Un diagrama de Latimer de un elemento químico es un resumen de los datos de potencial de electrodo estándar de ese elemento. Este tipo de diagrama lleva el nombre de Wendell Mitchell Latimer , un químico estadounidense.
Construcción
En un diagrama de Latimer, la forma más oxidada del elemento está a la izquierda, con estados de oxidación sucesivamente más bajos a la derecha. Las especies están conectadas por flechas y el valor numérico del potencial estándar (en voltios ) para la reducción se escribe en cada flecha. Por ejemplo, para el oxígeno , la especie estaría en el orden O 2 (0), H 2 O 2 (–1), H 2 O (-2)):
La flecha entre O 2 y H 2 O 2 tiene un valor de +0.68 V sobre ella, indica que el potencial del electrodo estándar para la reacción:
- O 2 ( g ) + 2 H + + 2 e - ⇄ H 2 O 2 ( aq )
es de 0,68 voltios.
Solicitud
Los diagramas de Latimer se pueden utilizar en la construcción de diagramas de Frost , como un resumen conciso de los potenciales de electrodo estándar en relación con el elemento. Dado que Δ r G o = -n F E o , el potencial del electrodo es una representación del cambio de energía de Gibbs para la reducción dada. La suma de los cambios de energía de Gibbs para las reducciones posteriores (por ejemplo, de O 2 a H 2 O 2 , luego de H 2 O 2 a H 2 O) es la misma que el cambio de energía de Gibbs para la reducción general (es decir, de O 2 a H 2 O), de acuerdo con la ley de Hess . Esto se puede usar para encontrar el potencial del electrodo para pasos no adyacentes, lo que brinda toda la información necesaria para el diagrama de Frost .
Un simple examen de un diagrama de Latimer también puede indicar si una especie se desproporcionará en solución en las condiciones para las que se dan los potenciales de electrodo: si el potencial a la derecha de la especie es mayor que el potencial a la izquierda, será desproporcionado. Por lo tanto, el peróxido de hidrógeno es inestable y desproporcionado (vea el diagrama anterior).
Ver también
Referencias
- Atkins, Peter; Overton, Tina (2010). "5. Oxidación y Reducción: La presentación esquemática de datos potenciales §5.12 Diagramas de Latimer". Química inorgánica de Shriver y Atkins . OUP Oxford. págs. 162–3. ISBN 978-0-19-923617-6.
- Rieger, PH (1993). "§1.3 Algunos usos de los potenciales estándar: diagramas de Latimer" . Electroquímica . Saltador. pag. 18. ISBN 978-0-412-04391-8.