El hexametafosfato de sodio ( SHMP ) es una sal de composición Na 6 [(PO 3 ) 6 ]. [2] El hexametafosfato de sodio comercial es típicamente una mezcla de metafosfatos (fórmula empírica: NaPO 3 ), de los cuales el hexámero es uno, y generalmente es el compuesto al que se hace referencia con este nombre. Tal mezcla se denomina más correctamente polimetafosfato de sodio. Son sólidos blancos que se disuelven en agua.
Nombres | |
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Nombre IUPAC sodio cyclo -hexaphosphate | |
Otros nombres Calgon S
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.299 |
Número CE |
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Malla | sodio + polimetafosfato |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
N / A 6PAG 6O 18 | |
Masa molar | 611,7704 g mol −1 |
Apariencia | Cristales blancos |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,484 g / cm 3 |
Punto de fusion | 628 ° C (1,162 ° F; 901 K) |
Punto de ebullición | 1.500 ° C (2.730 ° F; 1.770 K) |
soluble | |
Solubilidad | insoluble en disolventes orgánicos |
Índice de refracción ( n D ) | 1,482 |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Ficha de datos de seguridad | hazard.com |
Frases S (desactualizadas) | S24 / 25 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3,053 g kg −1 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato trisódico Pirofosfato tetrasódico Trifosfato pentasódico |
Compuestos relacionados | Trimetafosfato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
SHMP se utiliza como secuestrante y tiene aplicaciones en una amplia variedad de industrias, incluso como aditivo alimentario en el que se utiliza con el número E E452i. A veces se agrega carbonato de sodio a SHMP para elevar el pH a 8.0–8.6, lo que produce una serie de productos SHMP que se utilizan para ablandar el agua y detergentes .
Un uso significativo del hexametafosfato de sodio es como desfloculante en la producción de partículas cerámicas a base de arcilla . [3] [4] [5] [6] También se utiliza como agente dispersante para descomponer la arcilla y otros tipos de suelo para evaluar la textura del suelo . [7]
Se utiliza como ingrediente activo en pastas dentales como ingrediente anti-manchas y prevención del sarro. [8]
La bebida energética NOS contiene hexametafosfato de sodio.
Aditivo alimentario
Como aditivo alimentario, SHMP se utiliza como emulsionante . Jarabe de arce artificial, leche enlatada, quesos en polvo y salsas, queso de imitación, cobertura batida, claras de huevo envasadas, rosbif, filetes de pescado, gelatina de frutas, postres congelados, aderezos para ensaladas, arenques, cereales para el desayuno, helados, cerveza y bebidas embotelladas. , entre otros alimentos, puede contener SHMP. [9] [10] [11]
Preparación
SHMP se prepara calentando ortofosfato monosódico para generar pirofosfato ácido de sodio:
- 2 NaH 2 PO 4 → Na 2 H 2 P 2 O 7 + H 2 O
Posteriormente, el pirofosfato se calienta para dar el correspondiente hexametafosfato de sodio:
- 3 Na 2 H 2 P 2 O 7 → (NaPO 3 ) 6 + 3 H 2 O
seguido de un enfriamiento rápido.
Reacciones
SHMP se hidroliza en solución acuosa, particularmente en condiciones ácidas, a trimetafosfato de sodio y ortofosfato de sodio . [12]
Historia
El ácido hexametafosfórico fue nombrado en 1849 por el químico alemán Theodor Fleitmann . [13] [14] En 1956, el análisis cromatográfico de los hidrolizados de la sal de Graham (polifosfato de sodio) indicó la presencia de aniones cíclicos que contenían más de cuatro grupos fosfato; [15] Estos hallazgos fueron confirmados en 1961. [16] En 1963, los químicos alemanes Erich Thilo y Ulrich Schülke lograron preparar hexametafosfato de sodio calentando trimetafosfato de sodio anhidro. [17]
Seguridad
Se reconoce que los fosfatos de sodio tienen baja toxicidad oral aguda . Las concentraciones de SHMP que no superen los 10,000 mg / lo mg / kg se consideran niveles protectores por la EFSA y la USFDA. Las concentraciones extremas de esta sal pueden causar efectos secundarios agudos por concentraciones excesivas de sodio en el suero sanguíneo, como: " pulso irregular , bradicardia e hipocalcemia ". [18]
Referencias
- ^ Índice de Merck , 12a edición, polimetafosfato de sodio, 8814
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 530. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ El papel del hexametafosfato de sodio en el proceso de disolución de caolinita y caolín F. Andreola; E.Castellini; T. Manfredini; M.Romagnoli. Revista de la Sociedad Europea de Cerámica, Volumen 24, Número 7, junio de 2004.
- ^ Impacto de los dispersantes en el desarrollo de la resistencia mecánica de moldes refractarios autofluyentes de alúmina-espinela. Sasan Otroj, Mohammad Reza Nilforushan, Arash Daghighi, Reza Marzban. Cerámica - Silikáty 54 (3) 284–289 (2010)
- ^ Efecto de la adición de licuador de hexametafosfato de sodio sobre las propiedades básicas de los cementos de fosfato de calcio . S. Hesaraki; A. Zamanian; F. Moztarzadeh. Revista de investigación de materiales biomédicos Parte A. Vol. 88A, núm. 2, 2009
- ^ Estudio del efecto de la mineralogía de Clay sobre el comportamiento reológico de las suspensiones cerámicas mediante un diseño experimental. Afef Jmal Ayadi; Julien Soro; Amel Kamoun; Samir Baklouti. Revista Internacional de Investigaciones Recientes y Estudios Aplicados 14 (2). Febrero de 2013.
- ^ ASTM D422 - 63 (2007) Método de prueba estándar para análisis del tamaño de partículas de suelos.
- ^ Preguntas frecuentes sobre Crest Pro-Health
- ^ "Resultados de los ingredientes - hexametafosfato de sodio" .
- ^ "Ingredientes y aditivos alimentarios - Lista de estado de aditivos alimentarios" .
- ^ "CFR - Título 21 del Código de Regulaciones Federales" .
- ^ Van Wazer, John (1958). Fósforo y sus compuestos . Nueva York: Interscience Publishers . Consultado el 7 de abril de 2015 .
- ^ Fleitmann, Th. (1849). "Ueber die verschiedenen Metaphosphorsäuren und zwei neue Säuren derselben Verbindungsproportion" [Sobre varios ácidos metafosfóricos y dos nuevos ácidos de la misma proporción de compuesto]. Annalen der Physik und Chemie . Segunda serie (en alemán). 78 : 233–260, 338–366.En P. 249, Fleitmann acuñó el nombre Hexametaphosphorsäure (ácido hexametafosfórico).
- ^ Griffith, EJ; Buxton, RL (1965). "La preparación y propiedades del anión hexametafosfato del anillo de doce miembros". Química inorgánica . 4 (4): 549–551. doi : 10.1021 / ic50026a023 . ; ver p. 549.
- ^ Van Wazer, JR; Kroupa, E. Karl (1956). "Existencia de fosfatos anulares superiores al tetrametafosfato". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 78 (8): 1772. doi : 10.1021 / ja01589a086 .
- ↑ (Thilo y Schülke, 1963a), p. 1175.
- ^ Ver:
- Thilo, E .; Schülke, U. (1963a). "Darstellung des echten Natrium-hexametaphosphates Na 6 [P 6 O 18 ]" [Preparación de hexametafosfato de sodio verdadero Na 6 [P 6 O 18 ]]. Angewandte Chemie (en alemán). 75 (23): 1175-1176. doi : 10.1002 / ange.19630752305 .
- Thilo, E .; Schülke, U. (1963b). "Preparación de verdadero hexametafosfato de sodio Na 6 [P 6 O 18 ]". Angewandte Chemie International Edition . 2 (12): 742. doi : 10.1002 / anie.196307421 .
- ^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .
enlaces externos
- Agencia de Seguridad y Salud Ocupacional para el Cuidado de la Salud en Columbia Británica
- Ficha de datos de seguridad de materiales