El carbonato de plomo (II) es el compuesto químico PbCO 3 . Es un sólido blanco con varios usos prácticos, a pesar de su toxicidad. [2] Ocurre naturalmente como el mineral cerusita . [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Carbonato de plomo (II) | |
Otros nombres | |
Identificadores | |
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Tarjeta de información ECHA | 100.009.041 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
PbCO 3 | |
Masa molar | 267,21 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 6.582 g / cm 3 |
Punto de fusion | 315 ° C (599 ° F; 588 K) (se descompone) |
0,00011 g / 100 mL (20 ° C) | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1,46 x 10 −13 |
Solubilidad | insoluble en alcohol , amoniaco ; soluble en ácido , álcali |
−61,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.804 [1] |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Repr. Gato. 1/3 Tóxico ( T ) Nocivo ( Xn ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R61 , R20 / 22 , R33 , R62 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S53 , S45 , S60 , S61 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Como todos los carbonatos metálicos, el carbonato de plomo (II) adopta una estructura densa y altamente reticulada que consta de CO 3 2- intactos y sitios de cationes metálicos. Como se verificó mediante cristalografía de rayos X , los centros de Pb (II) tienen siete coordenadas y están rodeados por múltiples ligandos de carbonato. Los centros de carbonato están unidos para bidentados a un solo Pb y puente a otros cinco sitios de Pb. [4]
Producción y uso
El carbonato de plomo se fabrica pasando dióxido de carbono a una solución diluida fría de acetato de plomo (II) o agitando una suspensión de una sal de plomo más soluble que el carbonato con carbonato de amonio a baja temperatura para evitar la formación de carbonato de plomo básico. [2]
- Pb (CH 3 COO) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → PbCO 3 + 2 NH 4 (CH 3 COO)
El carbonato de plomo se utiliza como catalizador para polimerizar formaldehído en poli (oximetileno) . Mejora la unión del cloropreno al alambre. [2]
Normativas
El suministro y uso de este compuesto está restringido en Europa. [5]
Otros carbonatos de plomo
Se conocen varios carbonatos de plomo:
- Plomo blanco , un carbonato de plomo básico, 2PbCO 3 · Pb (OH) 2
- Shannonita , PbCO 3 · PbO
- Plumbonacrita , 3PbCO 3 · Pb (OH) 2 · PbO [6]
- PbCO 3 · 2PbO
- Abellaita , NaPb 2 (OH) (CO 3 ) 2
- Leadhillita , 2PbCO 3 · PbSO 4 · Pb (OH) 2
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c Carr, Dodd S. (2005). "Compuestos de plomo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a15_249 .
- ^ Química inorgánica , Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ Sahl, Kurt (1974). "Verfeinerung der Kristallstruktur von Cerussit, PbCO3". Zeitschrift für Kristallographie . 139 (3-5): 215-222. Código bibliográfico : 1974ZK .... 139..215S . doi : 10.1524 / zkri.1974.139.3-5.215 .
- ^ "Derecho de la UE - EUR-Lex" .
- ^ SV Krivovichev y PC Burns, "Química cristalina de los carbonatos de plomo básicos. II. Estructura cristalina de la 'plumbonacrita' sintética". Mineralogical Magazine, 64 (6), págs. 1069-1075, diciembre de 2000. "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 21 de mayo de 2009 . Consultado el 21 de mayo de 2009 .CS1 maint: copia archivada como título ( enlace )
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0999