Óxido de mercurio (II)
El óxido de mercurio (II) , también llamado óxido de mercurio o simplemente óxido de mercurio , tiene una fórmula de Hg O . Tiene un color rojo o naranja. El óxido de mercurio (II) es un sólido a temperatura y presión ambiente. La forma mineral montroydita se encuentra muy raramente.
En 1774, Joseph Priestley descubrió que el oxígeno se liberaba al calentar el óxido de mercurio, aunque no identificó el gas como oxígeno (más bien, Priestley lo llamó " aire desflogistizado ", ya que ese era el paradigma bajo el que estaba trabajando en ese momento). [4]
La forma roja de HgO se puede hacer calentando Hg en oxígeno a aproximadamente 350 °C, o por pirólisis de Hg(NO 3 ) 2 . [5] La forma amarilla se puede obtener por precipitación de Hg 2+ acuoso con álcali. [5] La diferencia de color se debe al tamaño de las partículas, ambas formas tienen la misma estructura que consta de unidades O-Hg-O casi lineales unidas en cadenas en zigzag con un ángulo Hg-O-Hg de 108°. [5]
Bajo la presión atmosférica, el óxido de mercurio tiene dos formas cristalinas: una se llama montroydita ( ortorrómbica , 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga al mineral de sulfuro cinabrio ( hexagonal , hP6, P3221); ambos se caracterizan por cadenas de Hg-O. [6] A presiones superiores a 10 GPa, ambas estructuras se convierten en una forma tetragonal . [1]
El Hg O se usa a veces en la producción de mercurio, ya que se descompone con bastante facilidad. Cuando se descompone, se genera oxígeno gaseoso.
El óxido de mercurio es una sustancia altamente tóxica que puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede afectar a los riñones, dando lugar a insuficiencia renal. En la cadena alimenticia importante para los humanos tiene lugar la bioacumulación , específicamente en los organismos acuáticos. La sustancia está prohibida como plaguicida en la UE . [8]
