El peróxido de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular K 2 O 2 . Se forma cuando el potasio reacciona con el oxígeno del aire, junto con el óxido de potasio (K 2 O) y el superóxido de potasio (KO 2 ).
Nombres | |
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Nombre IUPAC Peróxido de potasio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.339 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
K 2 O 2 | |
Masa molar | 110,196 g / mol |
Apariencia | sólido amorfo amarillo |
Punto de fusion | 490 ° C (914 ° F; 763 K) |
reacciona con el agua [1] | |
Estructura | |
Orthorómbico | |
Cmca, OS16 | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 113 J · mol −1 · K −1 [2] |
−496 kJ · mol −1 [2] | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de potasio Superóxido de potasio Cloruro de potasio |
Otros cationes | Peróxido de litio Peróxido de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El peróxido de potasio reacciona con el agua para formar hidróxido de potasio y oxígeno :
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 477, 520. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.