Los oxicloruros de plomo se encuentran de forma natural en los minerales hereroíta como Pb 32 O 21 2Cl 10 , en la rickturnerita como Pb 7 O 4 (OH)Cl 3 , en la vladkrivovichevita como Pb 32 O 18 Cl 14 , en la asisita como Pb 7 SiO 4 O 4 Cl 2 , en damaraita como Pb 3 Cl(OH)O 2 , en hereroita como Pb 3 Cl(OH)O 2 , enMendipita como Pb 3 Cl 2 O 2 , y en los minerales dimorfos laurionita y paralaurionita , que son miembros PbCl(OH) del grupo matlockita .
Históricamente, el uso principal de los oxicloruros de plomo fue en una mezcla con otros compuestos de plomo (por ejemplo , carbonato de plomo " plomo blanco ") como pigmento en pinturas con plomo . Primero se fusionaron los compuestos de plomo y luego se molió el producto hasta obtener un polvo fino. A continuación, el polvo se suspendió en aceites secantes (por ejemplo, linaza), para producir, por ejemplo, el blanco de Pattinson ( PbCl 2 2Pb(OH) 2 ) o el amarillo de Turner ( PbCl 2 5-7PbO). El amarillo de Turner también se conoce como amarillo patente, amarillo Cassel, amarillo Montpelier, amarillo Kassler, amarillo mineral y amarillo Verona.
A fines del siglo XIX, los oxicloruros de plomo se utilizaron brevemente en la fabricación de electrodos para baterías de plomo-ácido. Patentado por Charles Francis Brush en 1876, [1] las depresiones en una lámina de plomo acanalada o acanalada se llenaron con oxicloruro de plomo pulverizado (más tarde también sulfato de plomo ). En un segundo paso, la lámina ranurada se cubrió con papel y se suspendió horizontalmente en una solución salina o ácida, a la que luego se le agregó una placa de zinc. Luego, la mezcla en las depresiones de la hoja ranurada se redujo electrolíticamente a plomo esponjoso, formando un electrodo de celda de plomo-ácido funcional (si se usaba posteriormente como electrodo positivo, el plomo esponjoso se convertía en peróxido de plomo).durante la carga inicial de "formación" de la célula). La técnica de Brush fue reemplazada por el ahora estándar método de pegado de Faure en 1880.