El monóxido de germanio , GeO, es un compuesto químico de germanio y oxígeno . Puede prepararse como un sublimado amarillo a 1000 ° C haciendo reaccionar GeO 2 con Ge metal. El sublimado amarillo se vuelve marrón al calentarlo a 650 ° C. [1] GeO no está bien caracterizado. [1] Es anfótero que se disuelve en ácidos para formar sales de germanio (II) y en álcali para formar "trihidroxogermanatos" o "germanitas" que contienen el ión Ge (OH) 3 - . [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC óxido de germanio (II) | |
Otros nombres óxido germano ácido germano | |
Identificadores | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.914 |
PubChem CID | |
Propiedades | |
Geo | |
Masa molar | 88,6394 g / mol |
−28,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Química
El óxido de germanio se descompone en Ge y GeO 2 . [3]
Ver también
Referencias
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Shriver y Atkins. Química inorgánica (5ª edición). WH Freeman and Company, Nueva York, 2010, págs. 365.