El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico, ácido monofosfórico o ácido fosfórico (V)), es un ácido débil con la fórmula química H
3PO _
4. El compuesto puro es un sólido incoloro .
Los tres hidrógenos son ácidos en diversos grados y pueden perderse de la molécula como iones H + ( protones ). Cuando se eliminan los tres iones H + , el resultado es un ion ortofosfato PO 4 3− , comúnmente llamado "fosfato". La eliminación de uno o dos protones da ion fosfato de dihidrógeno H
2correos−
4, y el ion fosfato de hidrógeno HPO2−
4, respectivamente. El ácido ortofosfórico también forma ésteres , llamados organofosfatos . [15]
El ácido fosfórico se encuentra comúnmente en los laboratorios químicos como una solución acuosa al 85%, que es un líquido almibarado incoloro, inodoro y no volátil . Aunque el ácido fosfórico no cumple con la definición estricta de un ácido fuerte , la solución al 85 % aún puede irritar severamente la piel y dañar los ojos.
El nombre "ácido ortofosfórico" se puede utilizar para distinguir este ácido específico de otros " ácidos fosfóricos ", como el ácido pirofosfórico . Sin embargo, el término "ácido fosfórico" a menudo significa este compuesto específico; y esa es la nomenclatura actual de la IUPAC .
El ácido fosfórico se produce industrialmente por dos rutas generales. [16] En el proceso húmedo, un mineral que contiene fosfato, como la hidroxiapatita de calcio, se trata con ácido sulfúrico . [17]
La fluoroapatita es una materia prima alternativa, en cuyo caso el fluoruro se elimina como el compuesto insoluble Na 2 SiF 6 . La solución de ácido fosfórico generalmente contiene 23 a 33 % de P 2 O 5 (32 a 46 % de H 3 PO 4 ). Puede concentrarse para producir ácido fosfórico de calidad comercial, que contiene alrededor de 54 a 62 % de P 2 O 5 ( 75 a 85 % de H 3 PO 4 ). La eliminación adicional de agua produce ácido superfosfórico con un P 2 O 5concentración superior al 70% (correspondiente a casi el 100% de H 3 PO 4 ). El sulfato de calcio (yeso) se produce como subproducto y se elimina como fosfoyeso .