El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico con la fórmula H 2 O 2 . En su forma pura, es un líquido azul muy pálido [ 5] , ligeramente más viscoso que el agua . Se utiliza como oxidante , agente blanqueador y antiséptico , generalmente como una solución diluida (3 a 6% en peso) en agua para uso del consumidor y en concentraciones más altas para uso industrial. El peróxido de hidrógeno concentrado, o " peróxido de prueba alta ", se descompone explosivamente cuando se calienta y se ha utilizado como propulsor en cohetes . [6]
El peróxido de hidrógeno es una especie de oxígeno reactivo y el peróxido más simple , un compuesto que tiene un enlace simple oxígeno-oxígeno . Se descompone lentamente cuando se expone a la luz y rápidamente en presencia de compuestos orgánicos o reactivos. Por lo general, se almacena con un estabilizador en una solución débilmente ácida en una botella oscura para bloquear la luz. El peróxido de hidrógeno se encuentra en los sistemas biológicos, incluido el cuerpo humano. Las enzimas que utilizan o descomponen el peróxido de hidrógeno se clasifican como peroxidasas .
Se ha extrapolado que el punto de ebullición del H 2 O 2 es de 150,2 °C (302,4 °F), aproximadamente 50 °C (90 °F) más alto que el del agua. En la práctica, el peróxido de hidrógeno sufrirá una descomposición térmica potencialmente explosiva si se calienta a esta temperatura. Se puede destilar con seguridad a temperaturas más bajas bajo presión reducida. [7]
El peróxido de hidrógeno ( H 2 O 2 ) es una molécula no plana con simetría C 2 (retorcida) ; esto fue demostrado por primera vez por Paul-Antoine Giguère en 1950 usando espectroscopia infrarroja . [8] [9] Aunque el enlace O-O es un enlace sencillo , la molécula tiene una barrera rotacional relativamente alta de 386 cm - 1 (4,62 kJ / mol ) para la rotación entre enantiómeros a través de la configuración trans , y 2460 cm- 1 (29,4 kJ/mol) a través de la configuración cis . [10] Se propone que estas barreras se deben a la repulsión entre los pares solitarios de los átomos de oxígeno adyacentes y los efectos dipolares entre los dos enlaces O-H. A modo de comparación, la barrera rotacional para el etano es 1040 cm - 1 (12,4 kJ/mol).
El ángulo diedro de aproximadamente 100° entre los dos enlaces O–H hace que la molécula sea quiral . Es la molécula más pequeña y simple que exhibe enantiomería . Se ha propuesto que las interacciones enantioespecíficas de uno en lugar del otro pueden haber conducido a la amplificación de una forma enantiomérica de ácidos ribonucleicos y, por lo tanto, al origen de la homoquiralidad en un mundo de ARN . [11]
Las estructuras moleculares del H 2 O 2 gaseoso y cristalino son significativamente diferentes. Esta diferencia se atribuye a los efectos del enlace de hidrógeno , que está ausente en el estado gaseoso. [12] Los cristales de H 2 O 2 son tetragonales con el grupo espacial D 4
4PAG 4 1 2 1 . [13]
hipoxantina
Xantina oxidasa
xantina
Xantina oxidasa
Ácido úrico