El cuprato se refiere libremente a un material que puede considerarse que contiene complejos de cobre aniónicos . Los ejemplos incluyen tetracloridocuprato ([CuCl 4 ] 2− ), el superconductor YBa 2 Cu 3 O 7 y los organocupratos (por ejemplo, dimetilcuprato [Cu (CH 3 ) 2 ] - ). [1] El término cupratos deriva de la palabra latina para cobre, cuprum . El término se utiliza principalmente en tres contextos: materiales de óxido , complejos de coordinación aniónicos y compuestos de organocobre aniónicos .
Óxidos
Uno de los cupratos a base de óxido más simples es el óxido de cobre (III) KCuO 2 . Esta especie puede verse como la sal K + del polianión [ CuO-
2] n . Como tal, el material se clasifica como cuprato. Este sólido diamagnético azul oscuro se produce calentando peróxido de potasio y óxido de cobre (II) en una atmósfera de oxígeno: [2]
- K 2 O 2 + 2 CuO → 2 KCuO 2
Complejos de coordinación
El cobre forma muchos complejos de coordinación aniónica con ligandos cargados negativamente como cianuro, hidróxido, haluros, así como alquilos y arilos.
- Cobre (I)
Los cupratos que contienen cobre (I) tienden a ser incoloros, lo que refleja su configuración d 10 . Las estructuras van desde lineales de 2 coordenadas, trigonales planas y tetraédricas. Los ejemplos incluyen dicloro y trichlorocuprates, es decir, lineal [CuCl 2 ] - y plana trigonal [CuCl 3 ] 2- . [3] El cianuro da complejos análogos pero también el tetracianocuprato trianiónico (I), [Cu (CN) 4 ] 3− . [4] El dicianocuprato (I) existe tanto en motivos moleculares como poliméricos, dependiendo del contracatión. [5]
- Cobre (II)
Los clorocupratos incluyen triclorocuprato (II) [CuCl 3 ] - , que es dimérico, tetraclorocuprato plano cuadrado (II) [CuCl 4 ] 2− y pentaclorocuprato (II) [CuCl 5 ] 3− . [1] [6] Los complejos de clorocuprato (II) de 3 coordenadas son raros. [7]
Los complejos de tetraclorocuprato (II) tienden a adoptar una geometría tetraédrica aplanada con colores naranjas. [8] [9] [10] [11]
El tetrahidroxicuprato de sodio (Na 2 [Cu (OH) 4 ] es un ejemplo de un complejo de hidróxido homoléptico (todos los ligandos son iguales). [12]
- Cu (OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 Cu (OH) 4
- Cobre (III) y cobre (IV)
El hexafluorocuprato (III) [CuF 6 ] 3− y el hexafluorocuprato (IV) [CuF 6 ] 2− son ejemplos raros de complejos de cobre (III) y cobre (IV). Son agentes oxidantes fuertes .
Cupratos orgánicos
Los cupratos tienen un papel en la síntesis orgánica . Son invariablemente Cu (I), aunque en algunos mecanismos se invocan intermedios de Cu (II) o incluso de Cu (III). Los cupratos orgánicos a menudo tienen las fórmulas idealizadas [CuR 2 ] - y [CuR 3 ] 2− , donde R es un alquilo o arilo. Estos reactivos encuentran uso como reactivos alquilantes nucleofílicos . [14]
Ver también
Referencias
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