Un ion metafosfato es un oxianión que tiene la fórmula empírica PO-
3. [1] La estructura de un ion metafosfato se puede describir como compuesta por unidades estructurales de PO 4 en las que cada unidad comparte dos esquinas con otra unidad. Esto puede ocurrir de dos formas.
- Se ilustra la formación de un anillo, como en el trimetafosfato.
- Formación de una cadena infinita, con la misma estructura que en el metavanadato de amonio
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/6/67/Trimetaphosphat.svg/220px-Trimetaphosphat.svg.png)
Los metafosfatos pueden considerarse como sales de los correspondientes ácidos metafosfóricos (H n P n O 3 n ) aunque ninguno de estos ácidos ha sido aislado. Los ácidos metafosfóricos se pueden formular como H 2 O · P 2 O 5 . En comparación, el ácido fosfórico , H 3 PO 4 se puede formular como 3H 2 O · P 2 O 5 y el ácido pirofosfórico , H 4 P 2 O 7 , como 2H 2 O · P 2 O 5 . [2]
Los metafosfatos se pueden utilizar como alternativa al fósforo blanco en síntesis orgánicas. [3]
Ver también
Referencias
- ^ Averbuch-Pouchot, MT; Durif, A. (1996). Temas de Química de los Fosfatos . World Scientific Pub Co Inc. ISBN 981-02-2634-9.
- ^ Corbridge, D. (1995). "Capítulo 3: Fosfatos". Estudios de Química inorgánica vol. 20 . Elsevier Science BV págs. 169-305. ISBN 0-444-89307-5.
- ^ "Dejando de lado el fósforo blanco". C&EN Global Enterprise . 96 (7): 7. 2018. doi : 10.1021 / cen-09607-scicon1 . ISSN 2474-7408 .