En química , la masa molar de un compuesto químico se define como la masa de una muestra de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles . [1] La masa molar es una propiedad general, no molecular, de una sustancia. La masa molar es un promedio de muchas instancias del compuesto, que a menudo varían en masa debido a la presencia de isótopos . Más comúnmente, la masa molar se calcula a partir de los pesos atómicos estándary es así un promedio terrestre y una función de la abundancia relativa de los isótopos de los átomos constituyentes en la Tierra. La masa molar es apropiada para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia para cantidades a granel.
El peso molecular se usa comúnmente como sinónimo de masa molar, particularmente para compuestos moleculares; sin embargo, las fuentes más autorizadas lo definen de manera diferente (ver Masa molecular ).
El peso de la fórmula es un sinónimo de masa molar que se usa con frecuencia para compuestos no moleculares, como las sales iónicas .
La masa molar es una propiedad intensiva de la sustancia, que no depende del tamaño de la muestra. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad coherente de masa molar es kg / mol . Sin embargo, por razones históricas, las masas molares casi siempre se expresan en g /mol.
El mol se definió de tal manera que la masa molar de un compuesto, en g/mol, es numéricamente igual (a todos los efectos prácticos) a la masa promedio de una molécula, en daltons . Así, por ejemplo, la masa media de una molécula de agua es de unos 18,0153 daltons y la masa molar del agua es de unos 18,0153 g/mol.
Para los elementos químicos sin moléculas aisladas, como el carbono y los metales, la masa molar se calcula dividiendo por el número de moles de átomos. Así, por ejemplo, la masa molar del hierro es de unos 55,845 g/mol.