El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ) es el compuesto inorgánico con la fórmula química Na 2 SO 3 . Un sólido blanco soluble en agua, se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire. [1]
El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na 2 SO 3 precipita inicialmente como un sólido blanco. Con más SO 2 , el sólido se disuelve para dar el disulfito, que cristaliza al enfriarse. [1]
El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando el dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. [2] La reacción general es:
Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, [4] en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipoclara) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ) a partir de emulsiones de película y papel fotográfico.
Como agente reductor se utiliza en la industria textil como agente blanqueador, desulfurante y declorante (por ejemplo, en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de frutos secos y para conservar carnes.
Se utiliza como reactivo en sulfonación y agente de sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .