Fluoruro de hidrógeno
El fluoruro de hidrógeno es un compuesto químico con la fórmula química H F . Este gas o líquido incoloro es la principal fuente industrial de flúor , a menudo como una solución acuosa llamada ácido fluorhídrico . Es una materia prima importante en la preparación de muchos compuestos importantes, incluidos productos farmacéuticos y polímeros, por ejemplo, politetrafluoroetileno (PTFE). El HF se usa ampliamente en la industria petroquímica como componente de los superácidos . El fluoruro de hidrógeno hierve casi a temperatura ambiente, mucho más que otros haluros de hidrógeno .
El fluoruro de hidrógeno es un gas muy peligroso que forma ácido fluorhídrico corrosivo y penetrante al entrar en contacto con la humedad. El gas también puede causar ceguera por destrucción rápida de las córneas .
En 1771 Carl Wilhelm Scheele preparó la solución acuosa, ácido fluorhídrico en grandes cantidades, aunque el ácido fluorhídrico ya se conocía en la industria del vidrio antes de esa fecha. Al químico francés Edmond Frémy (1814–1894) se le atribuye el descubrimiento del fluoruro de hidrógeno anhidro (HF) mientras intentaba aislar el flúor .
Aunque es una molécula diatómica, el HF forma enlaces de hidrógeno intermoleculares relativamente fuertes . El HF sólido consiste en cadenas en zig-zag de moléculas de HF. Las moléculas HF, con un enlace H-F corto de 95 pm, están unidas a moléculas vecinas por distancias intermoleculares H-F de 155 pm. [4] El HF líquido también consiste en cadenas de moléculas de HF, pero las cadenas son más cortas y consisten en promedio en solo cinco o seis moléculas. [5]
El fluoruro de hidrógeno no hierve hasta los 20 °C, en contraste con los haluros de hidrógeno más pesados, que hierven entre -85 °C (-120 °F) y -35 °C (-30 °F). [6] [7] [8] Este enlace de hidrógeno entre las moléculas de HF da lugar a una alta viscosidad en la fase líquida y a una presión inferior a la esperada en la fase gaseosa.
HF es miscible con agua (se disuelve en cualquier proporción). En contraste, los otros haluros de hidrógeno exhiben solubilidades limitantes en agua. El fluoruro de hidrógeno forma un monohidrato HF . H 2 O con pf −40 °C (−40 °F), que está 44 °C (79 °F) por encima del punto de fusión del HF puro. [9]
