La descomposición térmica , o termólisis , es una descomposición química causada por el calor. La temperatura de descomposición de una sustancia es la temperatura a la que la sustancia se descompone químicamente. La reacción suele ser endotérmica ya que se requiere calor para romper los enlaces químicos en el compuesto que se descompone. Si la descomposición es lo suficientemente exotérmica , se crea un circuito de retroalimentación positiva que produce una fuga térmica y posiblemente una explosión u otra reacción química.
Ejemplos de
- El carbonato de calcio (piedra caliza o creta) se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono cuando se calienta. La reacción química es la siguiente:
- CaCO 3 → CaO + CO 2
- La reacción se utiliza para hacer cal viva , que es un producto de importancia industrial.
- Otro ejemplo de descomposición térmica es: - 2Pb (NO 3 ) 2 ----> 2PbO + O 2 + 4NO 2
- Algunos óxidos , especialmente los de metales débilmente electropositivos , se descomponen cuando se calientan a una temperatura suficientemente alta. Un ejemplo clásico es la descomposición de óxido de mercurio para dar oxígeno y mercurio metálico . Joseph Priestley utilizó la reacción para preparar muestras de oxígeno gaseoso por primera vez.
- Cuando el agua se calienta a más de 2000 ° C, un pequeño porcentaje se descompondrá en OH, oxígeno monoatómico, hidrógeno monoatómico, O 2 y H 2 . [1]
- El compuesto con la temperatura de descomposición más alta conocida es el monóxido de carbono a ≈3870 ° C (≈7000 ° F). [ cita requerida ]
Descomposición de nitratos, nitritos y compuestos de amonio
- El dicromato de amonio al calentar produce nitrógeno, agua y óxido de cromo (III).
- El nitrato de amonio al calentarlo fuerte produce óxido de dinitrógeno (" gas de la risa ") y agua.
- El nitrito de amonio al calentar produce nitrógeno gaseoso y agua.
- La azida de bario al calentar produce bario metálico y nitrógeno gaseoso.
- La azida de sodio al calentar a 300 ° C da nitrógeno y sodio.
- El nitrato de sodio al calentar produce nitrito de sodio y gas oxígeno.
- Los compuestos orgánicos como las aminas terciarias al calentarse se someten a eliminación de Hofmann y producen aminas y alquenos secundarios.
Facilidad de descomposición
Cuando los metales están cerca del final de la serie de reactividad , sus compuestos generalmente se descomponen fácilmente a altas temperaturas. Esto se debe a que se forman enlaces más fuertes entre los átomos hacia la parte superior de la serie de reactividad y los enlaces fuertes son difíciles de romper. Por ejemplo, el cobre está cerca del final de la serie de reactividad y el sulfato de cobre (CuSO 4 ) comienza a descomponerse a aproximadamente 200 ° C, aumentando rápidamente a temperaturas más altas hasta aproximadamente 560 ° C. Por el contrario, el potasio está cerca de la parte superior de la serie de reactividad y el sulfato de potasio (K 2 SO 4 ) no se descompone en su punto de fusión de aproximadamente 1069 ° C, ni siquiera en su punto de ebullición.
Ver también
- Degradación térmica de polímeros
- Diagrama de Ellingham
- Ciclo termoquímico
- Despolimerización térmica
- Termodinámica química
- Pirólisis : descomposición térmica de material orgánico.
- Generador de gas
Referencias
- ↑ Baykara, S (2004). "Producción de hidrógeno por descomposición térmica solar directa del agua, posibilidades de mejora de la eficiencia del proceso". Revista Internacional de Energía de Hidrógeno . 29 (14): 1451-1458. doi : 10.1016 / j.ijhydene.2004.02.014 .