En química , la molaridad efectiva (denominada EM ) [1] se define como la relación entre la constante de velocidad de primer orden de una reacción intramolecular y la constante de velocidad de segundo orden de la reacción intermolecular correspondiente ( Molaridad efectiva cinética ) [1] [ 2] o la relación entre la constante de equilibrio de una reacción intramolecular y la constante de equilibrio de la reacción intermolecular correspondiente ( Molaridad Efectiva Termodinámica ). [1] [3]
EM tiene la dimensión de concentración. Los valores altos de EM siempre indican una mayor facilidad de los procesos intramoleculares sobre los correspondientes intermoleculares. Se pueden usar molaridades efectivas para obtener una comprensión más profunda de los efectos de la intramolecularidad en los cursos de reacción. [4] En las últimas décadas, la frecuencia de uso de la molaridad efectiva en la literatura científica ha mostrado una marcada disminución, [ cita requerida ] porque este formalismo está siendo reemplazado progresivamente por más importantes [ ¿cómo? ] cantidades físicas . [ cual? ]
Ver también
Referencias
- ^ a b c Kirby, AJ en (1980). Avances en Química Física Orgánica . Londres: Academic Press. págs. 183–278. ISBN 9780120335176.
- ^ Dougherty, Eric V. Anslyn; Dennis A. (2006). Química orgánica física moderna (Dodr. Ed.). Sausalito, Calif .: University Science Books. pag. 496. ISBN 9781891389313.
- ^ Hunter, Christopher A .; Anderson, Harry L. (28 de septiembre de 2009). "¿Qué es la cooperatividad?". Angewandte Chemie International Edition . 48 (41): 7488–7499. doi : 10.1002 / anie.200902490 .
- ^ Krishnamurthy, Vijay M .; Semetey, Vincent; Bracher, Paul J .; Shen, Nan; Whitesides, George M. (1 de febrero de 2007). "Dependencia de la molaridad efectiva en la longitud del enlazador para un sistema de ligando de proteína intramolecular" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 129 (5): 1312-1320. doi : 10.1021 / ja066780e . PMC 2535942 . PMID 17263415 .