a temperatura ambiente , [10] no parece que un polimorfo se haya convertido en otro. [6] Aún así, la bararita es lo suficientemente frágil como para molerla para espectroscopía producirá un poco de criptohalita. [11] Aun así, el fluorosilicato de amonio asume una forma trigonal a presiones de 0,2 a 0,3 GPa . La reacción es irreversible. Si no es bararita, la fase está al menos muy estrechamente relacionada. [6]
El enlace de hidrógeno en (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] permite que esta sal cambie de fase en formas que las sales normales no pueden. Las interacciones entre cationes y aniones son especialmente importantes en cómo cambian de fase las sales de amonio . [6] (Para obtener más información sobre la estructura β, consulte Bararite ).
Ocurrencia natural
Este químico hace apariciones raras en la naturaleza. [12] Se encuentra como producto de sublimación de fumarolas y fuegos de carbón . Como mineral, se le llama criptohalita o bararita , siendo los dos polimorfos del compuesto. [7]
Propiedades químicas y peligros para la salud
El fluorosilicato de amonio no es combustible, pero aún así liberará humos peligrosos en caso de incendio, incluidos fluoruro de hidrógeno , tetrafluoruro de silicio y óxidos de nitrógeno . Se corroe el aluminio . En agua, el fluorosilicato de amonio se disuelve para formar una solución ácida. [5]
La inhalación de polvo puede provocar irritación pulmonar y posiblemente la muerte. La ingestión también puede resultar fatal. La irritación de los ojos proviene del contacto con el polvo, así como la irritación o ulceración de la piel. [5]
Usos
El fluorosilicato de amonio se usa como desinfectante y es útil para grabar vidrio, fundición de metales y galvanoplastia. [5] También se utiliza para ayudar a neutralizar el agua de la lavadora como agria para la ropa .
Ver también
- Ácido hexafluorosilícico
- Fluorosilicato de sodio
Referencias
- ^ silicofluoruro de amonio
- ^ "Hexafluorosilicato de amonio" . PubChem . Instituto Nacional de Salud . Consultado el 12 de octubre de 2017 .
- ^ "FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD Hexafluorosilicato de amonio, 99,999%" . Fisher Scientific . Archivado desde el original el 16 de octubre de 2017 . Consultado el 15 de octubre de 2017 .
- ^ Wiberg, E., Wiberg, N. y Holleman, AF (2001) Química inorgánica . Prensa académica, San Diego.
- ^ a b c d Fuorosilicato de amonio , CAMEO Chemicals, NOAA
- ^ a b c d e f Boldyreva, EV ; Shakhtshneider, TP; Sowa, H .; Ahsbas, H. (2007). "Efecto de la presión hidrostática hasta 6 GPa en las estructuras cristalinas de hexafluorosilicatos de sodio y amonio, (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] y Na 2 [SiF 6 ]; una transición de fase en (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] en 0,2-0,3 GPa ". Zeitschrift für Kristallographie . 222 : 23-29. doi : 10.1524 / zkri.2007.222.1.23 .
- ^ a b Anthony, JW, Bideaux, RA, Bladh, KW y Nichols, MC (1997) Manual de mineralogía , Volumen III: Haluros, hidróxidos, óxidos . Publicación de datos minerales, Tucson.
- enlace a bararite
- enlace a criptohalita
- ^ Klein, C. y Dutrow, B. (2008) La 23ª edición del Manual de ciencia mineral . John Wiley & Sons, Hoboken, Nueva Jersey.
- ^ Para obtener más información sobre la estructura hexagonal primitiva, consulte Empaque hexagonal primitivo. Archivado el 26 de mayo de 2009 en la Wayback Machine .
- ^ Schlemper, Elmer O. (1966). "Estructura del fluosilicato de amonio cúbico: estudios de difracción de neutrones y dispersión inelástica de neutrones". La Revista de Física Química . 44 (6): 2499. doi : 10.1063 / 1.1727071 .
- ^ Oxton, IA, Knop, O. y Falk, M. (1975) "Espectros infrarrojos del ion amonio en cristales" . II. El ion amonio en ambientes trigonales, con una consideración de enlaces de hidrógeno. Revista canadiense de química , 53, 3394–3400.
- ^ Barnes, J. y Lapham, D. (1971) "Minerales raros encontrados en Pennsylvania". Pennsylvania Geology , 2, 5, 6-8.
enlaces externos
- Embalaje hexagonal primitivo