El tornasol es una mezcla soluble en agua de diferentes tintes extraídos de líquenes . A menudo se absorbe en papel de filtro para producir una de las formas más antiguas de indicador de pH , que se utiliza para analizar la acidez de los materiales .
Historia
El tornasol fue utilizado por primera vez hacia 1300 por el médico español Arnaldus de Villa Nova . [1] A partir del siglo XVI, el tinte azul se extrajo de algunos líquenes, especialmente en los Países Bajos .
Fuentes naturales
El tornasol se puede encontrar en diferentes especies de líquenes. Los tintes se extraen de especies como Roccella tinctoria (Sudamericana), Roccella fuciformis (Angola y Madagascar), Roccella pygmaea (Argelia), Roccella phycopsis , Lecanora tartarea (Noruega, Suecia), Variolaria dealbata , Ochrolechia parella , Parmotrema tinctorum y Parmelia . Actualmente, las principales fuentes son Roccella montagnei (Mozambique) y Dendrographa leucophoea (California). [1]
Usos
El uso principal del tornasol es probar si una solución es ácida o básica . El papel tornasol azul claro se vuelve rojo en condiciones ácidas y el papel tornasol rojo se vuelve azul en condiciones básicas o alcalinas , y el cambio de color ocurre en el rango de pH 4.5-8.3 a 25 ° C (77 ° F). El papel tornasol neutro es morado. [1] El tornasol también se puede preparar como una solución acuosa que funciona de manera similar. En condiciones ácidas, la solución es roja y en condiciones alcalinas, la solución es azul.
El papel tornasol húmedo también se puede usar para analizar gases solubles en agua que afectan la acidez o basicidad ; el gas se disuelve en el agua y la solución resultante colorea el papel tornasol. Por ejemplo, el gas amoniaco , que es alcalino, vuelve azul el papel tornasol rojo.
Tornasol ( indicador de pH ) | ||
por debajo de pH 4.5 | por encima de pH 8,3 | |
4.5 | ⇌ | 8.3 |
Las reacciones químicas distintas de la ácido-base también pueden provocar un cambio de color en el papel tornasol. Por ejemplo, el cloro gas se convierte en papel azul de tornasol blanco - el colorante de fuego se blanquea , [2] debido a la presencia de hipoclorito de iones. Esta reacción es irreversible, por lo que el tornasol no actúa como indicador en esta situación.
Química
La mezcla de tornasol tiene el número CAS 1393-92-6 y contiene de 10 a 15 tintes diferentes. Es probable que todos los componentes químicos del tornasol sean los mismos que los de la mezcla relacionada conocida como orceína , pero en diferentes proporciones. A diferencia de la orceína, el componente principal del tornasol tiene una masa molecular promedio de 3300. [3] Los indicadores ácido-base del tornasol deben sus propiedades a un cromóforo de 7-hidroxifenoxazona . [4] Algunas fracciones de tornasol recibieron nombres específicos que incluyen eritrolitmina (o eritroleína), azolitmina, spaniolitmina, leucoorceína y leucazolitmina. La azolitmina muestra casi el mismo efecto que el tornasol. [5]
Mecanismo
El tornasol rojo contiene un ácido diprótico débil . Cuando se expone a un compuesto básico, los iones de hidrógeno reaccionan con la base añadida. La base conjugada formada a partir del ácido tornasol tiene un color azul, por lo que el papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul en solución alcalina.
Referencias
- ↑ a b c Manfred Neupert: Lackmus in Römpp Lexikon Chemie (alemán) , 31 de enero de 2013.
- ^ O'Leary, Donal (2000). "Cloro" . Los elementos químicos . Archivado desde el original el 21 de diciembre de 2008.
- ^ Beecken, H .; EM. Gottschalk; U. contra Gizycki; H. Krämer; D. Maassen; HG. Matthies; H. Musso; C. Rathjen; Ul. Zdhorszky (2003). "Orcein y Litmus". Biotecnología e histoquímica . 78 (6): 289-302. doi : 10.1080 / 10520290410001671362 . PMID 15473576 . S2CID 41944320 .
- ^ H. Musso, C. Rathjen (1959). "Tintes de orceína. X. Absorción de luz y cromóforo de tornasol". Chem. Ber . 92 (3): 751–3. doi : 10.1002 / cber.19590920331 .
- ^ ET Wolf: Vollständige Übersicht der Elementar-analytischen Untersuchungen organischer Substanzen, S.450-453, veröffentlicht 1846 , Verlag E. Anton (Alemania)