El método Dumas de determinación del peso molecular fue históricamente un procedimiento utilizado para determinar el peso molecular de una sustancia desconocida. El método Dumas es apropiado para determinar los pesos moleculares de sustancias orgánicas volátiles que son líquidas a temperatura ambiente. [1] [2]
El método fue diseñado por un químico francés llamado Jean Baptiste André Dumas , de quien ahora se nombra el procedimiento. Dumas utilizó el método para determinar las densidades de vapor de elementos ( mercurio , fósforo , azufre ) y compuestos inorgánicos. [3]
Hoy en día, se utilizan métodos modernos como la espectrometría de masas y el análisis elemental para determinar el peso molecular de una sustancia.
Determinación
El procedimiento implicaba colocar una pequeña cantidad de la sustancia desconocida en un recipiente tarado de volumen conocido. A continuación, el recipiente se calienta en un baño de agua hirviendo; todo el aire dentro del matraz sería expulsado, reemplazado por el vapor de la sustancia desconocida. Cuando no se puede observar ningún líquido restante, el recipiente se puede sellar (por ejemplo, con una llama), secar y pesar.
Restando la tara del recipiente, se puede calcular la masa real del vapor desconocido dentro del recipiente. Suponiendo que el compuesto desconocido obedezca a la ecuación del gas ideal , el número de moles del compuesto desconocido, n, se puede determinar mediante
donde la presión, p, es la presión atmosférica, V es el volumen medido del recipiente, T es la temperatura absoluta del baño de agua hirviendo y R es la constante del gas ideal .
Al dividir la masa en gramos del vapor dentro del recipiente por el número calculado de moles, se puede obtener el peso molecular.
Supuestos
En este método se utilizan dos supuestos principales:
- El vapor compuesto se comporta idealmente
- O el volumen del recipiente no varía significativamente entre la habitación y la temperatura de trabajo, o el volumen del recipiente puede determinarse con precisión a la temperatura de trabajo.
Ver también
- Método Victor Meyer
- Crioscopía y ebulloscopia , otros dos métodos para la determinación de pesos moleculares
Referencias
- ^ Darrell Ebbing; Steven D. Gammon (12 de enero de 2007). Química general: Edición mejorada de medios . Aprendizaje Cengage. págs. 192–. ISBN 0-618-73879-7.
- ^ Frank Brescia (2 de diciembre de 2012). Fundamentos de Química: Estudios de laboratorio . Ciencia de Elsevier. págs. 75–. ISBN 978-0-323-16215-9.
- ^ "Densidad de vapor de Dumas" . web.lemoyne.edu . Consultado el 11 de marzo de 2016 .
Otras lecturas
- Kaya, Julie J .; Campbell, J. Arthur (1967). "Pesos moleculares de experimentos con bulbos de Dumas". Revista de educación química . 44 (7): 394. Código bibliográfico : 1967JChEd..44..394K . doi : 10.1021 / ed044p394 .
- Grider, Douglas J .; Tobiason, Joseph D .; Tobiason, Fred L. (1988). "Determinación del peso molecular mediante un método mejorado de densidad de vapor con control de temperatura". Revista de educación química . 65 (7): 641. Código Bibliográfico : 1988JChEd..65..641G . doi : 10.1021 / ed065p641 .