Grupo (tabla periódica)

Columna de elementos en la tabla periódica de los elementos químicos.

En la tabla periódica de los elementos, cada columna numerada es un grupo .

En química , un grupo (también conocido como familia ^[1] ) es una columna de elementos en la tabla periódica de los elementos químicos . Hay 18 grupos numerados en la tabla periódica; las columnas del bloque f (entre los grupos 2 y 3) no están numeradas. Los elementos de un grupo tienen características físicas o químicas similares de las capas de electrones más externas de sus átomos (es decir, la misma carga del núcleo ), porque la mayoría de las propiedades químicas están dominadas por la ubicación orbital del electrón más externo.

Hay tres sistemas de numeración de grupos para los grupos; se puede asignar el mismo número a diferentes grupos dependiendo del sistema que se utilice. El sistema de numeración moderno de "grupo 1" a "grupo 18" ha sido recomendado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) desde aproximadamente 1990. Reemplaza dos esquemas de nomenclatura incompatibles más antiguos, utilizados por el Chemical Abstract Service (CAS, más popular en los EE. UU.), y por IUPAC antes de 1990 (más popular en Europa). El sistema de dieciocho grupos es generalmente aceptado por la comunidad química, pero existe cierto desacuerdo sobre la pertenencia de varios elementos. Los desacuerdos involucran principalmente a los elementos número 1 y 2 ( hidrógeno y helio ), así comometales de transición internos .

Los grupos también pueden identificarse utilizando su elemento superior o tener un nombre específico. Por ejemplo, el grupo 16 también se describe como el "grupo de oxígeno" y como los " calcógenos ". Una excepción es el " grupo de hierro ", que generalmente se refiere al " grupo 8 ", pero en química también puede significar hierro , cobalto y níquel , o algún otro conjunto de elementos con propiedades químicas similares. En astrofísica y física nuclear , generalmente se refiere al hierro , cobalto , níquel , cromo y manganeso .

Nombres de grupo

En la historia, se han utilizado varios conjuntos de nombres de grupos: ^{[2] [3]}

• v
• t
• mi

Grupos en la tabla periódica

Grupo IUPAC	1 a	2	n / A	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	dieciséis	17	18
Mendeleev (I a VIII)	Yo A	II A		III B	IV B	V B	VI B	VII B	VIII B			Yo B	II B	III B	IV B	V B	VI B	VII B	B
CAS (EE. UU., ABA)	I A	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIA	IVA	Virginia	VÍA	VIIA	VIIIA
antigua IUPAC (Europa, AB)	I A	IIA		IIIA	IVA	Virginia	VÍA	VIIA	VIII B			IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	0
Nombre trivial	H y metales alcalinos r	Metales alcalinotérreos r										Metales de acuñación		Triels	Tetrels	Pnicto-gens r	Chal-co-gens r	Halo-gens r	Gases nobles r
Nombre por elemento r	Grupo de litio	Grupo de berilio		Grupo de escandio	Grupo de titanio	Grupo de vanadio	Grupo de cromo	Grupo de manganeso	Grupo de hierro	Grupo cobalto	Grupo de níquel	Grupo de cobre	Grupo de zinc	Grupo de boro	Grupo de carbono	Grupo de nitrógeno	Grupo de oxigeno	Grupo flúor	Grupo de helio o neón
Periodo 1	H																		Él
Periodo 2	Li	Ser												B	C	norte	O	F	Nordeste
Período 3	N / A	Mg												Alabama	Si	PAG	S	Cl	Arkansas
Periodo 4	K	California		Carolina del Sur	Ti	V	Cr	Minnesota	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Georgia	Ge	Como	Se	Br	Kr
Periodo 5	Rb	Sr		Y	Zr	Nótese bien	Mes	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Discos compactos	En	Sn	Sb	Te	I	Xe
Periodo 6	Cs	Licenciado en Letras	La – Yb	Lu	Hf	Ejército de reserva	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Correos	A	Rn
Período 7	P.	Real academia de bellas artes	Ac – No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Monte	Ds	Rg	Cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	Ts	Og

^{a El} Grupo 1 está compuesto por hidrógeno (H) y los metales alcalinos. Los elementos del grupo tienen un electrón-s en la capa externa de electrones. El hidrógeno no se considera un metal alcalino ya que no es un metal, aunque es más análogo a ellos que a cualquier otro grupo. Esto hace que el grupo sea algo excepcional.
^{n / a} No tiene un número de grupo
^{b El} grupo 18, los gases nobles, no se descubrieron en el momento de la tabla original de Mendeleev. Más tarde (1902), Mendeleev aceptó la evidencia de su existencia, y pudieron ubicarse en un nuevo "grupo 0", de manera consistente y sin romper el principio de la tabla periódica.
^r Nombre del grupo según lo recomendado por la IUPAC.

Nuevo nombre IUPAC	IUPAC antiguo (Europa)	Nombre CAS (EE. UU.)	Nombre por elemento	Nombre trivial recomendado por la IUPAC	Otro nombre trivial
Grupo 1	I A	I A	familia de litio	hidrógeno y metales alcalinos *
Grupo 2	IIA	IIA	familia del berilio	metales alcalinotérreos *
Grupo 3	IIIA	IIIB	familia de escandio
Grupo 4	IVA	IVB	familia de titanio
Grupo 5	Virginia	VB	familia de vanadio
Grupo 6	VÍA	VIB	familia de cromo
Grupo 7	VIIA	VIIB	familia de manganeso
Grupo 8	VIII	VIIIB	familia de hierro
Grupo 9	VIII	VIIIB	familia cobalto
Grupo 10	VIII	VIIIB	familia del níquel
Grupo 11	IB	IB	familia de cobre		metales de acuñación
Grupo 12	IIB	IIB	familia de zinc
Grupo 13	IIIB	IIIA	familia de boro		triels del griego tri (tres, III) [4] [5]
Grupo 14	IVB	IVA	familia de carbono		tetrels del griego tetra (cuatro, IV) [4] [5]
Grupo 15	VB	Virginia	familia de nitrógeno	pnictógenos *	pentels del griego penta (cinco, V) [5]
Grupo 16	VIB	VÍA	familia de oxígeno	calcógenos *
Grupo 17	VIIB	VIIA	familia del flúor	halógenos *
Grupo 18	0	VIIIA	familia de helio o familia de neón	gases nobles *

Se han propuesto y utilizado algunos otros nombres sin obtener una amplia aceptación: "metales volátiles" para el grupo 12; ^[6] "icosagens" para el grupo 13; ^[7] "cristalogenos", ^[4] "adamantógenos", ^[8] y "merylides" ^{[ cita requerida ]} para el grupo 14; y "aerógenos" para el grupo 18. ^[5]

CAS y numeración IUPAC antigua (A / B)

Existen dos sistemas de números de grupo anteriores: CAS ( Chemical Abstracts Service ) y el antiguo IUPAC . Tanto el uso de números ( arábigos o romanos ) y las letras A y B . Ambos sistemas coinciden en los números. Los números indican aproximadamente el número de oxidación más alto de los elementos de ese grupo, por lo que indican una química similar con otros elementos con el mismo número. El número avanza en forma lineal creciente en su mayor parte, una vez a la izquierda de la tabla y una vez a la derecha (ver Lista de estados de oxidación de los elementos), con algunas irregularidades en los metales de transición. Sin embargo, los dos sistemas usan las letras de manera diferente. Por ejemplo, el potasio (K) tiene un electrón de valencia. Por lo tanto, se encuentra en el grupo 1. El calcio (Ca) está en el grupo 2, ya que contiene dos electrones de valencia.

En el antiguo sistema IUPAC, las letras A y B se designaban a la parte izquierda (A) y derecha (B) de la tabla, mientras que en el sistema CAS las letras A y B se designan para los elementos del grupo principal (A) y los elementos de transición. (B). El antiguo sistema IUPAC se usaba con frecuencia en Europa, mientras que el CAS es más común en América. El nuevo esquema de la IUPAC se desarrolló para reemplazar ambos sistemas, ya que utilizaban de manera confusa los mismos nombres para significar cosas diferentes. El nuevo sistema simplemente numera los grupos cada vez más de izquierda a derecha en la tabla periódica estándar. La propuesta de la IUPAC se circuló por primera vez en 1985 para recibir comentarios públicos, ^[2] y luego se incluyó como parte de la edición de 1990 de la Nomenclatura de Química Inorgánica . ^[9]

Ver también

• Periodo (tabla periódica)

Referencias

1. "Los términos de la tabla periódica" . www.shmoop.com . Consultado el 15 de septiembre de 2018 .
2. Fluck, E. (1988). "Nuevas notaciones en la tabla periódica" (PDF) . Pure Appl. Chem. IUPAC . 60 (3): 431–436. doi : 10.1351 / pac198860030431 . S2CID 96704008 . Consultado el 24 de marzo de 2012 .  
3. IUPAC (2005). "Nomenclatura de la química inorgánica" (PDF) .
4. Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). "Fabricación de compuesto gC 3 N 4 / Ti 3 C 2 y su capacidad fotocatalítica de luz visible para la degradación de ciprofloxacina" . Tecnología de separación y purificación . 211 : 782–789. doi : 10.1016 / j.seppur.2018.10.027 . Consultado el 17 de agosto de 2019 .
5. Rich, Ronald (2007). Reacciones inorgánicas en agua . Saltador. págs. 307, 327, 363, 475. doi : 10.1007 / 978-3-540-73962-3 . ISBN 9783540739616.
6. https://glosbe.com/en/en/volatile%20metal
7. Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 227. ISBN 978-0-08-037941-8.
8. WB Jensen, La ley periódica y la tabla
9. Leigh, GJ Nomenclatura de química inorgánica: recomendaciones 1990 . Blackwell Science, 1990 . ISBN 0-632-02494-1 . 

Lectura adicional

• Scerri, ER (2007). La tabla periódica, su historia y su significado . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-530573-9.